1 / 11

Nernstova jednačina

Nernstova jednačina. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Nernstova jednačina. Nemački hemičar i fizičar. Osnivač fizičke hemije. 1906. godine formulisao je treći zakon termodinamike.

jessica-jarvis
Download Presentation

Nernstova jednačina

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Nernstova jednačina Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Nernstova jednačina Nemački hemičar i fizičar. Osnivač fizičke hemije. 1906. godine formulisao je treći zakon termodinamike. Na temeljima kvantne teorije, vršio je ispitivanje specifične toplote čvrstih tela na vrlo niskim temperaturama. Nobelovu nagradu dobio je 1921.godine.

  3. Zasvakuelektrodukarakterističan je elektrodnipotencijalielektrodnareakcijakoja se odigravanagranicifaza, a kojase možeprikazatisledećomjednačinom: Mz+ + ze-  M PomoćuNernstovejednačine se možeizračunatielektrodnipotencijal.

  4. elektrodni potencijal date elektrode, njen standardni ili normalni potencijal, aoks i ared aktivnosti oksidovanog i redukovanog oblika koji se javljaju u elektrohemijskoj reakciji na toj elektrodi.

  5. Prevođenjem prirodnog logaritma u dekadni i uvrštavanjem vrednosti za konstante, na temperaturi 298 K dobija se: Na metalnoj elektrodi u rastvoru sa korespondentnim jonima Nernstova jednačina ima oblik:

  6. U slučaju razblaženih rastvora aktivnost (a) se može zameniti količinskom koncentracijom (c), tada Nernstova jednačina ima oblik: Iz navedene jednačine sledi da i dve iste elektrode potopljene u iste rastvore različite koncentracije mogu obrazovati galvanski element. Ovakvi elementi nazivaju se koncentracioni galvanski elementi.

  7. Elektrohemijskinizelemenata • Ako se elementi poređaju po porastu standardnog elektrodnog potencijala dobija se elektrohemijski niz ili naponski red (Voltin niz). • Nula elektrodnog potencijala, odgovara potencijalu standardne vodonične elektrode.

  8. Standardni elektrodni potencijali na 25 oC:

  9. Metali sa negativnijim potencijalom od vodonične elektrodese lakše oksidišu. S druge strane metali su stabilniji (plemenitiji) ukoliko im je pozitivniji potencijal.

  10. Svaki metal istiskuje iz rastvora jon metala čiji je potencijal pozitivniji od njegovog. • Reakcija istiskivanja jona iz rastvora metalom sa negativnijim potencijalom naziva se cementacija metala(npr. prečišćavanje elektrolita za dobijanje cinka od jona bakra, zlata ili srebra dodavanjem praha cinka). • Metali koji su u elektrohemijskom nizu negativniji od vodonikarastvaraju se u kiselinama oslobađajući vodonik. • Metali koji su pozitivniji od vodonika reaguju samo sa kiselinama koje su jaka oksidaciona sredstva (npr. HNO3) ali bez izdvajanja vodonika.

  11. Oksidaciona sposobnost oksidovanog oblika (katjon, nemetal) raste u smeru porasta elektrodnog potencijala od (–) ka (+), a redukciona sposobnost redukovanog oblika (metal, anjon) raste u smeru od pozitivnog ka negativnom elektrodnom potencijalu.

More Related