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A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA - PowerPoint PPT Presentation


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As substâncias puras podem ser classificadas em: SIMPLES e COMPOSTA. A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA. SUBSTÂNCIA SIMPLES. SUBSTÂNCIA COMPOSTA. O 2. H 2 O. É constituída por um único tipo de elemento químico . É constituída por mais de um tipo de

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As substâncias puras podem ser classificadas em:

SIMPLES e COMPOSTA

A matéria pode ser uma

SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA

SUBSTÂNCIA SIMPLES

SUBSTÂNCIA COMPOSTA

O2

H2O

É constituída

por um único tipo de elemento químico

É constituída por mais de um tipo de

elemento químico

PROF. LEONARDO


Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma MISTURA

Estas misturas podem ser

HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS

PROF. LEONARDO


As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de

HOMOGÊNEA

Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, tem propriedades distintas em sua extensão, será

HETEROGÊNEA

PROF. LEONARDO


Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão são denominadas de

FASE da mistura

A mistura de água e óleo possui duas fases

PROF. LEONARDO


01) (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada

por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:

a) homogêneo, monofásico.

b) homogêneo, bifásico.

c) heterogêneo, monofásico.

d) heterogêneo, bifásico.

e) heterogêneo, trifásico.

PROF. LEONARDO


02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois

grupos”:

Substâncias puras

Misturas.

As substâncias puras podem ser simples ou compostas.

Considerando-se esse modo de classificação, analise as

afirmações:

0

0

O ar atmosférico é uma substância pura.

A água é uma substância simples.

1

1

2

2

O sangue é uma mistura.

O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.

3

3

A matéria que tem três tipos de molécula é uma

substância composta.

4

4

PROF. LEONARDO


03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6

gelo

I

II

III

IV

água

água

água e óleo

água e sal

dissolvido

01) Quais das ilustrações representam substância pura?

I e II

III e IV

02) Quais são misturas?

I e III

03) Quais são sistemas homogêneos?

04) Quais são sistemas heterogêneos?

II e IV

IV

05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?

06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?

III

PROF. LEONARDO


04) No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de I a IV)

formados por moléculas constituídas de três tipos de átomos (X, Y e Z),

Representados por , e , respectivamente.

I

II

III

IV

01) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) simples?

II

I

02) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) composta(s)?

III e IV

03) Qual(is) é (são) mistura(s)?

04) Quantos componentes apresenta cada sistema?

sistema I: 1 componente

sistema II: 1 componente

sistema III: 3 componentes

sistema IV: 2 componentes

05) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos

componentes são substâncias simples e quantos são substâncias

compostas?

sistema III: 1 substância simples e

2 substâncias compostas

sistema IV: 2 substâncias simples e

0 substância composta


05) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura

ambiente.

Sistema (I): mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina,

20 mL de óleo e 100 mL de água.

Sistema (II): mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio

e 1,5 L de gás oxigênio.

Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:

  • Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.

  • Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é

  • monofásico.

  • c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é

  • monofásico.

  • d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.

  • e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição

  • dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.

PROF. LEONARDO


Curva de Aquecimento temperatura

ÁGUA PURA

Temperatura (°C) a 1 atm

líquido

e

gasoso

gasoso

100°C

sólido

e

líquido

líquido

0°C

sólido

– 10°C

Tempo

PROF. LEONARDO


DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO temperatura

ÁGUA + AÇÚCAR

Temperatura (°C) a 1 atm

líquido

e

gasoso

gasoso

t’°C

sólido

e

líquido

líquido

t°C

– 15°C

sólido

Tempo

PROF. LEONARDO


DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO temperatura

MISTURAS EUTÉTICAS

Temperatura (°C) a 1 atm

líquido

e

gasoso

gasoso

t’°C

sólido

e

líquido

líquido

t°C

sólido

– 15°C

Tempo

PROF. LEONARDO


DIAGRAMA DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO temperatura

MISTURAS AZEOTRÓPICAS

Temperatura (°C) a 1 atm

líquido

e

gasoso

gasoso

t’°C

sólido

e

líquido

líquido

t°C

sólido

– 15°C

Tempo

PROF. LEONARDO


01) temperatura(Covest-2000) Uma panela X, com água, e outra Y, com água

salgada, são levadas ao fogo e, após algum tempo, seus

conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor

descreve a variação de temperatura (eixo das coordenadas) dos

líquidos em relação ao tempo (eixo das abscissas) durante a

a ebulição é:

a)

b)

c)

d)

e)

X

Y

X

X

Y

Y

X

Y

Y

X

Y

X

PROF. LEONARDO


02) temperatura(UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são:

  • misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.

  • misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.

  • c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.

  • d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.

  • e) líquidos de ponto de ebulição variável.

PROF. LEONARDO


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