La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos

1. La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

2. SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Los metalesse representan simplementemediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

3. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formalesmás usuales.

4. +3-2 Al O 2 3 Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos electronegativo y 2º el más electronegativo • Seintercambian los n. o.,pero prescindiendo del signo • Siempre que sea posiblese simplifica: • Cu2S2CuS +2-2 • El compuesto se leede derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)

5. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización deprefijosnumerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

6. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

7. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

8. COMPUESTOS BINARIOS CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos hidruros sales neutras óxidos básicos óxidos ácidos hidrurosmetálicos hidrurosno metálicos sales neutras sales volátiles grupos 13, 14,15hidruros volátiles grupos 16, 17haluros dehidrógeno

9. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 -2 +2, +3 • Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

10. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS -2 • Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal. +2,+4 +2,+4,+6

11. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con unmetal. +1 +2 +2, +3

12. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 -1 -2 • Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metalde los grupos VIA yVIIA.

13. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -3 -4 -3 +1 • Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metalde los grupos IIIA, IVA yVA. Limpieza,gas gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias

14. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. +1 • Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. -1 -2 +1 -1 +1, +3 + 2, +4

15. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +2, +4 • Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: • B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. • Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA -1 +3 -2 -1,+1, +3, +5, +7

16. COMPUESTOS CUATERNARIOS HIDRÓXIDOS o BASES Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)- de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del nombre del metal. El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos electronegativo que el grupo (OH)-

17. SALES OXISALES NEUTRAS Provienen de los ácidos oxoácidos al sustituir los protones del ácido por un metal Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO 2 H+ H2SO4 SO42- Ácido sulfúrico Ión sulfato

18. ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES

19. EJEMPLOS Clorato de hierro (III) Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO Ácido clórico: HClO3 ClO3- Valencia=1 Anión clorato La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene ( ) Fe ClO3 3 1

20. EJEMPLOS Sulfito de plomo (IV) Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido acabado en OSO Ácido sulfuroso: H2SO3 SO32- Valencia=2 Anión sulfito La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene ( ) Pb SO3 2 4 2

21. EJEMPLOS Pirofosfato de estaño (II) Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO Ácido pirofosfórico: H4P2O7 P2 O74- Valencia=4 Anión pirofosfato La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene ( ) Sn P2 O7 4 2 2

22. EJERCICIOS