1 / 12

Rav notežne konstante složenih procesa

Rav notežne konstante složenih procesa. Složeni ravnotežni procesi tok reakcije? ravnotežna konstanta sumarne reakcije. Opšta pravila:. ili pK 1 = - pK 2. 1). K sum = K 1 ×K 2 ×K 3 ...×K n ili pK sum = pK 1 + pK 2 + pK 3 + ...+ pK n

zulema
Download Presentation

Rav notežne konstante složenih procesa

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ravnotežne konstante složenih procesa • Složeni ravnotežni procesi • tok reakcije? • ravnotežna konstanta sumarne reakcije

  2. Opšta pravila: ili pK1 = -pK2 1) Ksum = K1×K2×K3...×Kn ili pKsum = pK1 + pK2 + pK3 + ...+ pKn Parcijalne konstante termodinamičke Kasum Parcijalne konstante stehiometrijske Kcsum 2) 3)

  3. 4)  ravnoteža pomerena udesno  ravnoteža pomerena ulevo

  4. Primer 1. • Izračunati sumarnu ravnotežnu konstantu reakcije: • (Ag2CrO4)č + 2Cl‾  2(AgCl)č + CrO42‾ • Parcijalne reakcije: • (Ag2CrO4)č  2Ag+ + CrO42‾ • 2Ag+ + 2Cl‾  2(AgCl)č pKa1 = Kspa (Ag2CrO4); pKa2 = -2pKspa (AgCl) pKasum = pK1 + pK2 = 11,96 + (-19,49) = -7,53  ravnoteža pomerena udesno

  5. Primer 2. • Izračunati pKasum reakcije: • (AgCl)č + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl‾ • Parcijalne reakcije: • (AgCl)č  Ag+ + Cl‾ pKa1 = 9,75 • Ag+ + NH3  [Ag(NH3)]+pKa2 = -3,32 • [Ag(NH3)]+ + NH3  [Ag(NH3)2]+ pKa3 = -3,92 • pKasum =2,51  ravnoteža pomerena ulevo

  6. Primer 3. • Izračunati sumarne ravnotežne konstante reakcija: • (SrSO4)č + CO32ˉ  (SrCO3)č + SO42ˉ • (BaSO4)č + CO32ˉ  (BaCO3)č + SO42ˉ

  7. Parcijalne reakcije: • (SrSO4)č Sr2+ + SO42ˉ • Sr2+ + CO32ˉ  (SrCO3)č  ravnoteža pomerena udesno

  8. (BaSO4)č  Ba2+ + SO42ˉ • Ba2+ + CO32ˉ  (BaCO3)č  ravnoteža pomerena ulevo

  9. REAKCIJE U RASTOPIMA SOLI • Ograničenja reakcija u rastvoru: • Nedovoljno visoka koncentracija reagensa • Nedovoljno visoka temperatura •  reakcije se izvode u rastopima soli

  10. Reakcije dvogube izmene: • Npr. topljenje BaSO4 sa Na2CO3: • (BaSO4)č + Na2CO3 (BaCO3)č + Na2SO4 • K(rastvor) = 0,02; K(rastop) = 0,2 2) Reakcije baza/antibaza: Soli za topljenje su najčešće anjonotropni rastvarači(Na2CO3, KNO3, Na2B4O7)  prenošenje O2‾-jona

  11. Na primer: • (SiO2)č + 2CO32- SiO44- + 2(CO2)g • Antibaza1 baza2 baza1 antibaza2 • Anhidridi amfoternih hidroksida mogu da se ponašaju i kao baze i kao antibaze: Al2O3  2Al3+ + 3O2ˉ Al2O3 + O2ˉ  2AlO2ˉ

  12. 3) Reakcije oksidacije i redukcije • Pored razmene O2‾ dolazi i do razmene elektrona • Na primer: • (BaSO4)č + CO32‾+ 4C  (BaCO3)č + S2‾ + 4CO • Parcijalne reakcije: • Proces izmene: (BaSO4)č + CO32‾  (BaCO3)č + SO42‾ • Proces redukcije: SO42‾ + 8e‾  S2‾ + 4O2‾ • Proces oksidacije: 4C + 4O2‾  4CO + 8e‾

More Related