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BLOQUE 1. Cálculos Químicos

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BLOQUE 1. Cálculos Químicos. Masa de una muestra de átomos (uma) Usos de las uma para contar átomos Masa fórmula Mol Número de Avogadro. ¿Para qué utilizamos cálculos químicos?.

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bloque 1 c lculos qu micos

BLOQUE 1. Cálculos Químicos

Masa de una muestra de átomos (uma)

Usos de las uma para contar átomos

Masa fórmula

Mol

Número de Avogadro

para qu utilizamos c lculos qu micos
¿Para qué utilizamos cálculos químicos?
  • Para llevar a cabo un experimento, es indispensable el uso e cantidades adecuadas de las sustancias para llevar a cabo una reacción química.
  • En realidad todo el tiempo estamos en contacto con mediciones para la utilización de distintas sustancias.
  • Por ejemplo, la cantidad de azúcar para nuestro café, la cantidad de sales de los sueros para hacer ejercicio, etc.
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En el laboratorio de química necesitamos que las cantidades de las sustancias funcionen adecuadamente para llevar a cabo un experimento.

  • En este tema necesitas comprender la utilización de masas atómicas de una muestra de átomos de una o varias sustancias, para manipulación en el laboratorio.
  • Adicionalmente utilizar adecuadamente los factores de conversión.
la unidad de masa at mica uma
La unidad de masa atómica (uma)
  • La masa atómica está basada en el promedio ponderado del as masas de los isótopos de los elementos.
  • La unidad de masa atómica (uma) se definió como un doceavo (1/12) de la masa de un átomo de carbono 12 (12C) al cual se le asignan 12 uma exactamente.
  • Generalizando, en la mayoría de las muestras de todos los átomos consideramos a cada átomo como si tuviese la misma masa atómica.
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Las masas atómicas de los elementos de la tabla periódica están dadas con cuatro cifras significativas.

  • Por lo tanto, un átomo de Nitrógeno tiene 14.01 uma; un átomo de zinc tiene una masa de 65.41 uma y un átomo de estaño tiene una masa de 118.7 uma
cu nto pesa un tomo
¿Cuánto pesa un átomo?
  • La masa atómica de cada átomo la proporciona la tabla periódica y es la masa de un átomo de dicho elemento.
  • Así pues la masa atómica de un átomo se representa en uma de átomo.
  • Así pues se establece un factor de conversión en donde se relaciona el valor en uma de un átomo cualquiera.
  • Ejemplos: 1 átomo de S = 32 uma
ejercicios
Ejercicios
  • Calcular la masa existente en 100 átomos de los siguientes elementos:
    • Mg
    • Fe
    • Ca
    • K
    • Cl
masa f rmula
Masa fórmula
  • En la vida real, sabemos que la materia está constituida de compuestos, hay que recordar que los compuestos son la agrupación de varios átomos.
  • Para un compuesto, la masa fórmula es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula.
  • Para comprender esto necesitamos recordar cómo se forman los distintos compuestos.
relaci n entre los elementos de los compuestos
Relación entre los elementos de los compuestos
  • Identifique la relación que hay entre los siguientes compuestos binarios:
    • NaCl; Al2O3; CO2; CH4
  • Después de estos ejercicios, calcular la masa fórmula de los siguientes compuestos:
    • Hidróxido de potasio
    • Carbonato de calcio
    • Fosfato de zinc
    • Sulfato de amonio
el mol
El mol
  • En química las partículas como átomos, moléculas o iones son tan difíciles de manipular al momento de llevar a cabo una reacción química.
  • El mol es una unidad química, la cual tiene como objetivo tener la capacidad de manipular con mayor facilidad los cálculos con cualquier sustancia química, ya sea un átomo, compuesto o ion.
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El mol es una unidad semejante a utilizar una decena, una docena, un par, una gruesa, etc.

  • En cada caso sabes el número de elementos que contiene cada cosa.
  • En el caso del mol de una sustancia, contiene 6.02*1023 de esa sustancia.
  • El número de Avogadro es:

602 200 000 000 000 000 000 000 = 6.02*1023

  • El mol de un elemento siempre tiene un número de Avogadro de átomos. Por ejemplo 1 mol de C tiene 6.02*1023 átomos de carbono
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Así pues, el mol es la unidad fundamental que lleva a cabo la transición entre átomos y masa de un átomo, partícula, compuesto, ion.

  • Ejercicios
    • Calcule la cantidad de mol de átomos de carbono que hay en 1.50 mol de aspirina (C9H8O4)
    • Calcule en número de iones que sodio que hay en 3.00 mol de óxido de sodio
    • Calcule el número de mol que representan 7.8*1021 átomos de Cu
    • Calcule el número de moléculas que hay en 0.018 mol CO2