2012
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 70

2012 年理科综合测试化学高考(课标卷)复习 建议 北京 娄志武 PowerPoint PPT Presentation


  • 76 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

2012 年理科综合测试化学高考(课标卷)复习 建议 北京 娄志武. ( 一 ) 继续强调对基础知识、基本技能考查的同时,还强调对基本研究方法的考查. 1 .对知识技能的考查:强调对主干知识的考查 , 对学生最应该掌握的知识与技能的考查。淡化对知识的简单记忆和依赖,突出理解和应用 , 为能力的考查搭建“平台”。高考标准卷经常考查的主干知识、考查层次、命题方式特点,将在各专题复习中加以说明。   . 2011 年浙江卷第 13 . 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案:.

Download Presentation

2012 年理科综合测试化学高考(课标卷)复习 建议 北京 娄志武

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


2012

2012年理科综合测试化学高考(课标卷)复习建议

北京 娄志武


2012

(一)继续强调对基础知识、基本技能考查的同时,还强调对基本研究方法的考查

1.对知识技能的考查:强调对主干知识的考查,对学生最应该掌握的知识与技能的考查。淡化对知识的简单记忆和依赖,突出理解和应用,为能力的考查搭建“平台”。高考标准卷经常考查的主干知识、考查层次、命题方式特点,将在各专题复习中加以说明。   


2012

2011年浙江卷第13.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。


2012

下列说法正确的是

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

试题考查了对溶解沉淀平衡的认识,有关溶度积常数的计算,运用溶度积常数判断,试题具有一定难度。


2012

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。


2012

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

先反应:HCO3-+OH-== H2O+CO32-(水比Mg(OH)2难电离)

0.001 0.001 0.001

因为Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)

Ca2++CO32-== CaCO3↓

0.001 0.001 滤液M中:c(Ca2+)=0.010 mol/L


2012

滤液N

沉淀物Y

pH=11

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

滤液M [c(Ca2+)= 1×10-2 mol/L,

c(Mg2+)= 5×10-2 mol/L]

Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

c(Mg2+) ·c2 (OH-)=5.61×10-11

c(Mg2+) =5.61×10-11<10-5


2012

滤液N

沉淀物Y

4.2g NaOH

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

n(NaOH)=0.105mol

滤液M [c(Ca2+)= 1×10-2 mol/L,

c(Mg2+)= 5×10-2 mol/L]

Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

反应后:c(OH-)=0.105-0.1=0.005mol/L

0.05 0.1

c(Ca2+)·c2 (OH-)= 1×10-2×(5×10-3)2=2.5×10-7<Ksp [Ca(OH)2]


2012

A

下列说法正确的是( )

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物


2012

2.强调对基本研究方法的考查。例:分类研究、实验探究、对比实验,有机分析,有机合成等。考查力度加大,形式更加新颖,将是以后命题坚持的方向。


2012

(二)突出对学科能力、科学素养的考查

1.重视考查自主学习能力

化学科对自主学习能力的考查,主要是考查学生通过对实验现象、装置、坐标曲线、图表的观察获取信息、处理信息、整合信息,用所得信息解决问题的能力。


2012

2011年天津卷第6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a ~ b段小于b ~ c段


2012

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a ~ b段小于b ~ c段

曲线一直在变化,曲线上所有点均不是平衡状态

在未达到平衡前,反应物浓度都在减少

反应特点:恒压,放热


2012

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a ~ b段小于b ~ c段

D

V正b ~ c段>a ~ b反应物消耗量b ~ c>a ~ b段

启示:对曲线的观察过程就是运用已有知识对曲线分析,获得解题关键信息的过程。


2012

反应开始υ增大,

反应前期催化剂增多,使υ增大;反应后期, 反应物浓度降低,

反应后期 υ减小。

温度降低,使υ降低。

2009年广东卷第20题

  甲酸甲酯水解反应方程式为:

  某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略

不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:

  甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如右图:

  根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:

  (1)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:_________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2012

2.强调对分析综合能力的考查

分析综合就是将试题分解,获取多种信息,再将多种信息整合,整体思维,进行分析推理的过程。

考查分析综合能力主要体现在以下四个方面:理论与元素化合物,定量与定性,有机与无机、理论和实际的综合。思维深度不一定很大,综合度较高,灵活性较强。


2012

例题 (2011年全国新课标卷第12题):

能正确表示下列反应的离子方程式为()

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O


2012

能正确表示下列反应的离子方程式为()

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

A.硝酸具有强氧化性,Fe2+和S2-均能被其氧化,故二者的反应是氧化还原反应。


2012

能正确表示下列反应的离子方程式为()

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.NaOH 过量,故要与其中的NH4+、 HCO3- 均发生反应。


2012

能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D

C.水溶液中:

