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Estequiometria. Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3 Ana Ligia R. Trannin Erick H. Vianna. Estequiometria.

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Presentation Transcript


Estequiometria

Estequiometria

Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3

Ana Ligia R. Trannin

Erick H. Vianna


Estequiometria1

Estequiometria

  • É o estudo da relação quantitativa entre fórmulas químicas e equações químicas, baseado na lei da conservação da massa de Lavoisier - a massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.


Equa es qu micas

Equações químicas

  • As reações químicas são representadas de forma concisa pelas equações químicas:

    2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)


Ndice em uma f rmula qu mica x coeficiente diante da f rmula

Índice em uma fórmula química X coeficiente diante da fórmula

H2O: uma molécula de água → dois átomos de H e um átomo de O.

2 H2O: duas moléculas de água → quatro átomos de H e dois átomos de O.

H2O2: uma molécula de peróxido de hidrogênio → dois átomos de H e dois átomos de O.


Balanceamento de equa es

Balanceamento de equações

_ Fe(s) + _ O2(g) → _ Fe2O3(s)

_ C2H4(s) + _ O2(g) → _ CO2(g) + _ H2O(g)


Rea es

Reações

  • COMBINAÇÃO: A + B → C

    CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(s)

  • DECOMPOSIÇÃO: C → A + B

    CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

  • COMBUSTÃO: A + O2(g)→ C

    C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)


Massa molecular

Massa molecular

  • É a soma das massa atômicas de cada átomo em sua fórmula química.

Fórmula

Substâncias iônicas existem como redes tridimensionais de íons, portanto não é correto falar moléculas de NaCl, por exemplo, e sim célula unitária.


Composi o percentual

Composição percentual

  • É a contribuição percentual em massa de cada elemento na substância.

    % do elemento = (nº de átomos do elem.)(MA)

    (MM da substância)


O mol

O-mol

  • Um mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos, moléculas ou o que considerarmos) quanto o número de átomos em exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro. Esse número é 6,0221421 x 1023 e se chama constante de Avogadro.

  • 1 mol de átomos de 12C = 6,02 x 1023 átomos de 12C.

  • 1mol de moléculas de H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O.

  • 1 mol de íons NO3- = 6,02 x 1023 íons de NO3-


Massa molar

Massa Molar

  • A massa em gramas de um mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual à sua massa molecular (em u).


Convers es entre massas mols e n mero de part culas

Conversões entre massas, mols e número de partículas

  • (exercício) Qual a quantidade de matéria de bicarbonato de sódio (NaHCO3) existente em 508 g de NaHCO3 ?


F rmulas m nimas

Fórmulas mínimas

  • A fórmula mínima de qualquer substância pode ser determinada a partir de sua composição percentual calculando-se a quantidade relativa de matéria de cada átomo em 100 g de substância. Se a substância for de natureza molecular, sua fórmula molecular poderá ser determinada a partir de sua fórmula mínima, usando a massa molecular conhecida.


F rmula molecular a partir de f rmula m nima

Fórmula molecular a partir de fórmula mínima

  • Para obter a fórmula molecular basta conhecer a massa molecular e ter a fórmula mínima.


An lise por combust o para determinar as f rmulas m nimas dos compostos

Análise por combustão para determinar as fórmulas mínimas dos compostos


Efeito estufa

Efeito estufa


Co 2 e o efeito estufa

CO2 e o efeito estufa

  • Hidrocarbonetos

  • CO2 → Fotossíntese/oceanos

  • Aumento da concentração de CO2

  • Mudanças no clima


Recuos glaciais

Recuos Glaciais

Calota de Puncak Jaya em 1936 (USGS)

Glaciais de Puncak Jaya em 1972.


Reagente limitante

Reagente limitante

  • É completamente consumido em uma reação.

    2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g)

    Início 10 mols 7 mols 0 mol

    Reação -10 mols -5 mols +10 mols

    Final 0 mol 2 mols 10 mols


Rendimento te rico

Rendimento teórico

  • A quantidade de produto formada, calculada quando todo reagente limitante foi consumido, é chamada de rendimentoteórico. A quantidade de produto de fato obtida em uma reação é chamada de rendimento real.

    % = rendimento real x 100

    rendimento teórico


Refer ncias bibliogr ficas

Referências Bibliográficas

  • Química : A ciência central – Ed. Pearson –

    Brown , Lemay , Bursten .

  • http://pt.wikipedia.org/wiki/geleira

  • http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/Aquecimentol1.html


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