1 / 14

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_75. Halogeny – F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2. Prvky VII.A hlavní skupiny PTP. Halogeny v PTP. - prvky VII.A skupiny, mají 7 valenčních elektronů

jonny
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_75

  2. Halogeny – F2, Cl2, Br2, I2 Prvky VII.A hlavní skupiny PTP

  3. Halogeny v PTP - prvky VII.A skupiny, mají 7 valenčních elektronů - elektronová konfigurace valenční vrstvy je obecně: ns2 np5 - do elektronového oktetu chybí 1 val.el. - mají vysokou elektronegativitu, snadno ho přijímají a nejčastější ox.č. je –I - hodnota elektronegativity klesá s rostoucím Z

  4. Halogeny – obecně Fluor má nejvyšší elektronegativitu a ox.č.vždy jen –I, ostatní halogeny mají oxidační čísla od –I po nejvyšší kladné ox.č. +VII. Všechny halogeny tvoří dvouatomové molekuly a dobře se rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech. Páry halogenů leptají sliznice a jsou nebezpečné, je nutné dbát zvýšené opatrnosti při práci s nimi. Mezi halogeny patří i astat – At, který je radioaktivní.

  5. Výskyt halogenů • jsou velmi reaktivní, proto se nevyskytují v elementární podobě, jen ve sloučeninách, • minerály – kazivec – CaF2 kryolit – Na3AlF6 halit – NaCl ( sůl kamenná) sylvín – KCl apatit – Ca3(PO4)2 . CaF2 - v mořské vodě ve formě solí, jód je biogenní prvek – je nutný pro správnou funkci štítné žlázy, - At se v přírodě nevyskytuje, byl připraven umělě v roce 1940, má krátký poločas rozpadu ( nejstabilnější izotop 210At má poločas rozpadu 8,3hodiny).

  6. Fyzikální vlastnosti halogenů F2 – žlutozelený plyn, je to nejreaktivnější a nejelektronegativnější prvek, Cl2 – zelenožlutý plyn, Br2 – červenohnědá kapalina, I2 – pevná látka šedo-fialové barvy, snadno sublimuje, páry jsou jedovaté. Všechny halogeny jsou jedovaté, poleptání bromem je velmi závažné.

  7. Příprava halogenů v laboratoři brom a jod - v laboratoři se připravují vytěsňováním z halogenidů elektronegativnějším halogenem: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Platí, že elektronegativnější chlor je schopen odebrat elektron bromidovému nebo jodidovému aniontu.

  8. Příprava halogenů v laboratoři chlor- - připravuje se oxidací kyseliny chlorovodíkové burelem ( MnO2) nebo hypermanganem ( KMnO4) 4HCl + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

  9. Výroba halogenů Výroba fluoru: - elektrolýza taveniny KF.nH2O v ocelových reaktorech vyložených Monelovým kovem. Výroba chloru: - elektrolýzou vodného roztoku NaCl 2 NaCl→ 2Na+ + 2Cl- Katoda – redukce: 2Na+ +2H2O + 2el.→ 2 NaOH Anoda – oxidace:2Cl- - 2el.→ Cl2 Jód a brom se získávají z mořské vody.

  10. Chemické vlastnosti halogenů Jsou velmi reaktivní, nejreaktivnější je fluor, slučuje se s prvky přímo: H2 + F2→ 2HF 2H2O + 4F2 → 4HF + O2 2NH3 + 3F2 → 6HF + N2 Halogeny reagují s kovy ( hlavně s alkalickými) za vzniku halogenidů: 2Na + Cl2 →2NaCl 2Al + 3I2 → 2AlI3 Mg + Br2 → MgBr2

  11. Využití halogenů - nejvíce se v praxi uplatňuje chlor k úpravě vody, k dezinfekci, hubí bakterie, kdysi se využíval jako bojový plyn, - chlor se využívá také k bělení v papírenském a textilním průmyslu, - elementární fluor se využívá při výrobě uranu a separaci jeho izotopů, - jód – jodová tinktura – 5% roztok jódu v ethanolu – dezinfekce, - Lugolův roztok – roztok jodu v jodidu draselném – KI3 má využití v analytické chemii

  12. 1. červenohnědá kapalina, která silně leptá 2. halogen potřebný pro správnou funkci štítné žlázy halogen užívaný k dezinfekci pitné vody nejreaktivnější halogen Jodová tinktura Lugolův roztok brom fluor jod roztok jodu v ethanolu roztok jodu v jodidu draselném chlor opakování

  13. Citace literatury Obr. a rovnice: BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. E – ChemBook - multimediální učebnice chemie: Halogeny [online]. Praha [cit. 2013-08-10]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka chemie/halogeny, MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

More Related