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Equilibri di solubilità

Equilibri di solubilità. Solubilità . Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole) CaSO 4 (s) Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) Elettrolita forte e poco solubile Si ha equilibrio quando è in presenza di sale indisciolto

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Equilibri di solubilità

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Presentation Transcript

  1. Equilibri di solubilità Solubilità 

  2. Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole) CaSO4 (s) Ca2+(aq)+ SO42-(aq) Elettrolita forte e poco solubile Si ha equilibrio quando è in presenza di sale indisciolto Keq= [Ca2+][SO42-] / [CaSO4] Kps Ξ prodotto di solubilità = [Ca2+][SO42-]

  3. Relazione tra Kps ed s funzione del tipo di sale o composto poco solubile Per il solfato di calcio s(mol/l)=√Kps Per il solfato di argento s=3√ Kps/4

  4. Fattori che influenzano la solubilità 1-Temperatura 2- Effetto dello ione a comune: è provocato su un equilibrio da una sostanza che fornisce ioni che partecipano all’equilibrio

  5. Alcuni organismi producono solidiche si trovano in natura anche comeminerali. Piccin Nuova Libraria S.p.A.

  6. Immagine ai raggi X del tratto gastrointestinale. Piccin Nuova Libraria S.p.A.

  7. Un processo di dissoluzione di ioni.

  8. Il solfato di bario, si trova nel minerale barite. Il fluoruro di calcio,si trova nel minerale fluorite.

  9. L’effetto dello ione comune. L’effetto dello ione comune

  10. Solfuro di cadmio.

  11. Ioduro di piombo.

  12. Il cloruro di argento precipitaquando vengono aggiunti ioni cloruroa una soluzione contenenteioni argento.

  13. Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox

  14. Formazione di ioni complessi Formazione di ioni complessi

  15. A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), è stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata. A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), è stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata

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