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u nite 1 lecon “2”

u nite 1 lecon “2”. Les composes chimiques. La valence : c’est le nombre d’electrons perdus ou gagner ou partager durant une reaction chimique La valence d’un element depend de nombre delectrons sur la couche de valence Si elle renferme 1ele:donc ca valence est +1

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Presentation Transcript

  1. unite 1 lecon “2” Les composes chimiques

  2. La valence: c’est le nombred’electronsperdusou gagneroupartagerdurantune reaction chimique La valence d’un element depend de nombre delectronssur la couche de valence Si ellerenferme 1ele:donc ca valence est +1 Si ellerenferme 2ele.:donc ca valence est +2 Si ellerenferme 3ele.: doncsa valence est +3 Si ellerenferme 4ele.: donc ca valence est + ou 4 Si ellerenferme 5 ele.:donc ca valence est -3 Si ellerenferme 6ele.: donc ca valence est -2 Si ellerenferme 7ele.:donc ca valence est -1 Si ellerenferme 8ele.:donc ca valence est 0(gazinertes)

  3. Symbole et valence de quelques elements 1)Les metaux: Sodium: Na valence +1 Potassium: k valence +1 Argent:Agvalence +1 Calcium:Cavalence +2 Cuivre: Cu valence +1,+2 Mercure:Hgvalence +1,+2 Platine:Ptvalence +1,+3 Fer:Fevalence +2,+3

  4. Zinc : Zn valence +2 Magnesium:Ngvalence +2 Barium: Bavalence +2 Aluminium: Al valence +3 Etain: Snvalence +2,+4 Mangamere:Mn valence +2,+4 Plomb:Pbvalence +2 ,+4

  5. Les genres de compose 1-acides 2-bases 3-sels 4-oxydes

  6. Les acides Cesont des matieres qui s’ionisentdansl’eau et libere des ions d’hydrogene 1)Acides forts: -acidenitrique -Acidechloridrique -Acidesulfurique 2)Acidefaible: acidescarbonique

  7. Les proprietes des acides: 1)gout piquant 2)Rougit le papier de tournesol bleus a cause de la presence de H+ Les acidesoxygenes: ex : H2SO4-HNO3 Les acides non-oxygenes: (H+non metal) EX: H cl-HB2

  8. Les bases Cesont des matieres qui s’ionissentdansl’eau et qui liberent des ions OH-(hydroxydenegatif) EX: Hydroxyde de sodium NAOH(soudecoustique) Hydroxyde de potassium KOH(potassecoustique) Hydroxyde de calcium CA(OH)2(eau de chaux) Cesont des bases fortes Hydroxyded’ammonium NH4OH(base faible)

  9. Proprietes: 1)Toucherlisse et savonneux 2)Bleuir le papier de tournesol rouge du a la presences de l’ion (OH-)

  10. Les oxydes Resultent de l’union de l’oxygene avec un metal ou un non-metal Ex: oxyde de sodium Na2O Oxyded’AluminiumAl2O3 Dioxyde de carbone CO2 Trioxyde de soufre SO3

  11. Les sels Forme par union entre un ion +ve(metal) et ion -ve(non metal saufl’oxygene)

  12. Exempleselssolublesdansl’eau: 1)Chlorure de sodium NaCl 2)Sulfate de potassium K2SO4 3)Nitrate de calcium Ca(NO3)2 4)Carbonate de magnesium MgCO3 5)Sulfite de sodium Na2SO3

  13. Selsinsolublesdansl’eau Forme des precipites: 1)Chlorured’argentAgCl 2)Bromure de plomb PbBr2 3)Sulfate de plomb PbSO4

  14. Remarques 1)On appelle la sufate de cuivre ”le vitriol bleu” 2)On appelle le chlorure de sodium ”le sel de cuisine” 3)On appelle le nitrate de sodium “poudre a canon”

  15. La formulechimique C’estuneformule qui exprime le nombre d’atomes et leur genre dans la molecule EX: la formulechimique de l’eauest H2O Donc: 3 atomes=2 atomesd’hydrogene et 1 atomed’oxygene EX:laformulechimique du chlorure de sodium NaCl Donc:2 atome= 1 atome de sodium et 1 atome de chlore EX:laformulechimique de l’hydroxyde de sodium NaOH Donc: 3 atomes=1 atome de Na (sodium).1 atomed’oxygene et 1 atomed’hydrogene

  16. Comment ecrire la formulechimique d’un compose 1)Chlorured’hydrogene: H Cl H cl 1 1 2)Nitrate de sodium: Na NO3 Na NO3 1 1

  17. 3) Le dioxyde de carbone: C O 2 :2 4:2 1 2 Donc: la formulechimiques’ecrient CO2

  18. Sophie ramiN:131ere prep. “B”

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