稳定性:C6H5OH>HSO3-

C6H5O-+HSO3-= C6H5OH+SO32-


2012

总结:水溶液

1.等物质量的C6H5O-和SO2反应:C6H5O-+H2O+SO2→C6H5OH+HSO3-

2.过量的C6H5ONa和SO2反应:2C6H5O-+H2O+SO2→2C6H5OH+SO32-

3.稳定性 HCO3->C6H5OH 不管C6H5ONa是否过量:C6H5ONa和CO2反应

C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-


2012

2011年北京卷第11题

下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体


2012

实验目的:是测试Na2CO3和NaHCO3混合物中的Na2CO3的质量分数

实验关键:准确测定Na2CO3的质量。

计算原理:混合物计算,列二元一次方程组,为此找到两个等量关系。分析四个方案,混合物质量均为a g,均可找到一个等量关系,再分析四个选项中的b值是否可建立等量关系。


2012

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

A中b值是生成物H2O 和CO2的总质量,B中的b值是生成物中NaCl的质量。D中的b值是生成物BaCO3的质量,均可建立等量关系。两个等量关系建立二元一次方程组,所以其实验方案可行。


2012

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

而C选项中b值是H2O和CO2的总质量,其中H2O的质量不仅是碳酸钠与碳酸氢钠产生的水蒸气,也包括了气体从稀硫酸带出水的质量,这一质量无法确定,因此不能建立等量关系,此方案不能测定碳酸钠的质量分数。


2012

11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

C


2012

(2011年福建卷第24题)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:


2012

浸出液(TiO2+、Fe2+、Fe3+)

回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3++Fe === 3Fe2+

2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O

Ti3+(紫色) +Fe3++H2O === TiO2+(无色) +Fe2++2H+

加入铁屑的作用是____________。


2012

回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3++Fe === 3Fe2+

2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O

Ti3+(紫色) +Fe3++H2O === TiO2+(无色) +Fe2++2H+

加入铁屑的作用是____________。

加入Fe屑的目的:① 把TiO2+还原成Ti3+,②将Fe3+还原成Fe2+,减少Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+


2012

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_______________________________________范围。

10-9~10-7m(或1nm—100nm)


2012

(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3+3H+

Fe3+ +H2O的平衡常数K=_____________。

2.79×103

离子反应中 : (饱和溶液中Fe3+浓度)

Fe(OH)3饱和溶液中:c(Fe3+)·c3 (OH-) =2. 79×10-39

K=


2012

(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=== 2CO(g)                  △H=—221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_________________________________________________________。

TiO2(s)+ 2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ·mol-1

TiO2(s)+ C(s)+ Cl2(g)=TiCl4(l)+ CO(g)

2

1

2

1

2

(1)+(2)除去O2,H =-81 kJ·mol-1


2012

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________(只要求写出一项)。

产生三废或原子利用率低


2012

蒸馏(或分馏)

(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。

右表信息可以看出,SiCl4,TiCl4两者的沸点相差较大,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏(或分馏)等方法。


2012

3.加强对实验能力的考查

加大对实验能力的考察力度,设置新的实验情境,灵活设问,在考察实验基础知识的基础上,考察学生设计简单实验方案与分析、评价实验的能力。强调对实验基础知识与操作的理解和应用、淡化记忆,进一步考查学生“动手”实验能力,通过纸笔测试把动手实验的考生与死背实验的考生区别开来。 难题主要是对异常现常的分析、对实验过程的叙述。


2012

(2011年全国新课标卷第28题)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)

ie fd cj k(或j)a


2012

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却

B A D C


2012

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;

得e-

失2e-

-1

+1

0

2

CaH2+ H2O==Ca(OH)2+H2

2

×2


2012

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

②该同学的判断不正确,原因是_____________________________________ 。

Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑


2012

O2

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。

Ca

CaH2

CaO

CaO+H2O (用无水CuSO4验出)


2012

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。

将样品在干燥的O2中燃烧,把燃烧后的气体通入白色的CuSO4。 观察CuSO4固体,固体变蓝,样品是CaH2;固体不变蓝,样品是Ca。

【对各操作步骤细微考虑】


2012

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_______________________________。

氢化钙是固体,携带方便


2012

试题全面考查了实验方案,实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力,对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力,对实验基本操作重在应用,理解。


2012

2011年北京卷第27题.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。


2012

实验操作和现象:

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

⑴A中反应的化学方程式是____________________________。


2012

实验操作和现象:

BaSO4

还原

⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。


2012

实验操作和现象:

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

2NO+O2=2NO2


2012

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_______________________________________________________;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_________________________。

打开弹簧夹,通N2一段时间,排除装置中的空气

饱和NaHSO3溶液或浓硫酸

判断甲、乙的操作,设计实验探究产生BaSO4沉淀的原因。设计思路:排除干扰,对比实验。

除去空气,观察是否有BaSO4生成。方法:排气法;除去酸雾方法:用试剂吸收。


2012

②进行实验,B中现象:

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:__________________________________________。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是________________。

②甲:SO42-+Ba2+ = BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O= 2BaSO4↓+4H+白雾的量远多于装置中O2的量

⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀


2012

例.如右图所示,把两块含杂质碳的铅片分别放入盛有(1)蒸馏水,(2)硬水的烧杯中,几小时后(1)杯中为浑浊液,(2)杯中仍为澄清液,造成两者现象不同的可能原因是什么?

