slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB PowerPoint Presentation
Download Presentation
KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 30

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB - PowerPoint PPT Presentation


  • 252 Views
  • Uploaded on

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB. Partikel Sub atom. Neutron Proton Elektron. Bilangan kuantum. Adalah bilangan yang menentukan letak kedudukan elektron dalam atom. Ada 4 jenis bilangan kuantum , yaitu : 1. bil kuantum utama (n)

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB' - stacia


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR

TIM DOSEN KIMIA DASAR

FTP - UB

partikel sub atom
Partikel Sub atom
  • Neutron
  • Proton
  • Elektron
bilangan kuantum
Bilangankuantum
  • Adalahbilangan yang menentukanletakkedudukanelektrondalam atom.
  • Ada 4 jenisbilangankuantum, yaitu:

1. bilkuantumutama (n)

2. bilkuantum azimuth (l)

3. bilkuantummagnetik (m)

4. bilkuantum spin (s)

bilangan kuantum utama n
BilanganKuantumutama (n)
  • BilanganKuantumUtama (n)
  • Menyatakanukurandantingkatenergi orbital
  • Memilikinilaibilanganbulatpositif (1,2,3,…dst)
  • Smknbesarnilai n, semakinbesarukuran orbital (smknbesarjarak rata2 elektrondlm orbital dariinti atom)
  • Nilai n  menunjukkankulit atom
bilangan kuantum utama n1
Bilangankuantumutama (n)
  • Jeniskulit-kulitdalamkonfigurasielektrondilambagkandenganhuruf K, L, M, N, dst. Kulit yang paling dekatdenganintiadalahkulit K danbilangankuantumkulitini = 1.
  • Kulitberikutnyaadalah L yang mempunyaibilangankuantumutama = 2 dandemikianseterusnyauntukkulit-kulitberikutnya
bilangan kuantum azimut l
BilanganKuantumAzimut (l)
  • Menyatakansubkulittempatelektronberadadanbentuk orbital sertamenentukanbesarnya momentum sudutelektronterhadapinti.
  • Nilaibilangankuantumazimutygdiijinkanyaitusemuabilanganbulatmulaidr 0 smp n-1
  • Contoh :
  • Nilai n=1 makanilaiygmungkinadalah 0
  • Nilai n=2 makanilaiygmungkinadalah 0 dan 1
  • Nilai n=3 makanilaiygmgknadalah 0, 1 dan 2

dst

slide8

Bentuk orbital biasanyadinyatakandgns,p,d,f

  • Kulit M, makanilai n = 3 dan l = 0, 1, dan 2 karenamempunyaisubkulit s, p, dan d.
  • Kulit N, makanilai n = 4 dan l = 0, 1, 2, dan 3 karenamempunyaisubkulit s, p, d, dan f.
  • Jadinilaibilangankuantumazimuttidakmungkinsamaataulebihbesardaribilangankuantumutamanya. Maksimalnilai l = n – 1
bilangan kuantum magnetik m
BilanganKuantumMagnetik (m)
  • mewujudkanadanyasatuataubeberapatingkatanenergididalamsatu sub kulit. Bilangankuantummagnetik (m) mempunyaiharga (-1) sampaiharga (+1)

Untuk:l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

bilangan kuantum spin s
BilanganKuantum Spin (s)
  • menunjukkanarahperputaranelektronpadasumbunya
  • arahrotasi : searahjarum jam (nilai s = + ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkeatasatauberlawananarahjarum jam).
  • berlawananarahjarum jam (nilai s = - ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkebawah)
contoh
CONTOH

1.Bagaimana menyatakankeempatbilangankuantumdarielektron 3s1 ?

  • Jawab:
  • Keempatbilangankuantumdarikedudukanelektron 3s1dapatdinyatakansebagai,n= 3

l = 0

m = 0

s = +1/2

slide12

2. Tentukan 4 bilangankuantumelektronterluardari28Ni4+ !

Jawab:

28Ni4+= (18Ar) 4s2 3d8

= (18Ar) 3d6

n = 3

l = 2

m = -2

s = -1/2

orbital
Orbital
  • Adalahdaerahkebolehjadianditemukannyaelektrondisekitarinti atom.
  • Setiapsubkulitdisusunolehsatuataulebih orbital dansetiap orbital mempunyaibentuktertentu.
  • Adapunbentuk orbital ditentukanolehbilangankuantumazimut (l  s,p,d,f).
bentuk orbital s
Bentuk Orbital s
  • orbital s berbentuk bola, artinya: elektron yang adapada orbital s beradasamajauhdansegalaarahterhadapinti atom
bentuk orbital p
Bentuk Orbital p
  • orbital p mempunyaibentuksepertibalonterpilin. Orbital p mempunyai 3 orbital, masing-masingterletakpadasumbux, y, danz sehingga orbital p dibedakanataspx, py, danpz.
bentuk orbital d
Bentuk orbital d
  • Orbital d mempunyai 5 orbital tersebardiantarasumbu-sumburuangx, y, danz yang masing-masingdibedakanatasdz2,,dx2­- y2 , dxz, dxy, dyz,
konfigurasi elektron
KONFIGURASI ELEKTRON
  • Konfigurasielektronmenggambarkanlokasisemuaelektronmenurut orbital-orbital yang ditempati
  • PrinsipAufbau: Elektronakanmengisi orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihrendahdahulubaru orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihtinggi .Urutantingkatenergi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d, dst…
contoh1
Contoh

