1 / 36

Unión química I

Química General e Inorgánica Clase del 16 de marzo de 2005 Dr. Pablo Evelson. Unión química I. Enlace químico. Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas.

donkor
Download Presentation

Unión química I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Química General e InorgánicaClase del 16 de marzo de 2005Dr. Pablo Evelson Unión química I

  2. Enlace químico Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas.

  3. Enlace iónico: Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones. Hay una transferencia de electrones de un átomo a otro. • Enlace covalente: Resulta de compartir un par de electrones. Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica (regla del octeto). Tipos de enlace químico

  4. El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto.

  5. Fuerza de atracción relativa de cada átomo El átomo B tiene los electrones más cerca

  6. Electronegatividad

  7. Tipos de enlaces químicos en relación a la diferencia de electronegatividades

  8. Diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman la unión Intermedia Ninguna Alta Covalente Covalente polar Iónico Tipo de unión Aumenta Carácter covalente Carácter iónico Aumenta

  9. Polaridad de los enlaces

  10. Enlace covalente

  11. Electrón Atracción Núcleo Repulsión + +

  12. Cambio en la energía potencial de dos átomos de H Energía Potencial Distancia de separación 0,74 Ǻ, -436 kJ/mol

  13. Teorías que explican la formación del enlace covalente • Teoría de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (TREPEV) • Teoría del enlace de valencia (TEV) • Teoría de los orbitales moleculares (TOM)

  14. Teoría de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (TREPEV) Nos permite comprender y predecir la disposición espacial de los átomos. NO explica cómo se produce el enlace dónde se produce cuál es la influencia de de los pares de electrones no compartidos

  15. H H C H H · · H N H H Molécula Estructura Número de regiones de Lewis de elevada densidad electrónica CH4 4 NH3 4

  16. · · · · Cl Be Cl · · · · · · · · Cloruro de berilio, BeCl2

  17. Geometría lineal

  18. Trifluoruro de boro, BF3

  19. Geometría plana trigonal

  20. Ion carbonato, CO32-

  21. H H C H H Metano, CH4

  22. Geometría tetraédrica

  23. Pentacloruro de fósforo, PCl5

  24. Geometría trigonal bipiramidal

  25. Hexafluoruro de azufre, SF6

  26. Geometría octaédrica

  27. Influencia de los pares solitarios Par solitario Par enlazante

  28. · · S · · · · O O · · · · · · Dióxido de azufre, SO2

  29. Influencia de los pares solitarios .. .. .. CH4 Tetraédrica 109,5° H2O Angular 104,5° NH3 Pirámide trigonal 107°

  30. Trifluoruro de nitrógeno, NF3

  31. · · H O H · · Agua, H2O

  32. NH3 : H N H N H Geometría electrónica Geometría molecular Estructura de Lewis

  33. Momento dipolar • Medida de la polaridad • Producto de la carga (Q) por la distancia (r)  = Q • r • Expresado en Debye (D) 1 D = 3,33 x 10-30 C•m • = 0 para un molécula no polar

  34. Momento dipolar

  35. Bibliografía • Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999. • Capítulos 7 a 10. • Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998. • Capítulos 9 y 10. Consultas: pevelson@ffyb.uba.ar (Pablo Evelson)

More Related