Problemas de estequiometria
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PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA. La estequiometria es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos estequiométricos.

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PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA

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Presentation Transcript


Problemas de estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA

La estequiometria es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos estequiométricos.

Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa o mol – mol dependiendo de lo que se solicite.

Estequiometria masa – masa: este proceso se utiliza cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.

Por ejemplo. Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción química ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

1. Se balancea la ecuación: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

2. Se realizan cálculos de las masas moleculares de cada uno de los reactivos y productos.


Problemas de estequiometria

3. Entonces:

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

162.20g 106.85g

980g X

X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de FeCl3

162.20 g FeCl3

4. Relación mol – mol. En esta relación, entonces se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceada de la siguiente manera:

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

1 mol de FeCl3 + 3 moles de NaOH 1 mol de Fe(OH)3 + 3 moles de NaCl

sí se adicionan 5 moles de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos moles de NaCl se obtendrán?

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

1 mol 3 mol

5 mol X

X = ( 5moles FeCl3 ) ( 3 moles NaCl) = 15 moles de NaCl

1mol FeCl3

Se producirán 15 moles de NaCl


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