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Grupo 2 A Metales alcalinotérreos. Propiedades generales de los alcalinotérreos. Sólidos a temperatura ambiente Propiedades metálicas típicas Más electronegativos que los metales alcalinos Más densos que los metales alcalinos Más duros que los metales alcalinos

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Grupo 2 A Metales alcalinotérreos

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Presentation Transcript


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Grupo 2 A

    Metales

    alcalinotérreos


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Propiedades generales de los alcalinotérreos.

  • Sólidos a temperatura ambiente

  • Propiedades metálicas típicas

  • Más electronegativos que los metales alcalinos

  • Más densos que los metales alcalinos

  • Más duros que los metales alcalinos

  • Los compuestos que forman son predominantemente iónicos (a excepción del Be)


M todos de obtenci n

Métodos de Obtención

Existen dos métodos fundamentales de obtención:

  • Electrólisis de sus haluros fundidos:

    MX2(l) —> M(l) + X2(g).

  • Reducción de sus óxidos con carbono:

    MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)


Berilio

Berilio.


Propiedades del berilio

Propiedades del Berilio.


Minerales que contienen berilio

Minerales que contienen Berilio.

  • El mineral principal del cual se extrae el metal es el mineral berilio Be3Al2(SiO3)6 .

  • También existe como bertrandita, [Be4(SiO4)2.H2O],

    crisoberilo [BeO.Al2O3] y fenaquita [Be2SiO4].

  • La esmeralda y el aguamarina son dos piedras preciosas de berilio con impurezas de Cr3+ y Fe3+.


M todo de extracci n

Método de extracción

  • Se calienta el mineral berilio con hexafluorosilicato de sodio, Na2SiF6 para producir BeF2, este a su vez se reduce al elemento por medio de magnesio.

  • Mediante electrólisis de Na2BeF4


Toxicidad

Toxicidad

  • Tanto el berilio como sus aleaciones son tóxicas.

  • Las sales solubles de berilio son altamente toxicas (causan problemas en los pulmones, beriliosis) por lo que se han restringido sus aplicaciones industriales.


Usos del berilio

Usos del Berilio.

  • El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares.

  • El berilio tiene muchos usos en la energía nuclear porque es uno de los materiales más eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos.


Magnesio

Magnesio.


Propiedades del magnesio

Propiedades del magnesio.


Minerales que contienen magnesio

Minerales que contienen Magnesio.

  • Magnesita (MgCO3) 

  • Dolomita

  • Epsomita

  • Serpentina [Mg3(Si2O5)(OH)4]

  • Olivino

  • Esteatita (MgSiO3)

  • Talco [Mg3(Si4O10)(OH)2]


M todos de obtenci n1

Métodos de obtención.

  • Electrólisis : MgCl2 fundido con CaCl2NaCl (700-720ºC)

    MgCl2 Mg +2 + 2Cl-


Aplicaciones

Aplicaciones.

  • El MgSO4 es muy soluble en agua y se emplea en la industria textil, papelera, como laxante y como abono

  • El magnesio da origen a los llamados "compuestos de Grignard”.

  • Es utilizado en aleaciones ligeras, materiales útiles para: construcciones aeronáuticas, automóviles y construcción de misiles


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • El Mg(OH)2 es muy insoluble en agua y ligeramente básico, se utiliza para tratar la acidez de estomago.


Curiosidades

Curiosidades.

  • El Magnesio tiene baja toxicidad y no es considerado como peligroso para la salud, no obstante, el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior.

  • La producción mundial estimada de magnesio fue de 350 000 toneladas.

  • El magnesio sin alear se utiliza en flashes fotográficos, bombas incendiarias y señales luminosas.

  • El magnesio aleado con aluminio o cobre en fundición se utiliza en piezas de aviones.


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

Propiedades físicas

Estado de la materia: Sólido

Punto de fusión: 1115 K

Punto de ebullición: 1757 K

Entalpía de vaporización:

153,6 kJ/mol

Entalpía de fusión: 8,54 kJ/mol

Estructura cristalina:

Cúbica centrada en las caras


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Método de Obtención.

  • Electrólisis del cloruro de calcio:

  • (ánodo) Reacción de oxidación: 2Cl- + 2 e–  Cl2

  • (cátodo) Reacción de reducción: Ca2++ 2 e–  Ca


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Propiedades del Ca.


