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NATALIA CANCINO - PowerPoint PPT Presentation


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ÁCIDOS Y BASES. NATALIA CANCINO. OBJETIVO. CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS. Sabor agrio Son corrosivos para la piel. Reaccionan con metales liberando H 2

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Presentation Transcript
Natalia cancino

ÁCIDOS Y BASES

NATALIA CANCINO


Objetivo
OBJETIVO

CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA


Caracter sticas de los cidos
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

  • Sabor agrio

  • Son corrosivos para la piel.

  • Reaccionan con metales liberando H2

  • En disolución acuosa liberan iones H+

  • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.


Caracter sticas de las bases
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES

  • Sabor amargo

  • Jabonosos al tacto

  • En disoluciones acuosas liberan ión OH-

  • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos


Teor as cido base
TEORÍAS ÁCIDO-BASE

  • Teoría de Arrhenius (1887)

  • Teoría de Brönsted-Lowry (1923)


Teor a de arrhenius disociaci n i nica
TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica”

  • ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+

  • HA(ac)↔ H+(ac) + A-(ac)

  • BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH-

  • BOH(ac)↔ B+(ac) + OH-(ac)


Teor a br nsted lowry
TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY

  • ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+)

  • BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)


SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)


ÁCIDO HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

BASE CONJUGADA

BASE

ÁCIDO CONJUGADO

ÁCIDO CONJUGADO

BASE CONJUGADA

BASE

ÁCIDO


Ionizaci n del agua
IONIZACIÓN DEL AGUA HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

H2O + H2O  H3O+ + OH-

Base ácido ácido base

conjugado conjugada

CONSTANTE DE IONIZACIÓN


Ionizaci n del agua1
IONIZACIÓN DEL AGUA HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)


pH HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14


Representación del pH de algunas HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

sustancias comunes


Fuerza de cidos y bases
Fuerza de ácidos y bases HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

  • Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb)

Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente

Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente

Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente

Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente


Relaci n entre ka y kb
Relación entre HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)Ka y Kb

Kw= Ka. Kb


C lculo de ph en cidos y bases d biles
Cálculo de pH en HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)ácidos y bases débiles

  • No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final

DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5

X = [H+]


SE DESPRECIA HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)


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