1 / 12

Основные законы химии

Занятие 4. Основные законы химии. Законы и формулировки. План. Закон сохранения массы Периодический закон (общие сведения) Закон постоянства состава Закон кратных отношений Закон объёмных отношений Закон Авогадро Объединённый газовый закон Закон Гей-Люссака Закон Бойля-Мариотта

Download Presentation

Основные законы химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Занятие 4 Основные законы химии Законы и формулировки

  2. План • Закон сохранения массы • Периодический закон (общие сведения) • Закон постоянства состава • Закон кратных отношений • Закон объёмных отношений • Закон Авогадро • Объединённый газовый закон • Закон Гей-Люссака • Закон Бойля-Мариотта • Закон Шарля • Уравнение Клапейрона-Менделеева • Закон Дальтона • Закон Дюлонга и Пти • Закон Гесса • Закон эквивалентов

  3. Основные законы химии • Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789) Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. 76 22 98

  4. Основные законы химии • Периодический закон (Д. Менделеев, 1869) Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

  5. Основные законы химии • Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808) Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства. Бертоллиды Дальтониды Переменный состав Постоянный состав И атомные, и молек.в-ва Только в-ва с молекул. строением Кислоты, соли, основания Оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды

  6. Основные законы химии • Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. • Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808) Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

  7. Основные законы химии • Закон Авогадро (Амедео Авогадро, 1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. • Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

  8. Основные законы химии • Объединенный газовый закон • объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. • Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)

  9. Основные законы химии • Закон Гей-Люссака T1*V2=T2*V1 (p=const) • Закон Бойля- Мариотта p1*V1=p2*V2 (T=const) • Закон Шарля T1*p2=T2*p1(V=const)

  10. Основные законы химии Закон Дальтона Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов P=p1+p2+p3+….+pi Закон Дюлонга и Пти (Закон удельных теплоёмкостей) Атомные теплоёмкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 26 кДж/моль. Закон Гесса (Закон постоянства количества теплоты) Тепловой эффект процесса зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода между ними.

  11. Основные законы химии • Закон эквивалентов • Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. • Количество эквивалентов всех участвующих в реакции веществ одинаково m(A):m(B):m(AB2)= Э(A):Э(B):Э(AB2)

  12. При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее: • 1) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида; • 2) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка; • 3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы; • 4) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка.

More Related