FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

2. ÓXIDOS • Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento que puede ser metálico o no metálico. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2 • Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. • Ejemplos:

3. Nomenclatura: • STOCK: Óxido de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de azufre (VI) Óxido de hierro (III) • SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Trióxido de azufre Trióxido de dihierro

4. Ejercicios de formular y nombrar óxidos • Formula: • Óxido de plomo (IV) • Monóxido de manganeso • Monóxido de mercurio • Óxido de plomo (II) • Óxido de cobre (I) • Dióxido de silicio • Nombra con las dos nomenclaturas: • CrO3 • NiO • SnO2 • Br2O7 • PtO

5. HIDRUROS METÁLICOS • Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1. • Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

6. Nomenclatura: • STOCK: Hidruro de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de plomo(VI) • SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Tetrahidruro de plomo

7. Ejercicios de formular y nombrar hidruros • Formula: • Hidruro de potasio • Dihidruro de níquel • Trihidruro de cobalto • Dihidruro de cobre • Hidruro de estaño (II) • Nombra con las dos nomenclaturas: • FeH3 • ZnH2 • AgH • MnH6 • LiH

8. HIDRUROS NO METÁLICOS • Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1. • Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Los elementos no metálicos que se unen al hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con los siguientes índices de oxidación: Ejemplos:

9. Nomenclatura: • STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de hidrógeno Ejemplos: Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno • SISTEMÁTICA: Cuando el compuesto es acuoso y se indica (ac) Ácido nombre del elemento no metal -hídrico Ejemplos: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico

10. Ejercicios de formular y nombrar hidruros • Formula: • Ácido selenhídrico • Ácido fluorhídrico • Bromuro de hidrógeno • Teluro de hidrógeno • Nombra con todas las nomenclaturas: • HI • H2S • HCl • HBr

11. SALES BINARIAS • Combinaciones de anfígenos y halógenos con metales y no metales. • Formulación:Los halógenos y anfígenos actúan con el mismo índice de oxidación que en los hidruros no metálicos. Al tener un número de oxidación negativo, aparecen a la derecha en el compuesto. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

12. Nomenclatura: • STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de el otro elemento(valencia si tiene más de una) Ejemplos: Bromuro de plomo (II) Sulfuro de calcio Cloruro de hierro (III) • SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dibromuro de plomo Sulfuro de calcio Tricloruro de hierro

13. Ejercicios de formular y nombrar sales binarias • Formula: • Cloruro de sodio • Tricloruro de níquel • Teluro de cobre (II) • Sulfuro de mercurio(I) • Yoduro de magnesio • Nombra con todas las nomenclaturas: • AgBr • K2S • NaF • AlCl3

14. PERÓXIDOS • Son combinaciones de un elemento con el oxígeno que se encuentra en forma de ión peróxido (O2)-2. • Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea cero. Ejemplos:

15. Nomenclatura: • STOCK: Peróxido de nombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de hierro(II) • SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno Dióxido de hierro

16. Ejercicios de formular y nombrar peróxidos • Formula: • Peróxido de litio • Peróxido de hierro (III) • Peróxido de berilio • Nombra con todas las nomenclaturas: • Na2H2 • Ba2O

17. HIDRÓXIDOS • Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que siempre actúa con índice de oxidación –1. • Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión hidróxido y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

18. Nomenclatura: • STOCK: Hidróxido denombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Hidróxido de sodioHidróxido de hierro(II) • SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidróxido de sodioDihidróxidode hierro

19. Ejercicios de formular y nombrar peróxidos • Formula: • Hidróxido de cinc • Hidróxido de hierro (III) • Dihidróxido de plomo • Hidróxido de alumnio • Hidróxido de potasio • Nombra con todas las nomenclaturas: • LiOH • Au (OH)3 • AgOH • Ba (OH)2