1 / 30

Соли в свете ТЭД . Среда водных растворов электролитов

Соли в свете ТЭД . Среда водных растворов электролитов. Химия.8 класс. Что такое соли?. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с кислотными остатками. Приведите примеры солей.

shelby
Download Presentation

Соли в свете ТЭД . Среда водных растворов электролитов

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Соли в свете ТЭД.Среда водных растворов электролитов Химия.8 класс

  2. Что такое соли? • Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с кислотными остатками.

  3. Приведите примеры солей AlCl3; NaCl; СаСO3; NaНСO3;КNO3 ; КNO2; Na2SO4; AgCl; Na2SiO3; ZnSO4; К2S; КHSO4;

  4. Классификация солей Кислые Средние

  5. Что такое ТЭД? • В водных растворах электролиты диссоциируют на свободные ионы. • Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам. • Ионы в растворе хаотично перемещаются в разных направлениях. Но при пропускании через раствор электрического тока они приобретают направленное движение. Положительно заряженные ионы направляются к катоду (-); их называют катионами. Отрицательно заряженные ионы перемещаются к аноду(+), их называют анионами. • Процесс электролитической диссоциации является обратимым.

  6. Сформулируйте цели нашего урока • Научиться составлять уравнения электролитической диссоциации средних и кислых солей. Объяснить, почему соли, в отличие от кислот и оснований, не обладают общими свойствами. • Сформировать понятие о нейтральной, кислотной и щелочной средах, водородном показателе (рН), индикаторах. Ознакомиться со способами определения реакции среды и значения рН раствора. Выяснить практическое значение водородного показателя для биологических и химических процессов.

  7. Составьте уравнения ЭД следующих веществ: • NaOH • Zn(OH)2 • HNO3 • Н2S

  8. Как вы думаете, одинаково ли диссоциируют средние и кислые соли? • Средние соли практически полностью диссоциируют на ионы в одну ступень: Na2CO3=2Na++CO32– ZnSO4=Zn2++SO42–

  9. Вывод: • Средние соли (в свете теории ТЭД) – электролиты, которые при дисоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

  10. Кислые соли диссоциируют ступенчато Первая ступень диссоциации: NaНСO3=Na++НCO3– Вторая ступень диссоциации: НCO3–Н+ +CO32– Какие ионы образуются при диссоциации кислых солей?

  11. Вывод: • Кислые соли (в свете теории ТЭД)– это электролиты, которые при диссоциации образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

  12. Важно!!! • Таким образом, соли в отличие от кислот и оснований не отщепляют каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.

  13. Среда водных растворов электролитов • Обусловлена содержанием(концентрацией) ионов водорода Н+ и гидроксид-ионовОН– Кислотная Нейтральная Щелочная

  14. Нейтральная среда - Это среда, в которой число ионов водорода равно числу гидроксид-ионов. Н+ = ОН–

  15. Кислотная среда - Это среда, в которой число ионов водорода больше числа гидроксид-ионов. Н+> ОН–

  16. Щелочная среда - Это среда, в которой число ионов водорода меньше числа гидроксид-ионов. Н+< ОН–

  17. Как определить реакцию среды? Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет, в зависимости от среды растворов.

  18. Обратимся к химическому словарю. ИНДИКАТОРЫ– с позднелатинского – указатель. Они указывают изменения, происходящие в реакционной системе, о её состоянии, изменяют свой цвет в присутствии разных веществ.

  19. В природе мы можем найти самые разные индикаторы. Хамелеон – изменяет свой цвет, в зависимости от цвета окружающей среды; листья летом зеленые, но чуть начинает понижаться температура, уменьшается продолжительность дня, и листья, изменяют свой цвет. Осьминоги тоже изменяют свой цвет в зависимости от цвета воды, а вот кувшинки будут расти только в чистой воде.

  20. Лакмус Индикатор лакмус - красныйКислоту укажет ясно. Индикатор лакмус - синий, Щёлочь здесь - не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. 

  21. Фенолфталеин Фенолфталеиновый в щелочах малиновый

  22. Метиловый оранжевый В щелочах я очень желтый, а в кислотах очень красный. А в среде нейтральной – цвет оранжевый прекрасный. Индикатор очень важный, я зовусь метилоранжевый!

  23. Водородный показательpH - (лат. pondusHydrogenii - сила водорода, произносится «пэаш»,— мера активностиионов водорода в растворе и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:

  24. Схема рН При рН=7 среда нейтральная; При рН<7 среда кислотная; При рН>7 среда щелочная.

  25. Универсальный индикатор • Это смесь нескольких индикаторов, изменяющих окраску в широком интервале значений рН. • Бумагу, пропитанную универсальным индикатором и высушенную, называют универсальной индикаторной бумагой.

  26. Цветовая школа универсального индикатора

  27. Универсальный индикатор Эта желтая бумажка все изменит без труда: Посинеет – в колбе щелочь, покраснеет – кислота, Коль нейтральная среда, не изменит цвет тогда.

  28. Выводы: Какие новые понятия мы сегодня изучили?

  29. Домашнее задание П.40,41. составить краткий конспект; Подготовиться к ПР№6(стр.211); №5,6 стр.160.

More Related