mangan oxida n sla n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Mangan – oxidační čísla PowerPoint Presentation
Download Presentation
Mangan – oxidační čísla

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 10

Mangan – oxidační čísla - PowerPoint PPT Presentation


  • 162 Views
  • Uploaded on

Mangan – oxidační čísla. Mn ( II ) MnS – str uktura NaCl MnCl 2 ; MnCl 2 · 4 H 2 O ; MnSO 4 · 7 H 2 O (5 H 2 O) schoenity MnCO 3  MnO + CO 2. Mn ( II I ) MnF 3 nejstál ejší Mn 2 (SO 4 ) 3 · H 2 O · H 2 SO 4 ; H[Mn(SO 4 ) 2 ] · 2 H 2 O .

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Mangan – oxidační čísla' - yuli-avery


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
mangan oxida n sla
Mangan – oxidační čísla

Mn(II)MnS – struktura NaCl

MnCl2; MnCl2·4H2O;MnSO4·7H2O(5H2O)

schoenityMnCO3MnO+CO2

Mn(III)MnF3nejstálejší

Mn2(SO4)3·H2O·H2SO4; H[Mn(SO4)2]·2H2O

.

Mn(IV)–soli nestáléK2[MnCl6], Mn(SO4)2

.

Mn(V)Na3[MnO4]·10H2O

MnO2+soda+ledekmodré zabarvení

Mn(VI)K2MnO4zelený

.

Mn(VII)KMnO4

MnO4–+8H++5e–Mn2+ + 4H2O

2MnO4–+4H++3e–MnO2+2H2O

4MnO4–+4OH–4MnO42–+O2+2H2O

elezo
Železo

sloučeninyFe2+–stálé v H+

Fe3+–stálejší

.

.

Fe2+–FeO; FeS; FeS2FeO–(struktura NaCl)

[Fe(H2O)6]2+– modrozelený

FeSO4·7H2O; FeCl·4H2O(Br–, I–)

.

Fe2++2OH–Fe(OH)2inertní

.

(NH4)2FeSO4·6H2OMohrova sůl

Fe3+[Fe(H2O)6]3+

[Fe(OH)(H2O)5]2+žlutý až červený

.

.

amoniakFe3++3OH–Fe(OH)3;

NaOH+KFeO2

Fe2O3+KOH+Cl2K2FeO4

koordina n slou eniny eleza

Fe

Koordinační sloučeniny železa

[FeCl4]–– slabý, tetraedrický

.

K4[Fe(CN)6]– žlutá krevní sůl

K3[Fe(CN)6]– červená krevní sůl(nízkospinový)

.

.

Fe3++[Fe(CN)6]4–modrá sraženina

Berlínská modř

.

Fe2++[Fe(CN)6]3–modrá sraženina

Turnbullova modř

Fe3++6SCN–[Fe(SCN)6]3–

.

prusidyNa2[Fe(CN)5NO]·2H2O

nitroprusid sodný

.

.

Fe+cyklopentadienFERROCEN

kobalt
Kobalt

Co2+–oxid CoO; CoS

.

[Co(H2O)6]2+[CoCl4]2–růžovýmodrý

.

CoCl2·6H2O; CoSO4·7H2O; Co(NO3)2·6H2O

Co3+–Co2O3;CoF3·3,5H2O

.

stabilisaceO2[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+

.

.

K3[Co(NO2)6];vitamin B -12(kobalamin)

komplexn s lou eniny k obalt u
Komplexní sloučeniny kobaltu

Opticky aktivní komplex[Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4

slide6
Nikl

Ni–ocel,katalyzátory

.

Ni2+–NiO; Ni2++2OH–Ni(OH)2

NiS; NiCl2·6H2O

Ni(NO3)2·6H2O; NiSO4·7H2O

dimethylglyoxim

t pen d orbital iontu ni 2 v krystalov m poli r zn symetrie

dx2–y2

dxy

dz2

dxz, dyz

E

Štěpení d-orbitalů iontu Ni2+v krystalovém poli různé symetrie

sférické Ni2+

tetraedrické

oktaedrické

tetragonální bipyramida

planární

slide8
Měď

Oxidační číslaCu(I)Cu(II)

.

Cu(I)Cu2O– červený(Fehling)

CuCl, CuI, CuCN, Cu2S, Na3[Cu(CN)4], Cu(CO)Cl

.

.

Cu(II)CuO,CuSO4·5H2O,NO3–

Cu(CH3COO)2·2H2O

.

Cu(III)komplexy, telluridy

.

.

Jahn-Telerův efekt[Cu(NH3)4]2+

komplexy m di

5–

5–

2–

Komplexy mědi

Komplex Cu2+ s biuretem

zinek
Zinek

Zn+2HClZnCl2+H2

.

Zn+NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2

(Na[Zn(OH)3H2O],Na[Zn(OH)3(H2O)3])

ZnO –amfoterní

ZnO+2HClZnCl2+H2O

ZnO+NaOHNa2[Zn(OH)2]