1 / 21

PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE

PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE. obecná reakce. reaktanty produkty. rychlost reakce. úbytek koncentrace reaktantů přírůstek koncentrace produktů za jednotku času. rychlost reakce. v 1 – rychlost reakce přímé v 2 – rychlost reakce zpětné

gannon-douglas
Download Presentation

PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE

  2. obecná reakce reaktanty produkty

  3. rychlost reakce • úbytek koncentrace reaktantů • přírůstek koncentrace produktů za jednotku času

  4. rychlost reakce v1 – rychlost reakce přímé v2 – rychlost reakce zpětné v1 = k1 . [A]a . [B]b v2 = k2 . [C]c . [D]d k1, k2 – rychlostní konstanty

  5. dynamická rovnováha v průběhureakce • ubýváreaktantů, zpočátkuvelká v1 se zmenšuje • přibýváproduktů,zpočátkunulová v2 se zvětšuje dynamická rovnováha • rychlosti přímé a zpětné reakce se vyrovnají v1 = v2 • reakce stále probíhají • koncentrace látek A, B, C, D se již nemění → rovnovážné koncentrace, píše se v []

  6. dynamická rovnováha v1 = v2 k1 . [A]a . [B]b = k2 . [C]c . [D]d K je rovnovážná konstanta – charakteristika pro každou reakci, závislá na teplotě

  7. Guldberg – Waageův zákon: Součin rovnovážných koncentrací produktů umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty dělen součinem rovnovážných koncentrací produktů umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty je konstantní, roven K.

  8. princip akce a reakce (též Le Chatelierův princip): Soustava se snaží minimalizovat změnu způsobenou zvenčí.

  9. příklady Tepelně zabarvené reakce • Při exotermní reakci se rovnováha v případě ochlazení posune na stranu produktů • Při exotermní reakci se rovnováha v případě zahřátí posune na stranu reaktantů • Při endotermní reakci se rovnováha v případě ochlazení posune na stranu reaktantů • Při endotermní reakci se rovnováha v případě zahřátí posune na stranu produktů

  10. příklady Reakce se změnou tlaku N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3 (g) • Při reakci při které se snižuje počet molů se v případě snížení tlaku posune rovnováha na stranu reaktantů (tj. směrem k vyššímu počtu molů)  • Při reakci při které se snižuje počet molů se v případě zvýšení tlaku posune rovnováha na stranu produktů (tj. směrem k nižšímu počtu molů)  • Při reakci při které se zvyšuje počet molů se v případě snížení tlaku posune rovnováha na stranu produktů (tj. směrem k vyššímu počtu molů)  • Při reakci při které se zvyšuje počet molů se v případě zvýšení tlaku posune rovnováha na stranu reaktantů (tj. směrem k nižšímu počtu molů) 

  11. příklady Reakce se změnou koncentrace • Při reakci, při které se odebírají produkty se posunuje rovnováha na stranu produktů (tj. nahrazuje se koncentrace produktů snižovaná odběrem)  • Při reakci, při které se přidávají reaktanty se posunuje rovnováha na stranu produktů (tj. snižuje se koncentrace reaktantů zvyšovaná přidáváním)

  12. VLIV NA PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE

  13. koncentrace produktů • odebírání produktů posunuje rovnováhu na stranu …………………. (tj. nahrazuje se koncentrace produktů snižovaná odběrem) • přidávání reaktantů posunuje rovnováhu na stranu …………………. (tj. snižuje se koncentrace reaktantů zvyšovaná přidáváním) produktů

  14. teplota K • …. závisí na T → zvýšená teplota …………….. rychlost reakce zvýšená T → ……………….. pohyb částic → ……………. pravděpodobnost srážek zvyšuje rychlejší větší

  15. tlak mění objem • ovlivňuje pouze ty reakce, kde se ………………… látek • např. N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3 (g)

  16. homogenita a velikost částic • čím menší částice látky (větší povrch), tím je reakce …………………. rychlejší

  17. katalyzátor nezměněna nespotřebovává • látka, která do reakce vstupuje, účastní se jí, vystupuje …………………….., ………………………… se • snižuje EA a tím …………… čas, za který se ustaví rovnováha → ………………… reakci A + B → AB nebo A + B + K → AK + B → AB + K EA komplexu AK je ………. než EA látky AB zkracuje zrychluje menší

  18. katalyzátor • celkové reakční teplo reakce se při použití katalyzátoru ……………… (jen se jde jinou cestou, viz 2. termochemický z.) • katalyzátor ………………………. rovnováhu nemění neposunuje

  19. katalýza homogenní stejnorodou • katalyzátor a reaktanty tvoří …………………………. (homogenní) směs, mají ………….. skupenství stejné

  20. katalýza heterogenní (též kontaktní) různých • katalyzátor a reaktant jsou v ……………… skupenstvích • obvykle je katalyzátor ……………………… – ………, zachycuje reagující částice na svém ……………., umožňuje vhodnou ……………………………. pro reakci N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3 (g) na povrchu železa pevná látka kov povrchu orientaci (natočení)

  21. inhibice zpomalení • negativní katalýza – ……………………….. reakce • inhibitor • ………………………. nežádoucích nebo příliš rychlých a výbušných reakcí (zpomalovače hoření v materiálech) zpomalení

More Related