Гидролиз солей

1. Гидролиз солей По материалам статьи Ю.Н.Медведева Составитель: Снастина М.Г.

2. В результате этого занятия Вы будете: • знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются; • уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен); • уметь определять среду водного раствора соли; • уметь объяснять механизм процесса гидролиза соли в её растворе.

3. Гидролиз солей - • - это реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора. • возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.

4. Состав солей • Соль можно рассматривать как результат взаимодействия основания и кислоты. • Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты). • Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам. • По этому признаку соли можно разделить на четыре группы.

5. Группы солей: • Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. • Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. • Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. • Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Характер гидролиза соли зависит от её состава: можно выделить четыре случая гидролиза

6. I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой • Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциируетKF = K+ + F- • Фторид-ионы взаимодействуют с молекулами воды (протонируются) F-+ H2O = HF + OH- • Накапливающиеся в системе гидроксид-ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7). • Гидролиз таких солей осуществляется по аниону

7. I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой • Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K2S = K+ + S2- • Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами воды по стадиям S2- + H2O = HS- + OH- HS-+ H2O =H2S+ OH- • Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01% • Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3), тем интенсивнее гидролиз по аниону.

8. II случай: соль образованаслабым основанием и сильной кислотой • Гидролиз нитрата аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO3 = NH4+ + NO3- • Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+ • Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH<7). • Гидролиз таких солей осуществляется по катиону.

9. II случай: соль образованаслабым основанием и сильной кислотой • Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциируетCuCl2 = Cu2+ + 2Cl- • Ионы меди взаимодействуют с молекулами воды по стадиям образуют слабое основание Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+ • Гидролиз протекает преимущественно по первой стадии. • Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.

10. III случай: соль образованаслабым основанием и слабой кислотой • Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO2 = NH4+ + NO2- • Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH4+ + H2O= NH3∙H2O + H+ • Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды образуют слабую кислоту NO2- + H2O = HNO2 + OH- • Уравнение гидролиза NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O + HNO2 • Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и аниону (практически полностью). • Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.

11. III случай: соль образованаслабым основанием и слабой ислотой • Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания: CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O • Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака: NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O

12. IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой • Раствор хлорида калия: соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl- • Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не взаимодействуют с молекулами воды. • Такие соли имеют нейтральную среду раствора (pH=7). • Гидролизу такие соли не подвергаются.

13. Факторы, влияющие на степень гидролиза: • Концентрация соли. Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (α) : Na2CO3 Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей.

14. Факторы, влияющие на степень гидролиза: 2. Температура . Гидролиз – эндотермическая реакция. Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl3

15. Факторы, влияющие на степень гидролиза: 3. Добавление кислоты или щелочи. Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов. AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+ при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево, а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓

16. Пример 1 Нейтральную среду имеет водный раствор  1)нитрита калия 2)силиката натрия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия

17. Пример 2 В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)BaCl2 2)Ca(NO3)2 3)FeSO4 4)Na2CO3

18. Пример 3 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия

19. Пример 4 Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Ацетат аммония подвергается гидролизу. Б. Среда водного раствора бромида меди (II) щелочная. • Верно только А. • Верно только Б. • Верны оба суждения. • Оба суждения неверны.

20. Пример 5:Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется А)KNO3 Б)CuF2 В)CrBr3 Г)CH3COOK

21. Пример 6:Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется А) нитрат калия Б) сульфид бария В) хлорид алюминия Г)карбонат натрия

22. Пример 7:Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная А) бромид магния Б) сульфат натрия В) стеарат калия Г)иодид натрия