kimia dasar n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
KIMIA DASAR PowerPoint Presentation
Download Presentation
KIMIA DASAR

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 37

KIMIA DASAR - PowerPoint PPT Presentation


  • 638 Views
  • Uploaded on

KIMIA DASAR. III. TERMOKIMIA. Termokimia. Penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia disebut termokimia yang membahas perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi kimia. Energi. Setiap sistem atau zat mempunyai energi yang tersimpan di dalamnya. Energi

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'KIMIA DASAR' - shantell


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
kimia dasar

KIMIA DASAR

III. TERMOKIMIA

DIANA ANDRIANI MM., MT

termokimia
Termokimia

Penerapan hukum pertama

termodinamika terhadap peristiwa

kimia disebut termokimia yang

membahas perubahan kalor yang

menyertai suatu reaksi kimia.

energi
Energi

Setiap sistem atau zat mempunyai energi

yang tersimpan di dalamnya. Energi

dibedakan menjadi 2 yaitu :

1. Energi kinetik adalah energi yang terdapat didalam materi yang bergerak.

2. Energi potensial adalah energi yang terdapat pada materi yang tidak bergerak.

bentuk energi
Bentuk Energi

Beberapa bentuk energi yang dikenal, yaitu

energi kalor, energi kimia, energi listrik,

energi cahaya, energi bunyi dan energi

mekanik.

Hukum kekekalan energi : energi tidak

dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Artinya, suatu bentuk energi dapat diubah

menjadi bentuk energi lain, tetapi tidak

pernah ada energi yang hilang atau

bertambah.

entalpi h
Entalpi (H)

Entalpi atau kalor adalah jumlah dari semua

bentuk energi dalam suatu zat, dinyatakan

dengan H. Misalnya entalpi untuk uap air

ditulis H H2O(g).

Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada

energi yang masuk atau keluar dari zat.

Besarnya entalpi tidak dapat ditentukan.

perubahan entalpi h
Perubahan Entalpi (ΔH)

Perubahan entalpi (∆H) adalah

perubahan kalor yang terjadi pada

suatu rekasi kimia. ∆H merupakan

selisih antara entalpi produk (HP) dan

entalpi reaktan (HR).

Rumus :

∆H = HP - HR

ketentuan entalpi h dan perubahan entalpi h
Ketentuan Entalpi (H) dan Perubahan Entalpi (ΔH)

Jika H produk lebih kecil daripada H reaktan maka

akan terjadi pembebasan kalor. Harga ∆H negatif

atau lebih kecil daripada nol.

2H2 + O2 2H2O + kalor

2H2 + O2 2H2O ∆H = -

Jika H produk lebih besar daripada H reaktan maka

akan terjadi penyerapan kalor. Harga ∆H positif atau

lebih besar daripada nol.

2H2O + kalor  2H2 + O2

2H2O  2H2 + O2 - kalor

2H2O  2H2 + O2∆H = +

reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang

melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan

sehingga kalor dari sistem akan berkurang.

Tanda reaksi eksoterm ∆H = -

Reaksi endoterm adalah reaksi yang

menyerap kalor dari lingkungan ke sistem

sehingga kalor dari sistem akan bertambah.

Tanda reaksi endoterm ∆H = +

perubahan entalpi standar h
Perubahan Entalpi Standar (∆H˚)

Perubahan entalpi reaksi yang diukur pada

temperatur 298 K dan tekanan 1 atmosfer

disepakati sebagai perubahan entalpi standar.

Persamaan Termokimia.

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (∆H). Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk, juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau diserap pada reaksi itu dalam satuan kJ atau dalam molar kJ/mol.

contoh soal persamaan termokimia
Contoh Soal Persamaan Termokimia

1. Reaksi 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen membebaskan kalor sebesar 802,3 kJ pada temperatur 298 K dan tekanan 1 atm. Tentukan persamaan termokimianya!

