1 / 2

ÖRNEK:GAZ KARIŞIMI-ENTALPİ

ÖRNEK:GAZ KARIŞIMI-ENTALPİ. 22 g kütlesinde, hacimce oranları olan, CH 4 ve O 2 gazlarından oluşan bir gaz karışımı aşağıda belirtilen 1 atm sabit basınç ve 25°C sabit sıcaklıkta gerçekleşen tepkimeler sonucunda CO ve H 2 gazlarını oluşturuyor.

tacy
Download Presentation

ÖRNEK:GAZ KARIŞIMI-ENTALPİ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ÖRNEK:GAZ KARIŞIMI-ENTALPİ • 22 g kütlesinde, hacimce oranları olan, CH4 ve O2 gazlarından oluşan bir gaz karışımı aşağıda belirtilen 1 atm sabit basınç ve 25°C sabit sıcaklıkta gerçekleşen tepkimeler sonucunda CO ve H2 gazlarını oluşturuyor. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH= - 802kJ/mol • CH4(g) + CO2(g) 2 CO(g) + 2 H2(g) ΔH= + 206 kJ/mol • CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) ΔH= + 247 kJ/mol • a)Hess yasasını kullanarak CH4(g) + ½ O2(g) CO(g) + 2 H2(g) tepkimesinin entalpideğerini kJ olarak hesaplayınız. b) Tepkimenin iç enerji değişimini(kJ) hesaplayınız. c) Sistemin yaptığı işi ya da sistem üzerinde yapılan işi(kJ) hesaplayınız d) Tepkimenin sonunda sistemden ortama verilen veya ortamdan sisteme verilen ısı miktarını hesaplayınız e) H2 gazının kısmi basıncını hesaplayınız f) Sistemin entropi değişimini hesaplayınız ve tepkimenin istemli olup olmadığını veya hangi koşullarda istemli olduğunu yorumlayınız (C=12 ; H=1 ; O=16 g/mol)

  2. HESS YASASI • I. C(grafit) + ½ O2(g) CO(g) ΔH= - 110,5 kJ • II. CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) ΔH= - 283 kJ • III. H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) ΔH= - 285,8 kJ • IV. C(grafit) + 2 H2(g) CH4(g) ΔH= -74,81 kJ Tepkimelerinden yararlanarak 4 CO(g) + 8 H2(g) 3 CH4(g) + CO2(g) + 2 H2O(s) ΔH=? Net tepkimesinin entalpi değerini hesaplayın

More Related