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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções. Propriedades gerais das soluções. Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução. Solutos são as outras substâncias presentes na solução.

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Reações em Soluções Aquosas e

Estequiometria de Soluções

propriedades gerais das solu es
Propriedades gerais das soluções
  • Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
  • Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução.
  • Solutos são as outras substâncias presentes na solução.
propriedades eletrol ticas
Propriedades Eletrolíticas
  • Eletrólito: substância cujas soluções aquosas contêm íons.
  • Não-Eletrólito: substância que não forma íons em solução.
eletr litos fortes e fracos
Eletrólitos Fortes e Fracos
  • O cloreto de sódio em meio aquoso se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles.
  • Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuais mantendo-se a integridade molecular.
rea es de precipita o
Reações de Precipitação
  • As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação.

Exemplo:

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

solu o com corpo de fundo
Solução com Corpo de Fundo

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

equa es de dupla troca ou met teses
Equações de Dupla Troca ou Metáteses
  • Reações nas quais os íons positivos e negativos recombinam-se.

AX + BY  AY + BX

Exemplo:

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

equa es i nicas
Equações iônicas

Equação iônica completa:

Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO32+(aq) CaCO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)

Equação iônica simplificada:

  • Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)
defini o de cido base
Definição de Ácido-base
  • Para Arrhenius:
    • ÁCIDO: Em água, ioniza e libera H+ como cátion exclusivo.

Ex: H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq)

HSO4-(aq) H+(aq) + SO42-(aq)

    • BASE: Em água, dissocia e libera a HIDROXILA(OH-) como ânion exclusivo.

Ex:

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH⁻(aq)

defini o de cido base1
Definição de ácido-base
  • TEORIAS MODERNAS:
    • Conceito protônico de Bronstead-Lowry:
      • Ácido doa íons H+
      • Base recebe íons H+

Ex: HBr + H2O  H3O+ + Br-

    • Conceito eletrônico de Lewis:
      • Ácido recebe par de elétrons
      • Base doa par de elétrons

Ex: NH3 + H+ NH4+

grau de ioniza o
Grau de ionização
  • Ácidos e bases fortes: Formados por eletrólitos fortes, são também altamente reativos. Ionizam-se completamente.

Ex: H2SO4 (ácido) e NaOH (base)

  • Ácidos e bases fracos: Formados por eletrólitos fracos, são menos reativos e não são completamente ionizados.
  • Ex: HClO (ácido) e Cu(OH)2 (base)
rea es de neutraliza o e sais
Reações de neutralização e sais
  • Sal: Composto iônico formado da seguinte forma:

Ácido + base  sal + água

2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O

rea es de oxirredu o
Reações de oxirredução
  • Trata-se de um tipo de reação onde ocorre transferência de elétrons.

Mg + Cl2MgCl2

00+2 -1

oxida o de metais por cidos e bases
Oxidação de metais por ácidos e bases
  • A + BX AX + B
  • Reações de deslocamento: íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.
  • Ex:

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

0 +1 +2 0

oxidação

redução

concentra es das solu es
Concentrações das Soluções
  • Concentração em quantidade de matéria: expressa a quantidade de matéria de soluto em 1 L de solução.

M = quantidade de soluto (mol)

volume da solução (litros)

concentra o de solu es
Concentração de Soluções

Exemplo:

Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.

dilui o
Diluição
  • É a adição de solvente a uma solução.

Quantidade de matéria antes = Quantidade de matéria depois.

C(conc) x V(conc) = C(dil) x V(dil)

dilui o1
Diluição
  • Procedimento para a preparação de 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 por diluição de uma solução de 1,00 mol/L de CuSO4.
exemplo estequiom trico
Exemplo Estequiométrico
  • Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3?
titula o
Titulação
  • A titulação é uma forma de determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução, combinando uma amostra de solução com concentração conhecida (solução padrão).
refer ncias bibliogr ficas
Referências Bibliográficas
  • http://pt.wikipédia.org
  • Livro:Química A ciência Central
        • Capítulo 04
integrantes
Integrantes

Nome:

Lucas Martucci Favoretto Nº 17097

Rafaela Ferreira Lima Nº 17124

Thiago Antonio da Silva Nº 17128

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