chemick vazba
Download
Skip this Video
Download Presentation
Chemická vazba

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 24

Chemická vazba - PowerPoint PPT Presentation


  • 200 Views
  • Uploaded on

Potenciálová křivka. Chemická vazba. Co je to vazba ?. 1 e. 2 e. H B. H A. Chemická vazba – teorie molekulových orbitalů ( MO ). Lineární kombinace atomových orbitalů.  =  A (1)  B (2) +  A (2)  B (1). Coulombický integrál Překryvový integrál Resonanční integrál.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Chemická vazba' - igor-mclean


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
chemick vazba teorie molekulov ch orbital mo

1e

2e

HB

HA

Chemická vazba– teorie molekulových orbitalů (MO)
  • Lineární kombinaceatomových orbitalů

= A(1)B(2) + A(2)B(1)

  • Coulombický integrál
  • Překryvový integrál
  • Resonanční integrál

vazebný MO

Výsledek kombinace–2 řešení

proti (anti)-

vazebný MO

vznik vazebn ch orbital

2

1

1

2

Vznik vazebných orbitalů

a= 1+2

b= 1–2

p ekryvy orbital 1
Překryvy orbitalů (1)

s

s+s´

s*

s–s´

p ekryvy orbital 2
Překryvy orbitalů (2)

p

pz+pz´

p*

pz–pz´

p ekryvy orbital 3
Překryvy orbitalů (3)

x

nebo

y

px+px´nebopy+py´

x*

nebo

y*

px–px´nebopy–py´

p ekryvy orbital 4
Překryvy orbitalů (4)

s+pz´

*

s–pz´

efektivita p ekryvu orbital ii
Efektivita překryvu orbitalů (II)

záporný (–) překryv

molekulov orbitaly h 2 a he 2

H2

„He2“

Molekulové orbitaly H2a „He2“

řád vazby1

řád vazby0

molekulov orbitaly

Li

Be

„Be2“

Li´

Be´

„Be2“

Li2

Molekulové orbitaly.

řád vazby1

řád vazby0

Li2

molekulov orbitaly1

B

C

N

B2

C2

N2

C2

B2

N2

Molekulové orbitaly.

řád vazby3

řád vazby1

řád vazby2

molekulov orbitaly2

O

F

O2

F2

Ne

„Ne2“

Ne´

O2

F2

„Ne2“

Molekulové orbitaly.

řád vazby2

řád vazby1

řád vazby0

slide16

4

2

3

4

2

1

2

1

3

1

2

1

Li2

(Be)2

B2

C2

O2

N2

F2

Délka vazby (Å)

2,67

1,59

1,24

1,10

1,21

1,42

Vazebná energie (kJ.mol-1)

110

272

602

138

941

493

molekulov orbitaly co

O

N

O

CO

CN–

NO+

C

C

N

CN–

NO+

NO

Molekulové orbitaly CO

NO

korelace du vazby

řád vazby

řád vazby

Korelace řádu vazby

korelacesíly a řádu vazby

korelacedélky a řádu vazby

polarita vazby
Polarita vazby

nepolárníkovalentní vazba

iontová vazba

polární kovalentní vazba

v ceatomov molekuly beh 2

orbitaly H

Molekulové orbitaly

orbitaly Be

Víceatomové molekuly –BeH2
slide22

1

3

2

4

slide23

A(pz)+ GO31

A(pz)– GO31*

z pis syst m

orbital pz

na atomu A

Molekulové orbitaly

na AB3

orbitalypz

na atomechB

Zápis  systémů
ad