2. Rekasi karbon dan gas hidrogen membentuk 1 mol C2H2 pada temperatur 25° dan tekanan 1 atm membutuhkan kalor 226,7 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

jenis jenis perubahan entalpi standar h
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar (∆H˚)

1. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH˚f = standard entalphy of formation).

2. Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH˚d = standard entalphy of decomposition).

3. Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH˚c = standard entalphy of combustion).

4. Perubahan entalpi pelarutan standar (ΔH˚s = standard entalphy of solubility).

perubahan entalpi pembentukan standar h f
Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH˚f)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah

perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol

senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan

standar. (temperatur 298, tekanan 1 atm).

1. Perubahan entalpi pembentukan gas CO2 adalah – 393,5 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

2. Perubahan entalpi H2O (l) adalah -285,8 kJ/mol. Tentukan persamaan termokiamianya!

perubahan entalpi penguraian standar h d
Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH˚d)

Perubahan entalpi penguraian standar

adalah perubahan entalpi pada penguraian

1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

pada keadaan standar.

1. Perubahan entalpi penguraian gas NO adalah – 90,4 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

2. Perubahan entalpi penguraian H2O(l) adalah + 285,8 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

perubahan entalpi pembakaran standar h c
Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH˚c)

Perubahan pembakaran standar adalah

perubahan entalpi pada pembakaran

sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam

keadaan standar.

1. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 adalah -802 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

2. Perubahan entalpi pembakaran CH3OH(l) adalah -638 kJ/mol. Tentukan persamaan termokimianya!

perubahan entalpi pelarutan standar h s
Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (ΔH˚s)

Perubahan entalpi pelarutan standar

adalah perubahan entapi pada

pelarutan 1 mol zat menjadi larutan

encer.

Contoh :

  • NaOH(s) -------- NaOH(aq)

2. NaCl(s) -------- NaCl(aq)

+H2O(l)

+H2O(l)

menentukan harga perubahan entalpi
Menentukan Harga Perubahan Entalpi
  • Menentukan harga perubahan entalpi dengan kalorimeter.

Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem.

Keterangan :

Q = kalor yang diserap atau dikeluarkan

m = massa zat

∆t = perubahan temperatur

c = kalor jenis

Q = m.c.∆t

contoh soal
Contoh Soal

Dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperatur sebesar 3˚C. Kalor jenis air = 4,2 J/gram ˚C. Berapa kalor reaksi zat yang bereaksi itu?

menentukan harga perubahan entalpi1
Menentukan Harga Perubahan Entalpi
  • Menentukan harga perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess.

Hukum Hess “ perubahan entalpi reaksi hanya tergantung keadaan awal dan keadaan akhir sistem yang tidak tergantung pada jalannya reaksi.

Kegunaan hukum Hess ialah untuk menghitung ∆H yang sukar diperoleh melalui percobaan.

contoh soal1
Contoh Soal

Ada 2 cara untuk memperoleh gas CO2 yaitu :

1. Cara langsung.

C(s) + O2(g) CO2(g)∆H = -393,5 kJ

2. Cara tidak langsung.

C + ½O2 CO ∆H = -110,5 kJ

CO + ½O2 CO2 ∆H = -283,0 kJ +

C + O2 CO2∆H = -393,5 kJ

gambar 3 reaksi pembentukan gas co 2
Gambar 3. Reaksi Pembentukan Gas CO2

∆H3 = -393,5kJ

C + O2

CO2

∆H1 = -110,5kJ

∆H2 = -283,5kJ

CO + ½O2

gambar 4 diagram tingkat reaksi pembentukan gas co 2
Gambar 4. Diagram Tingkat Reaksi Pembentukan Gas CO2

H

0 keadaan awal

∆H1 = -110,5 kJ

-110,5

∆H3 = -393,5 kJ

∆H2 = -283kJ

keadaan akhir

-393,5

C + O2

CO + ½O2

CO2

menentukan harga perubahan entalpi2
Menentukan Harga Perubahan Entalpi
  • Menetukan harga perubahan entalpi dengan menggunakan entalpi pembentukan.

