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Longitud y energía de enlace

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Longitud y energía de enlace. ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en:. Enlaces iónicos. Enlaces covalentes. Enlaces metálicos. ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones. Li. F. El litio le regala al flúor su electrón de valencia.

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ENLACES QUIMICOS

Los enlaces interatómicos se clasifican en:

Enlaces iónicos

Enlaces covalentes

Enlaces metálicos

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ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones

Li

F

El litio le regala al flúor su electrón de valencia

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¿Qué elementos forman compuestos iónicos?

METAL Y UN NO METAL

Recordemos:

Son metales cuando electrones de valencia <4

Son no metales cuando electrones de valencia > 4

Si EN entre 2 átomos es mayor a 2 unidades

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ENLACE COVALENTE: Comparte los electrones

En el HCl, el hidrógeno y el cloro comparten un par de electrones

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Enlace covalente :Se comparten electrones de valencia y no existe transferencia de éstos.

Unión entre un No Metal y un No Metal

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Dependiendo del número de pares de electrones

que se comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser simple (H2), doble (O2) o triple (N2)

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H

Enlace covalente Simple

H

O

O

O

Enlace covalente doble

N

N

Enlace covalente triple

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Enlace covalente dativo o coordinado

Un par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos.

Ejemplo: CO 6C= 1s22s22p2

8O=1s22s22p4

C O

C O

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CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTE

Enlaces covalentes polares

Enlaces covalentes apolares

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Enlace covalente apolar:

Se produce entre 2 átomos que presentan igual electronegatividad o levemente diferente. Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de similar intensidad, los è se distribuyen de manera simétrica entre los núcleos de los átomos y no generan polos o cargas parciales

Ej: H2, CH4, CO2

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Enlace covalente polar

Se produce entre átomos que tienen distinta electronegatividad.

Los è no son atraídos por la misma fuerza por cada núcleo, lo cual origina cargas parciales positivas y negativas en los extremos del enlace

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Enlace metálico:

Es la fuerza de atracción que se establece entre un gran número de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones

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Propiedades de los metales

a)Tienden a oxidarse, porque ceden electrones, convirtiéndose en iones positivos

b)Buenos conductores de calor y electricidad, por el movimiento de los electrones externos .

c) Son dúctiles y maleables, ya que los iones de la red se desplazan sin que haya repulsión de las cargas de igual signo.

d) Presentan brillo metálico debido a que la luz recibida es reflejada por los electrones libres

e)Son densos, duros y alto puntos de fusión y ebullición, debido a su modelo de empaquetamiento.

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Geometría molecular

Ordenamiento tridimensional de los átomos o iones en una molécula o red cristalina.

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Enlaces intermoleculares: uniones entre moléculas

Son las fuerzas de atracción entre moléculas.

Los enlaces entre moléculas son más débiles que los enlaces interatómicos.

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Fuerzas dipolo-dipolo

Entre 2 o más moléculas polares (atracción entre un polo negativo de una molécula con el polo positivo de otra).

fuerzas dipolo dipolo
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
  • Se presentan entre dos o más moléculas polares.
  • La atracción ocurre entre el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.
  • Al unirse, forman sustancias que tienen mayor punto de ebullición y fusión que las que no lo presentan.
  • Este tipo de fuerzas se encuentran en los compuestos de los halógenos con el hidrógeno.

En los líquidos, las moléculas

están en libertad de moverse, pueden

encontrarse en orientaciones

atractivas o repulsivas.

En los sólidos, predominan las atractivas.

fuerzas i n dipolo
FUERZAS IÓN-DIPOLO
  • Se presenta entre los iones de una sustancia que interactúan con los polos de las moléculas covalentes polares.
  • Así, el polo negativo de una molécula atrae el ión positivo y el polo

positivo interactúa con el ión negativo; es decir, las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

fuerzas de van der waals
FUERZAS DE Van Der Waals

A MAYOR CANTIDAD

DE ELECTRONES EN LA

MOLÉCULA

  • Son características en moléculas apolares.
  • Debido al movimiento de los electrones, en estas moléculas se suelen producir momentáneos desequilibrios en la distribución electrónica, generándose así polos positivos y negativos.
  • Aunque estos polos cambian continuamente de posición, producen una interacción débil entre las diferentes moléculas apolares, cuando estos son complementarios.

MAYOR

POLARIZACIÓN

DE LA MOLÉCULA

MAYOR

FUERZA DE

Van Der Waals

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Puentes de Hidrógeno

Cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos más electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos.