1 / 12

Cs básicas II

Diego Barrientos Luis Cerda TNS prevención de riesgos. Cs básicas II. Introducción.

hinda
Download Presentation

Cs básicas II

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Diego Barrientos • Luis Cerda • TNS prevención de riesgos Cs básicas II

  2. Introducción Debido a que los átomos tienen una masa tan pequeña es imposible diseñar una balanza para pesarlos utilizando medidas calibradas de masa atómico. En cualquier situación real se manejan muestra macroscópica que contiene una enorme cantidad de átomos . La idea de tener una unidad para describir un numero particular no es nueva , 2 (par) 12 ( docena )etc.

  3. ¿Qué entendemos por MOL? • Mol, es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas o iones) como átomos hay en 12g. de carbono 12.

  4. Amadeo Avogadro (1776-1856). Físico italiano. Interpretó el descubrimiento de Gay-Lussac de que todos los gases se expanden lo mismo al sufrir el mismo aumento de temperatura, como que volúmenes iguales de gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, debían estar formados por el mismo número de partículas.

  5. 1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas • o también • 602.000. 000.000. 000.000. 000.000

  6. Ejemplo de moles de varios elementos; cobre (en monedas), hierro ( clavos),carbono (carbono vegetal en polvo), azufre ( polvo amarillo),mercurio( metal liquido brillante

  7. Calculo del mol

  8. Ejemplo I • Cuántos moles hay en 245 gramos de ácido sulfúrico? (Masa molar H2SO4 = 98 g/mol). • n = 245 grs = 2,5 mol • 98grs/mol

  9. Ejemplo II • Hay disponible 15 moles de agua ¿ A cuantos grs equivalen? Masa del agua ( 18u )

  10. Ejemplo III • Cuántos gramos son n moles de un compuesto?

  11. Bibliografia • Bibliografía : Química de Chang 7° EDICION • Libro Cepech de química año 2008

  12. FIN

More Related