a PQ + b RS  c PS + d QR

reaktan produk

∆H = (c. ∆H˚f PS + d. ∆H˚f QR) –

(a. ∆H˚f PQ + b. ∆H˚f RS)

∆H = ∑ ∆H˚f (produk) - ∑ ∆H˚f (produk)

soal 1
Soal 1

Tentukan entalpi pembakaran gas

etana, jika diketahui :

∆H˚f C2H6 (g) = - 84,7 kJ/mol-1

∆H˚f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol-1

∆H˚f H2O (l) = -285,8 kJ/mol-1

soal 2
Soal 2

Tulislah persamaan termokimianya :

a. Entalpi pembakaran C2H5OH(l) =

-1.234,7 kJ/mol-1

b. Entalpi pembentukan NH4Cl =

-317,1 kJ/mol-1

soal 3
Soal 3

Pada penguraian 1 mol gas amonia

diperlukan kalor sebesar 46,2 kJ/mol-1

  • Tulis persamaan termokimianya.
  • Berapa harga ∆H pembentukan gas amonia?
  • Pembentukan amonia tergolong reaksi eksoterm atau endoterm?
  • Buatlah diagram tingkat energi untuk penguraian gas amonia.
soal 4
Soal 4

Diketahui :

∆H˚f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol-1

∆H˚f H2O (l) = -285,8 kJ/mol-1

∆H˚f C3H8 (g) = -103,8 kJ/mol-1

  • Tentukan perubahan entalpi pembakaran C3H8 (g) membentuk gas CO2 dan air!
  • Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran sempurna 4,4 gram C3H8 (g)
soal 5
Soal 5

Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut :

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O ∆H= -2.820 kJ/mol-1

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ∆H= -1.380 kJ/mol-1

Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi fermentasi glukosa

C6H12O6------- 2C2H5OH + 2CO2

fermen

energi ikatan
Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang

diperlukan untuk memutuskan ikatan

kimia dalam 1 mol senyawa berwujud

gas menjadi atom-atom gas pada

keadaan standar.

Energi ikatan diberi simbol D dan

dinyatakan dalam satuan kJ/mol.

contoh soal 1
Contoh Soal 1

Tentukan energi ikatan dari :

1. Reaksi penguraian Cl2(g).

2. Reaksi penguraian HBr(g).

Catatan :

Atom adalah partikel terkecil materi yang

tidak dapat dibagi.

Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat

disederhanakan lagi dengan reaksi kimia.

energi ikatan rata rata
Energi Ikatan Rata-rata

Untuk molekul yang terdiri dari tiga

atau lebih atom maka digunakan

istilah energi ikatan rata-rata.

Cara menghitung energi ikatan rata-

rata yaitu dengan menggunakan

entalpi pembentukan standar dan

entalpi atomisasi standar.

contoh soal 2
Contoh Soal 2

Diketahui data-data sbb :

ΔH˚f CH4(g) = -78,8 kJ/mol

ΔH˚f atom C(g) = +718,4 kJ/mol

ΔH˚f atom H(g) = 217,9 kJ/mol

Hitunglah energi ikatan C-H dalam

molekul metana.

h reaksi berdasarkan energi ikatan
ΔH Reaksi Berdasarkan Energi Ikatan

Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan

ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-

ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi

ikatan baru pada produk. Oleh karena itu,

perubahan entalpi dapat dicari dari selisih ΔH

pemutusan ikatan dan ΔH pembentukan

ikatan.

ΔH = ΔH pemutusan ikatan – ΔH pembentukan ikatan

contoh soal 3
Contoh Soal 3

Dengan menggunakan tabel energi ikatan,

hitunglah energi yang dibebaskan pada

pembakaran 1 mol gas etana (C2H6)!

Catatan :

Pada pemutusan ikatan diperlukan energi (ΔH

= +).

Pada pembentukan ikatan dilepaskan energi

(ΔH = -)