2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2

硬水:Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

(-)Pb-2e-+ SO42-= PbSO4↓

(+)O2+4e-+2 H2O=4OH-

Pb SO4附着在铅片表层,阻碍了Pb发生反应

向蒸馏水中滴加少量Na2CO3(Na2SO4) ,如上实验几小时后,仍是澄清溶液。


2012

4.考查学生的思维过程及思维过程的表达能力

不仅要考学生写出分析问题的结果,而且要求考生用文字、图形、曲线将思维过程表达出来。考查学生的理解能力、思维能力及对思维过程的表述能力。


2012

2011年天津7.(14分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

回答下列问题:


2012

⑸向含4mol HNO3的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。


2012

⑸向含4mol HNO3的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。

试题考查了铁和稀硝酸的反应,及用坐标曲线表达信息的能力。

HNO3过量: Fe+4HNO3== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

1 4 1

硝酸消耗完加入Fe粉 2Fe3++Fe == 3Fe2+

1 0.5 1.5

n(Fe)≤1mol,没有Fe2+生成;n(Fe)≥1mol,才有Fe2+生成,曲线起点(1,0)。


2012

1mol Fe3+,消耗0.5mol Fe,生成1.5 Fe2+,再加铁粉,不反应,拐点(1.5,1.5)。


2012

5.重视对化学计算能力的考查。突出计算的工具性,Ⅱ卷不出独立的计算题,对计算技能考查将出现在选择题或分散在II卷各题中。


2012

6.重视对分析、推断能力的考查。


2012

2011年北京卷第28.(17分)常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图;


2012

已知:I.RCHO+R’CH2CHO +H2O(R、R’表示烃基或氢)

II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:

CH2

O

RCHO +

RCH +H2O

CH2OH

R’

CH2

O

RCH=CCHO

CH2OH


2012

D

C11H12O2

H2SO4(浓),△

稀NaOH

R’

I.RCHO+R’CH2CHO +H2O

B

C

M

RCH=CCHO

A.C2H4O

CH3CHO(乙醛)

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是________________。


2012

D

C11H12O2

H2SO4(浓),△

稀NaOH

R’

I.RCHO+R’CH2CHO +H2O

B

C

M

RCH=CCHO

A.C2H4O

+CH3CHO +H2O

⑵A与合成B的化学方程式是。


2012

D

C11H12O2

H2SO4(浓),△

稀NaOH

R’

I.RCHO+R’CH2CHO +H2O

B

C

M

⑶C为反式结构,由B还原得到。C的结构式是__________________。

RCH=CCHO

A.C2H4O

由于C为反式结构,由B还原得到,可以确定C中仍具有C=C,被还原的基团应是——CHO,由此即可确定C的结构式。


2012

D

C11H12O2

H2SO4(浓),△

稀NaOH

(C9H10O)

B

C

M

C9H10O+M C11H12O2+H2O

M:C2H4O2 CH3COOH

A.C2H4O


2012

CH3CH=CHCHO

CH3CH2CH2CHO

PVA

E

F

N

CH3CHO

CH3CH2CH2CH2OH

H+

CH CH2 CH CH2

CH CH2

OH

OH

OH

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①~③合成。

a.①的反应试剂和条件是___________________。

稀NaOH,加热


2012

CH3CH=CHCHO

CH3CH2CH2CHO

PVA

E

F

N

CH3CHO

CH3CH2CH2CH2OH

H+

CH CH2 CH CH2

CH CH2

OH

OH

OH

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①~③合成。

b.②的反应类型是___________________。

加成(还原)反应


2012

CH3CH=CHCHO

CH3CH2CH2CHO

PVA

E

F

N

CH3CHO

CH3CH2CH2CH2OH

H+

CH CH2 CH CH2

CH CH2

OH

OH

OH

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①~③合成。

c.③的化学方程式是。

2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O


2012

CH3COOH

(1) NaOH溶液,△

PVAc

(2) H+

CH CH2

CH CH2

OH

CH3COO

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是_________________________。

CH3COOCH=CH2


2012

CH3COOH

(1) NaOH溶液,△

PVAc

(2) H+

CH CH2

CH CH2

OH

CH3COO

⑹碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是。


2012

7.强调对学生学科思想的考查,今年有所加强。


2012

2011年北京卷第25题.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

ad

⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母)。

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

K越小,表示平衡转化率越小;K与反应剧烈程度无关;HX还原性强弱取决于X的非金属性强弱,与K无关;K依次减小,说明生成HX难度逐渐增大,即HX的稳定性依次减弱。


  • Login