Seminář z chemie a obecné toxikologie

Seminář z chemie a obecné toxikologie RNDr. Jana Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz http://old.lf3.cuni.cz/chemie

Semináře

Podmínky zápočtu • 4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly • Zápočtový test - 4 části: • anorganické názvosloví • organické názvosloví • názvosloví přírodních látek (biochemicky významných) • otázky z praktika

Názvosloví v anorganické chemii • Periodická soustava prvků • Číslovkové předpony • Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin • Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli • Oxokyseliny a jejich soli • Thiosoli • Hydráty • Zásadité soli • Polykyseliny • Procvičování

Periodická soustava prvků

Číslovkové předpony Př. Ba Cl2 . 2H2O – dihydrát chloridu barnatého H2S2 - disulfan

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: • atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl2, P4) = 0 • součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0 • v případě iontů = jeho náboji (Na1+)

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: • H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H1- a hydrido-sloučenin) • O = 2- (s výjimkou peroxidů O22-, peroxosloučenin a sloučenin s F) • F = vždy 1- • kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) • max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů – Cu, Ag, Au)

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin KATIONTY:

Cu2+ Li1+ Zn2+ Sb5+ S6+ Na1+ Os8+ kation měďnatý kation lithný kation zinečnatý kation antimoničný kation sírový kation sodný kation osmičelý Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin ANIONTY:

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Víceatomové anionty: Anionty odvozené odkyslíkatých kyselin:

F1- I1- O2- O22- S2- Te2- OH- N3- anion fluoridový – fluorid anion jodidový – jodid anion oxidový – oxid anion peroxidový – peroxid anion sulfidový – sulfid anion telluridový – tellurid anion hydroxidový – hydroxid anion nitridový – nitrid Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin

Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem HF fluorovodík, kyselina fluorovodíková H2S sirovodík, kyselina sirovodíková HCN kyanovodík, kyselina kyanovodíková HBr bromovodík, kyselina bromovodíková AlH3 alan NH3 AMONIAK SiH4 silan H2O VODA PH3 fosfan CH4 METHAN H2Se selan H2Te tellan

Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem Cl- chlorid F- fluorid Br- bromid I- jodid CN- kyanid SCN- thiokyanid, rhodanid OH- hydroxid S2- sulfid

Příklady binárních sloučenin K2O oxid draselný (K1+O2-) Al2O3 oxid hlinitý (Al3+ O2-) BaF2 fluorid barnatý (Ba2+ F1-) NH4Cl chlorid amonný (NH41+ Cl1-) Na2S sulfid sodný (Na1+S2-)

MgH2 N2O5 Pb(N3)2 SiC Na2O2 oxid uhličitý hydroxid železnatý oxid sodný chlorid hlinitý oxid boritý hydrid hořečnatý oxid dusičný azid olovnatý karbid křemičitý peroxid sodíku CO2 Fe(OH)2 Na2O AlCl3 B2O3 Příklady binárních sloučenin

Oxokyseliny CO2 + H2O → H2CO3 kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá výpočet ox. č. (m): H(x) M (y)m+ O(z) x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0 P2O5 + H2O → 2 HPO3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečná P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná

H2SO4 HNO3 HNO2 HBO2 kyselina křemičitá kyselina chloristá kyselina uhličitá kyselina sírová kyselina dusičná kyselina dusitá kyselina boritá H2SiO3 HClO4 H2CO3 Příklady oxokyselin

Soli oxokyselin • odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem Př.: K3PO4 fosforečnan draselný • sůl od kyselin fosforečné (H3PO4) • tzn. dihydrogenfosforečnan – H2PO41- • hydrogenfosforečnan - HPO42- • fosforečnan – PO43-

Ba(ClO3)2 Th(NO3)4 Al2(SO4)3 NH4NO2 LiClO4 chroman barnatý jodistan draselný hydrogenuhličitan vápenatý hydrogenfosforitan draselný chlorečnan barnatý dusičnan thoričitý síran hlinitý dusitan amonný chloristan lithný BaCrO4 KIO4 Ca (HCO3)2 K2HPO3 Příklady solíkyselin

Thiokyseliny • deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku • záměna kyslíku za síru • název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny Př.: H2S2O3 kyselina thiosírová H2S2O2 kyseliny thiosiřičitá HSCN kyselina thiokyanatá H2CS3 kyselina trithiouhličitá

Hydráty • vznikají adicí vody na bezvodou složku – sůl • obecný vzorec je MmAn . xH2O • vzorec = dva názvy – sůl + určitý počet molekul vody Př.: CuSO4 . 5H2O pentahydrát síranu měďnatého CaSO4 . 2H2O dihydrát síranu vápenatého FeSO4 . 7H2O heptahydrát síranu železnatého CaSO4 . ½ H2O hemihydrát síranu vápenatého

Podvojnésoli • obsahují při společném kationtu různé anionty, nebo různé kationty vázané na stejný anion KATIONTY • uvádějí se s výjimkou vodíku v pořadí rostoucích ox. č. kationtů, při stejném ox. č. v abecedním pořadí KMgF3 fluorid draselno-hořečnatý KNaCO3 uhličitan draselno-sodný ANIONTY • uvádějí se v abecedním pořadí symbolů prvků • počet aniontů stejného druhu je upřesněn řeckou číslovkou PbClF chlorid-fluorid olovnatý Ca5F(PO4)3 fluorid-tris(fosforečnan) vápenatý

Zásadité soli • podvojné soli,ve funkci aniontů vystupují i ionty oxidové nebo hydroxidové • ionty OH- nebo O2- se oddělují kulatými závorkami Př.: BiCl(O) chlorid-oxid bismutitý MgCl(OH) chlorid-hydroxid hořečnatý

Polykyseliny • obsahuje-li molekula kyseliny více atomů téhož prvku ve stejném oxidačním čísle = izopolykyseliny • počet atomů základního prvku vyjádříme v názvu řeckou číslovkovou předponou • můžeme udat i počet odštěpitelných atomů vodíků Př.: H2Si2O5 kyselina (dihydrogen)dikřemičitá H2S2O7 kyselina (dihydrogen)disírová H2B4O7 kyselina (dihydrogen)tetraboritá H5P3O10 kyselina (pentahydrogen)trifosforečná

CO BeF2 Ca(CN)2 NaSCN H5IO6 hydrogenfosforečnan vápenatý síran zinečnatý dusičnan hlinitý dusitan sodný hydroxid měďnatý oxid uhelnatý fluorid berylnatý kyanid vápenatý thiokyanid sodný kyselina jodistá CaHPO4 ZnSO4 Al(NO3)3 NaNO2 Cu(OH)2 Příklady - procvičování

K3PO4 Ca2P2O7 Li3PO4 Ca(NO3)2 NH4Cl NH4ClO3 Al2(SO4)3 Mg(MnO4)2 HCl HSCN fosforečnan draselný difosforečnan vápenatý fosforečnan hlinitý dusičnan vápenatý chlorid amonný chlorečnan amonný síran hlinitý manganistan hořečnatý kyselina chlorovodíková kyselina thiokyanatá Příklady - procvičování

Děkuji za pozornost 

Seminář z chemie a obecné toxikologie