Asit- Baz Tepkimeleri ( non-protik)

1. Asit- Baz Tepkimeleri (non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) LA LB 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez)

2. Sınır Orbitalleri (Frontier Orbital) Asit-Baz tepkimeleri sınır orbitalleri arasında meydana gelir. • NH3 + H+  NH4+ • LB LA HOMO NH3 deki bağ yapmayan yalın çift LUMO H+ daki 1s orbitali HOMO ve LUMO nun enerjileri ne kadar birbirine yakınsa oluşan bileşik o kadar kararlıdır. NH3 NH4+ C3v ---------------- Td

3. BF3 + NH3 H3N:BF3 ( BF3 • NH3)

4. 2 H2O+CaCa2+ + H2(g)+ 2 OH- HOMO LUMO Sınır orbitalleri ile tepkime öngörüsü LUMO HOMO HOMO • Ca yükseltgenir Ca HOMO >> H2O LUMO • n H2O + Cl- [Cl(H2O)n]- HOMO (Cl-) LUMO (su) Katılma bileşiği • 6 H2O + Mg2+ [Mg(H2O)6]2+ HOMO (su) LUMO (Mg2+) • 2 H2O + 2F2 4 F- + 4H+ + O2 F2 indirgenir • Su HOMO >> F2 LUMO

5. Hidrojen Bağı karşıbağ • FHF- (simetrik hidrojen bağı) Katılma bileşiğinde Toplam enerji azalmalıdır Har atom arasında düğüm mevcut (1) • HF + F- [F-H-F]- • LA LB • (1) F- HOMO (baz) • (2) HF LUMO (asit) • (3)HF HOMO (asit) • Üç AO ile • Üç yeni MO oluşturur (2) (3) H üzerinde düğüm düzlemi mevcut bağ Alıcı (Acceptor) Verici (Donor)

6. Simetrik olmayan Hidrojen Bağları HB oluşmaz (H2O+ CH4) B’nin HOMO su HA’nın LUMO’sunun çok altında HB oluşur (H2O+ HAc) B’nin HOMO su HA nın LUMO su ile yakın enerjili

7. H2O+ HCl  H iyonu transfer olur • B‘nin HOMO su HA nın HOMO ve LUMO sunun altında • BH +A nın enerjisi < B + HA veya BHA nın enerjisi

8. 10u*(5p) 5g* (5p) Yük - Aktarım Geçişleri Charge Transfer Transitions • I2 (asit) + Verici (baz) katılma bileşiği Verici-alıcı geçişi Yük Aktarım Geçişi solvatokromizm

9. YT geçişleri çözücüye göre değişir. • I2 gazı: g*u* mor Çözücü: Heksan (verici atomu yok) mor Çözücü: Benzen Kırmızı-mor (Verici-alıcı geçişi) g*u* (solvatokromizm) Çözücü: Metanol Sarı-kahve (Verici-alıcı geçişi) g*u*Solvatokromizm KI/H2O çözeltisi : I2I-, I3- katılma bileşiği • * geçişi (Yük Aktarım geçişi) • (I3- katılma bileşiğine ait)