 Einführung in die Chemie der Metalle

1. Einführung in die Chemie der Metalle Einige Animationen werden automatisch gestartet. Falls Sie etwas tun müssen, werden Sie dazu aufgefordert. Warten Sie jeweils immer bis zum Signal, bevor Sie klicken. Weiter durch Klicken!

2. Bei den foldenden Atomdarstellungen interessieren uns nur die Valenzelektronen. Der Atomrumpf (Kern, Rumpfschalen und Rumpfelektronen) wird fortan durch einen grau hinterlegten Kreis symbolisiert. + + Weiter durch Klicken!

3. + Bei isolierten Metallatomen (z.B. in der Dampfphase) bewegen sich die Valenzelektronen in der „eigenen“ Valenzschale. + Weiter durch Klicken!

4. + Sind die Metallatome in einem Verband (z.B. Feststoff eingefügt, dann ist die Situation anders: + Weiter durch Klicken! Weiter durch Klicken!

5. Die Valenzelektronen der Metallatome werden von ihren Kernen nicht derart stark angezogen, dass sie beim „eigenen“ Atom bleiben. Durch die Anziehung von Nachbarkernen können sie frei zwischen den Atomrümpfen wandern. Die Valenzschalen werden praktisch aufgelöst. + + Anziehung durch den Nachbarkern Weiter durch Klicken! Weiter durch Klicken!

6. In einem ganzen Verband dargestellt, sehen die frei beweglichen Valenzelektronen wie folgt aus: (Dass sich die Elektronen kreuzen, liegt daran, dass die Situation nur zweidimensional dargestellt ist. In der dritten Dimension haben die Elektronen genügend grossen Abstand zueinander und passieren über- bzw. untereinander). Diese frei beweglichen Elektronen werden als Elektronengas bezeichnet. Weiter durch Klicken!

7. + + + + + + + + + + + +

8. Das Ganze erinnert etwas an ein Quartier mit lauter Einfamilienhäusern (= Atomrümpfe). Die Valenzelektronen verhalten sich wie Katzen, die zwischen den Häusern herumstreunen. Weiter durch Klicken!

10. Ende der Einführung Alles Klar?