Reações em Soluções Aquosas e
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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções PowerPoint PPT Presentation


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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções. Propriedades gerais das soluções. Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução. Solutos são as outras substâncias presentes na solução.

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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

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Presentation Transcript


Rea es em solu es aquosas e estequiometria de solu es

Reações em Soluções Aquosas e

Estequiometria de Soluções


Propriedades gerais das solu es

Propriedades gerais das soluções

  • Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

  • Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução.

  • Solutos são as outras substâncias presentes na solução.


Propriedades eletrol ticas

Propriedades Eletrolíticas

  • Eletrólito: substância cujas soluções aquosas contêm íons.

  • Não-Eletrólito: substância que não forma íons em solução.


Eletr litos fortes e fracos

Eletrólitos Fortes e Fracos

  • O cloreto de sódio em meio aquoso se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles.

  • Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuais mantendo-se a integridade molecular.


Exemplos

Exemplos


Rea es de precipita o

Reações de Precipitação

  • As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação.

    Exemplo:

    Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)


Solu o com corpo de fundo

Solução com Corpo de Fundo

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)PbI2(s) + 2 KNO3(aq)


Compostos sol veis e insol veis

Compostos Solúveis e Insolúveis


Equa es de dupla troca ou met teses

Equações de Dupla Troca ou Metáteses

  • Reações nas quais os íons positivos e negativos recombinam-se.

    AX + BY  AY + BX

    Exemplo:

    Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)


Equa es i nicas

Equações iônicas

Equação iônica completa:

Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO32+(aq) CaCO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)

Equação iônica simplificada:

  • Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)


Defini o de cido base

Definição de Ácido-base

  • Para Arrhenius:

    • ÁCIDO: Em água, ioniza e libera H+ como cátion exclusivo.

      Ex: H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq)

      HSO4-(aq) H+(aq) + SO42-(aq)

    • BASE: Em água, dissocia e libera a HIDROXILA(OH-) como ânion exclusivo.

      Ex:

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH⁻(aq)


Defini o de cido base1

Definição de ácido-base

  • TEORIAS MODERNAS:

    • Conceito protônico de Bronstead-Lowry:

      • Ácido doa íons H+

      • Base recebe íons H+

        Ex: HBr + H2O  H3O+ + Br-

    • Conceito eletrônico de Lewis:

      • Ácido recebe par de elétrons

      • Base doa par de elétrons

        Ex: NH3 + H+ NH4+


Grau de ioniza o

Grau de ionização

  • Ácidos e bases fortes: Formados por eletrólitos fortes, são também altamente reativos. Ionizam-se completamente.

    Ex: H2SO4 (ácido) e NaOH (base)

  • Ácidos e bases fracos: Formados por eletrólitos fracos, são menos reativos e não são completamente ionizados.

  • Ex: HClO (ácido) e Cu(OH)2 (base)


Rea es de neutraliza o e sais

Reações de neutralização e sais

  • Sal: Composto iônico formado da seguinte forma:

    Ácido + base  sal + água

    2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O


Rea es de oxirredu o

Reações de oxirredução

  • Trata-se de um tipo de reação onde ocorre transferência de elétrons.

    Mg + Cl2MgCl2

    00+2 -1


Oxida o de metais por cidos e bases

Oxidação de metais por ácidos e bases

  • A + BX AX + B

  • Reações de deslocamento: íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.

  • Ex:

    Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

    0 +1 +2 0

oxidação

redução


S rie de atividade dos metais

Série de atividade dos metais


Concentra es das solu es

Concentrações das Soluções

  • Concentração em quantidade de matéria: expressa a quantidade de matéria de soluto em 1 L de solução.

    M = quantidade de soluto (mol)

    volume da solução (litros)


Concentra o de solu es

Concentração de Soluções

Exemplo:

Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.


Dilui o

Diluição

  • É a adição de solvente a uma solução.

    Quantidade de matéria antes = Quantidade de matéria depois.

    C(conc) x V(conc) = C(dil) x V(dil)


Dilui o1

Diluição

  • Procedimento para a preparação de 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 por diluição de uma solução de 1,00 mol/L de CuSO4.


Estequiometria de solu es e an lise qu mica

Estequiometria de soluções e análise química


Exemplo estequiom trico

Exemplo Estequiométrico

  • Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3?


Titula o

Titulação

  • A titulação é uma forma de determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução, combinando uma amostra de solução com concentração conhecida (solução padrão).


Titula o1

Titulação


Refer ncias bibliogr ficas

Referências Bibliográficas

  • http://pt.wikipédia.org

  • Livro:Química A ciência Central

    • Capítulo 04


Integrantes

Integrantes

Nome:

Lucas Martucci Favoretto Nº 17097

Rafaela Ferreira Lima Nº 17124

Thiago Antonio da Silva Nº 17128


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