1 / 20

Газовые законы

Газовые законы. Бенуа́ Поль Эми́ль Клапейро́н. (1799-1864)

kimball
Download Presentation

Газовые законы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Газовые законы

  2. Бенуа́ Поль Эми́льКлапейро́н • (1799-1864) • Воспитывался в парижской политехнической школе (1816—1818). В 1820 отправился со своим товарищем Ламе в Россию, где был профессором в институте путей сообщения. Вернувшись в 1830 во Францию, Клапейрон участвовал в постройке многих железных дорог и составил множество проектов по постройке мостов и дорог. • В 1858 был избран в члены парижской академии наук на место Коши. Одна из улиц Парижа получила его имя. Его имя также внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.

  3. Дми́трийИва́новичМенделе́ев • русскийучёный-энциклопедист, общественный деятель. Химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду «физический» Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания.

  4. Роберт Бойль Роберт Бойль (англ.Robert Boyle, ирл.Robaird Ó Bhaoill; 25 января1627 — 30 декабря1691)  физик, химик и богослов, седьмой сын Ричарда Бойля, графа Коркского, вельможи времён

  5. Эдм Мариотт Эдм Мариотт (фр. EdmeMariotte; 1620, Дижон — 12 мая 1684, Париж) — аббат, французский физик XVII века, родился в Бургундии в 1620 году. Проживал вблизи Дижона и был приором в городке St. MartinsousBeaune. Mариотт был одним из основателей (1666) и первых членов Академии наук, основанной в Париже. Умер в Париже в 1684 г. Важнейшие работы Мариотта собраны в его «Essaisdephysique» (4 выпуска, 1676—1681); из них наиболее известен второй выпуск: «Delanaturedel’air» (1679), содержащий изложение известной зависимости между упругостью газа и его объёмом; тот же закон был найден на 17 лет раньше Бойлем и обычно его называют «законом Бойля-Мариотта».

  6. Жак Александр Сезар Шарль • (фр. Jacques Alexandre César Charles, 12 ноября 1746, Божанси, Луаре — 7 апреля 1823, Париж) — французский изобретатель и учёный. Известен как изобретатель наполняемого водородом, или другим газом легче воздуха, воздушного шара, получившего по имени изобретателя название шарльер, в противоположность монгольфьеру. • Открыл названный его именем физический закон P1/T1=P2/T2

  7. Жозеф Луи Гей-Люссак 1778 —1850 • Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году. • Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.

  8. Уравнение состояния идеального газа • (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: где P — давление, M— молярный объём, R— универсальная газовая постоянная T — абсолютная температура,К

  9. Закон Бо́йля — Марио́тта • Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовыхзаконов, открытый в 1662 годуРобертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа. • Закон Бойля — Мариотта гласит: • При постоянной температуре и массеидеального газа произведение его давления и объёма постоянно • В математической форме это утверждение записывается следующим образом • pV = const, • где p — давление газа; V — объём газа.

  10. ν — количество вещества, m — масса, M— молярная масса уравнение состояния можно записать: Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:

  11. Изотермический процесс • определение: для газа данной массы произведение давления на объем постоянна, если температура газа не меняется.- закон Бойля – Мариотта. • - изотерма, изображает обратно пропорциональную зависимость, график находится в первой четверти т.к. величины p,V положительны.

  12. Изобарный процесс (процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении). Определение: для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется. прямолинейная зависимость.- закон Гей-Люссака (1802г)

  13. Изохорный процесс • (процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме). • Определение: при данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не изменяется.- закон Шарля (1787г.) Вывод: изохора соответствующая большему объему лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему . Построим графики в координатах PV, VT, Pt.

  14. Решение задач

  15. Решение задач

  16. Решение задач

  17. Решение задач

  18. Решение задач

  19. Решение задач

  20. Использованные ресурсы:http://ru.wikipedia.org/wiki ОШ №5 Учитель Якубец И.В.

More Related