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TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA. Química común. Conceptos Fundamentales. Termodinámica: Estudia la energía térmica y sus transformaciones. Termoquímica: Rama de la termodinámica que estudia el calor en juego durante transformaciones químicas. Sistema y entorno. Sistema. Energía (E).

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TERMOQUÍMICA

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Presentation Transcript

  1. TERMOQUÍMICA Química común

  2. Conceptos Fundamentales • Termodinámica: Estudia la energía térmica y sus transformaciones. • Termoquímica: Rama de la termodinámica que estudia el calor en juego durante transformaciones químicas.

  3. Sistema y entorno

  4. Sistema

  5. Energía (E) • Capacidad para efectuar un trabajo. E = F x d

  6. Tipos de energía. • Energía radiante.

  7. Energía térmica.

  8. Energía química

  9. Energía potencial

  10. Calor • Flujo de energía entre cuerpos que están a distinta temperatura.

  11. q > 0 absorbe q < 0 libera

  12. Unidades de medida Caloría (cal): Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua desde 14,5 a 15,5 ºC 1(cal) = 4,184 J Múltiplos son el kJ y kcal. La Caloría usada en nutrición corresponde a 1 kcal.

  13. Trabajo (w) • Cambio de energía producida por un proceso. • w = f x d

  14. Calorimetría • Calorímetro

  15. Valores de calor específico • Calor específico: cantidad de calor necesario para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia.

  16. Capacidad Calorífica y calor específico. • Capacidad calorífica: Cantidad de flujo de calor necesario para elevar la temperatura en 1°C de una cantidad de sustancia. • Mientras mayor sea la cantidad de sustancia, se requiere mayor calor para calentar la sustancia.

  17. Calor absorbido o liberado en un proceso. • q = ms Δt • q = C Δt

  18. Ejercicios • Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8,5°C hasta 74,60 °C. Calcule la cantidad de calor absorbido por el agua. • Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría desde 94°C hasta 5°C. Calcule la cantidad de calor liberada (en kJ) por el metal.

  19. Transferencia de energía de un sistema. • Cuando se transfiere energía, el cambio aparece como calor y trabajo. • La energía interna de un sistema puede cambiar si hay una transferencia de calor o trabajo.

  20. Primera ley de la Termodinámica • La energía del universo permanece constante.

  21. Entalpía (H) • Propiedad que permite medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante (1 atm). • Propiedad extensiva: depende de la cantidad de materia presente.

  22. Entalpía • No se puede medir la entalpía de una sustancia, por lo tanto, lo que se mide realmente es el cambio de entalpía. ΔH = (H productos) – (H reactantes) • ΔH simboliza el calor absorbido o liberado en una reacción.

  23. Endotérmico y exotérmico

  24. Procesos endo y exotérmicos

  25. PROCESOS ENDO Y EXOTÉRMICOS En cada uno de los siguientes casos: a) H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) + 285,8 kJ b) 40,7 kJ + H2O(l) = H2O(g) Determina el signo de DH y dibuja un diagrama de la entalpía para cada reacción.

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