beryllium be
Download
Skip this Video
Download Presentation
Beryllium Be

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 11

Beryllium Be - PowerPoint PPT Presentation


  • 119 Views
  • Uploaded on

II. A skupina. Beryllium Be. - Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II. vzácné, není biogenní (jedovaté – prach) tvrdý, křehký kov -slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé). Hořčík Mg. minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO 3 . CaCO 3

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Beryllium Be' - sybil


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
beryllium be
II. A skupina

Beryllium Be

- Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II

vzácné, není biogenní (jedovaté – prach)

tvrdý, křehký kov

-slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé)

ho k mg
Hořčík Mg
  • minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO3 . CaCO3
  • biogenní – chlorofyly (Mg2+), činnost nervů a svalů
slide3
vlastnosti: měkký, stříbrolesklý,

hoří jasným plamenem

2 Mg + O2 2 MgO

Při hoření reaguje i s dusíkem,

vzniká nitrid hořečnatý Mg3N2

  • Použití hořčíku: lehké slitiny (dural) – automobilový a letecký prům.

Sloučeniny hořčíku: MgO (bílý) – žáruvzdorný materiál (pece)

MgCO3 – bílý prášek (gymnastika)

kovy alkalick ch zemin
Kovy alkalických zemin

= Vápník, stroncium, barium, radium

  • Biogenní – vápník (kosti, zuby);Sr a Ba jedovaté, Ra je radioaktivní (uranové rudy)
  • Minerály vápníku:
  • CaCO3 = vápenec (minerály kalcit a aragonit) – formy: křída; mramor (metamorfovaný vápenec),

travertin(dekorace)

  • CaF2 = fluorit (kazivec)
  • Dolomit
  • CaSO4. 2H2O = sádrovec
  • Apatit
slide5
Dolomity

Kazivec

Sádrovec

slide6
Ca

Ba

  • Vlastnosti – měkké (tvrdší než alkalické kovy), reaktivní (pod petrolejem), méně než alkal. kovy
  • Reaktivita směrem dolů stoupá (nejvíce – Ba)
  • sloučeniny barví plamen:

Ca – cihlově červeně

Sr - červeně

Ba - zeleně

slide7
Ca(OH)2 + H2pomalejší

Ca + H2O

Výroba vápníku (Sr …..): elektrolýza taveniny CaCl2

slou eniny
Sloučeniny

BaSO4

- bílý, nerozpustný (proto není jedovatý)

  • rentgen žaludku (pohlcuje rentgen. záření)
  • omítky (zdi – rentgen)

Sloučeniny Ba a Sr (dusičnany) – pyrotechnika

CaSO4. 2H2O – výroba sádry = CaSO4 . ½ H2O

CaCO3 = vápenec – nerozpustný

- je-li ve vodě hodně CO2 – rozpouští se

(viz krasové jevy)

slide9
Vápenec
  • Na výrobu páleného vápna (ve vápenkách):

CaCO3CaO + CO2 (1000°C)

CaO + H2O Ca(OH)2hašené vápno

hašení vápna – exotermická reakce

Přísada do malty, ve vodě méně rozpustný (vyšší teplota nižší rozpustnost), snižování kyselosti půdy (vápnění)

CaO + SO2 + O2 CaSO4 (odsiřování v elektrárnách)

Tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

energosádrovec

omítka

Pokus: Důkaz vydechovaného CO2 – bílý zákal

krasov jevy tvrdost vody
Krasové jevy, tvrdost vody

Rozpouštění vápence ve vodě s CO2:

CaCO3+ H2O + CO2 ↔ Ca(HCO3)2

hydrogenuhličitan vápenatý

(rozpustný)

Transport hydrogenuhličitanu, je-li málo CO2

reakce běží nazpět (vysráží se zpátky vápenec =

krápníky).

Hydrogenuhličitan vápenatý a hořečnatý –

přítomny ve vodě – přechodná tvrdost vody.

Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2

vodní kámen

Přechodná tvrdost – odstranění převařením vody.

teplota

slide11
CaCO3 + silnější kyselina (než H2CO3) CO2 + ……………

Jak lze odstranit vodní kámen?

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2(ničení památekkyselými dešti)

ad