Natalia cancino
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 19

NATALIA CANCINO PowerPoint PPT Presentation


  • 99 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

ÁCIDOS Y BASES. NATALIA CANCINO. OBJETIVO. CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS. Sabor agrio Son corrosivos para la piel. Reaccionan con metales liberando H 2

Download Presentation

NATALIA CANCINO

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Natalia cancino

ÁCIDOS Y BASES

NATALIA CANCINO


Objetivo

OBJETIVO

CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA


Caracter sticas de los cidos

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

  • Sabor agrio

  • Son corrosivos para la piel.

  • Reaccionan con metales liberando H2

  • En disolución acuosa liberan iones H+

  • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.


Caracter sticas de las bases

CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES

  • Sabor amargo

  • Jabonosos al tacto

  • En disoluciones acuosas liberan ión OH-

  • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos


Teor as cido base

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

  • Teoría de Arrhenius (1887)

  • Teoría de Brönsted-Lowry (1923)


Teor a de arrhenius disociaci n i nica

TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica”

  • ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+

  • HA(ac)↔ H+(ac) + A-(ac)

  • BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH-

  • BOH(ac)↔ B+(ac) + OH-(ac)


Teor a br nsted lowry

TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY

  • ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+)

  • BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)


Natalia cancino

SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)


Natalia cancino

ÁCIDO

BASE CONJUGADA

BASE

ÁCIDO CONJUGADO

ÁCIDO CONJUGADO

BASE CONJUGADA

BASE

ÁCIDO


Ionizaci n del agua

IONIZACIÓN DEL AGUA

H2O + H2O  H3O+ + OH-

Base ácidoácido base

conjugado conjugada

CONSTANTE DE IONIZACIÓN


Ionizaci n del agua1

IONIZACIÓN DEL AGUA


Natalia cancino

pH

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14


Natalia cancino

Representación del pH de algunas

sustancias comunes


Fuerza de cidos y bases

Fuerza de ácidos y bases

  • Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb)

Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente

Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente

Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente

Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente


Relaci n entre ka y kb

Relación entre Ka y Kb

Kw= Ka. Kb


C lculo de ph en cidos y bases d biles

Cálculo de pH en ácidos y bases débiles

  • No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final

DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5

X = [H+]


Natalia cancino

SE DESPRECIA


  • Login