1.Tentukan konfigurasielektrondanelektronvalensidari:

a. 16S

b. 54Xe

Jawab:

1.a. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

elektronvalensi = 6

1.b. 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

elektronvalensi = 8

slide21

AzasLarangan Pauli :“Tidakbolehadaduaelektrondalamsatu atom yang memilikikeempatbilangankuantum yang sama”.

  • AturanHund: elektron-elektrondalam orbital-orbital suatusubkulitcenderunguntuktidakberpasangan”.
klasifikasi spu
Klasifikasi SPU
  • Periodedisusunmenurutnomor atom
  • Golongandisusunmenurutkemiripansifat
  • Golongandibagiatas:
  • Golongan A disebutGolonganUtama
  • Golongan B disebutgolongantransisi/peralihan
slide24

Golongan VIII A (Gas Mulia) gas yang sangatstabil (inert), sangatsukarbereaksidenganunsur lain. Sifat yang paling istimewa: ketidakreaktifannya.

  • Golongan VII A (Halogen)unsur non-logam yang sangatreaktif. Olehkarenabersifatradioaktif, sifatkimia-nyatidakbanyakdiketahui, makadisebut Halogen (pembentukgaram).
  • Golongan I A (Logam Alkali)Unsur-unsurgolongan I A, kecualiHidrogen, disebutlogam alkali karenaunsurtersebutmembentukbasa yang larutdalam air.
  • Golongan II A (Logam Alkali Tanah)Disebutlogam alkali tanahkarenamembentukbasa, tetapisenyawa-senyawanyakuranglarutdalam air
contoh2
Contoh

1.Tentukan letakunsurberikutdalam SPU:

a. 16S

b. 54Xe

Jawab:

1.a. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

= 2.8.6

= golongan VIA, periode 3

1.b. 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

= 2.8.18.18.8

= golongan VIIIA, periode 5

jari jari atom
Jari-jari atom
  • jarakdariinti atom sampaikulitterluar
  • 1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah.2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.
energi ionisasi
EnergiIonisasi
  • energi yang diperlukanuntukmelepaskanelektronterluarsuatu atom (dinyatakandalamsatuan kJ mol–1)
  • Unsur-unsur yang segolongan, energiionisasinyamakinkebawahsemakinkecil
  • Sedangkanunsur-unsur yang seperiode, gayatarikintimakinkekananmakinkuat, sehinggaenergiionisasipadaumumnyamakinkekananmakinbesar.
  • Adabeberapaperkecualian yang perludiperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyatamempunyaienergiionisasi yang sangatbesar, bahkanlebihbesardaripadaenergiionisasiunsurdisebelahkanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal initerjadikarenaunsur-unsurgolongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyaikonfigurasielektron yang relatifstabil, sehinggaelektronsukardilepaskan
elektronegativitas
Elektronegativitas
  • kemampuansuatu atom untukmenarikelektrondari atom lain. Faktor yang mempengaruhikeelektronegatifanadalahgayatarikdariintiterhadapelektrondanjari-jari atom.
  • Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifanmakinkebawahmakinkecil,
  • Unsur-unsur yang seperiode: keelektronegatifanmakinkekananmakinbesar.keelektronegatifanterbesarpadasetiapperiodedimilikiolehgolongan VII A (unsur-unsur halogen). Hargakelektronegatifanterbesarterdapatpadaflour (F) yakni 4,0, danhargaterkecilterdapatpadafransium (Fr) yakni 0,7.
afinitas elektron
AfinitasElektron
  • energi yang dibebaskan / dilepaskanapabilasuatu atom menerimaelektron. (nilai = negatif)
  • Dalamsatuperiodedarikirikekanan, jari-jarisemkainkecildangayatarikintiterhadapelektronsemakinbesar, maka atom semakinmudahmenarikelektrondariluarsehinggaafinitaselektronsemakinbesar.
  • Padasatugolongandariataskebawah, jari-jari atom makinbesar, sehinggagayatarikintiterhadapelektronmakinkecil, maka atom semakinsulitmenarikelektrondariluar, sehinggaafinitaselektronsemakinkecil.