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Características.

  • Es menos reactivo que otros de los metales alcalinotérreos.

  • Se encuentra en prácticamente todas las zonas terrestres del mundo.El Ca es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre: grandes depósitos minerales como CaCO3. También se encuentra como fluorita (CaF2), calcita, aragonito (CaCO3), y fluoroapatita(3Ca3(PO4)2·CaF2).


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

Entre los minerales que lo contienen destacan:

  • Piedra caliza (CaCO3 ),calcita, mármol

  • Anhidrita (CaSO4), Yeso CaSO4·2H2O

  • Fluorofosfato de calcio (Apatita)Ca5(PO4)3F

  • Óxido de calcio y magnesio (CaO), (CaMgO2)


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Datos curiosos.

  • El consumo de más de 2.5 g de calcio al día sin una causa médica puede llevar al desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

  • La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis.

  • A las mujeres se les recomienda aumentar el consumo de calcio para disminuir la depresión post- parto.

  • Cosas roban calcio: Falta de ejercicio, consumo excesivo de tabaco y bebida.

  • La tortilla tiene más calcio que la leche.

  • El esqueleto humano contiene 1 kilo de calcio.


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

Estroncio


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Propiedades del Sr.


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Recibe el nombre de una aldea escocesa “Strontian”

  • Metal ligero, blanco plateado.

  • Se encuentra en la naturaleza como carbonato de estroncio SrCO3 (estroncionita) y como sulfato de estroncio SrSO4 (celestita).

  • Se extrae por medio de la electrolisis del SrCl2 , fundido por reducción del SrO con el aluminio

  • El estroncio reacciona de manera vigorosa con el agua y en forma de polvo finamente dividido se enciende en el aire


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

Aplicaciones

  • Se utiliza para pirotecnia

    El carbonato de estroncio se usa

    para producir una coloración

    roja al formarse SrCl2 .

  • Para bengalas de emergencia.

El nitrato de estroncio se mezcla

con aserrín, ceras, azufre y KClO4y

se empacan en un tubo impermeable

  • El Titanato de estroncio SrTiO3, se emplea para

  • fabricar gemas artificiales


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Datos curiosos.

  • El estroncio se encuentra principalmente en los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos

  • El único compuesto de Sr que es considerado peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromatode estroncio, conocido por causar cáncer de pulmón.


Bario

Bario.


Propiedades del bario

Propiedades del Bario.


Reactividad

Reactividad.


Obtenci n

Obtención.

  • Se extrae por electrólisis de una disolución de su cloruro usando cátodo de mercurio y destilando en el vacío la amalgama formada. También se extrae por electrólisis del cloruro fundido y por reducción del BaO con aluminio.


Datos curiosos

Datos curiosos.

  • El Bario se encuentra en altas cantidades en los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas.

  • La toma de gran cantidad de Bario que es soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte.

  • Pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas dificultad al respirar, incremento de la presión sanguínea, dolor de estómago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflamación del cerebro y el hígado.


Grupo 2 a metales alcalinot rreos

  • Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión ("getter"). Piedras de mechero, ya que emite electrones fácilmente al calentarse.


Radio

Radio.


Propiedades del radio

Propiedades del Radio.


Particularidades del radio

Particularidades del Radio.

  • Es el mas pesado de los alcalinotérreos

  • Es uno de los mas voluminosos

  • Es un elemento radioactivo

  • Los compuestos formados por el radio producen o emiten rayos alfa , meta y gama

  • Tiene una estructura cristalina cubica centrada en el cuerpo

  • Fue descubierto por Marie Curie y su marido en 1898


M todos de obtenci n2

Métodos de obtención.

  • Se obtiene como resultado de los procesos de desintegración en minerales de torio y uranio.

  • Puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos, obteniéndose como bromuro o cloruro de radio.

  • Electrólisis de una disolución de cloruro de radio puro con un cátodo de mercurio; la amalgama se destila en atmósfera de hidrógeno y, así, se obtiene el metal puro.


Aplicaciones1

Aplicaciones.

  • Se emplea en pinturas luminosas, ya que, tanto el radio como sus sales presentan luminiscencia.

  • En medicina se emplea para el tratamiento del cáncer


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