درس العدد الذري و العدد الكتلي و النظائر

1. ثانوية خالد بن سعيد - بنين قسم العلوم مجال الكيمياء درس العدد الذري و العدد الكتلي و النظائر

2. العدد الذري وعدد الكتلي العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر . العدد الكتلي : هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودةداخل نواة ذرة العنصر .

3. ويكتب هذان العددان عادة بالنسبة لرمز العنصر هكذا : Aالعـــدد الكتلــي X Z العدد الذري مثال: 23 12 Na C 11 6

4. ملاحظات : العدد الذري( Z ) = عدد البروتونات ( + ) العدد الكتلي ( A ) = عدد البروتونات +عدد النيوترونات عدد النيوترونات= العدد الكتلي( A ) -العدد الذري( Z ) في حالة الذرة المتعادلة كهربائيا: يكون عدد البروتونات( + ) = عدد الإلكترونات ( - ) يمكن أن نقول : العدد الذري ( Z ) = عدد الإلكترونات ( - )

5. املأ الفراغات في الجدول التالي بالعدد المناسب: 1 0 1 1 1 2 2 4 2 2 11 12 23 11 11 5 6 11 5 5 8 8 8 16 8 18 18 35 17 17 20 20 40 20 20

6. عدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات عدد البروتونات نواة 6 ب 6ن 12 ذرة الكربون العدد الذري 6

7. H 3 2 H 1 H 1 1 1 النظائر كل نظير له اسم التريتيوم الهيدروجين الديتريوم ما وجه الشبه بين ذرات الهيدروجين الثلاث ؟ العدد الذري ما وجه الاختلاف بينها ؟ العدد الكتلي ماذا نسميها ؟ نظائر الهيدروجين

8. ما المقصود بالنظائر ؟ هي انواع مختلفة من الذرات لنفس العنصر تتفق في العدد الذري , و تختلف في العدد الكتلي و لذلك في تتشابه في الخواص الكيميائية و تختلف في بعض الخواص الفيزيائية .

9. أكمل الجدول التالي : 12 12 12 13 12 12 14 12 12

10. الكتلة الذرية يقصد بالكتلة الذرية أو الوزن الذري كتلة ذرة واحدة من العنصر ، ويتم حساب الكتلة الذرية للعنصر بأخذ معدل كتل النظائر مع الأخذ بالاعتبار وفرة النظير . ونظراً لصغر كتلة الإلكترونات فإن كتلة النظير مساوية العدد الكتلي للعنصر .

11. (العدد الكتلي1X نسبته )+(العدد الكتلي2X نسبته ) الكتلة الذرية = ( مجموع النسب ) حساب الكتل الذرية للعناصر كيف تحسب الكتلة الذرية للعنصر ؟ نستخدم العلاقة التالية ( حسب عدد النظائر)

12. (6 X3)+(7 X37) ( 3 + 37 ) مثال1: لعنصر الليثيوم نظيران هما 63Li , 63Li و نسبة وجودهما في الطبيعة 37:3 على الترتيب أحسب الكتلة الذرية لعنصر الليثيوم . الكتلة الذرية لليثيوم= الكتلة الذرية لليثيوم=6,925

13. مثال2: لعنصر الهيدروجين ثلاث نظائرفي الطبيعة هي: 1 البروتيوم H عدده الكتلي = 1 ونسبة وجوده في الطبيعة تساوي 99,99% 1 2 الديتريوم H عدده الكتلي = 2 ونسبة وجوده في الطبيعة تساوي 0,0075% 1 3 التريتيوم H عدده الكتلي = 3 ونسبة وجوده في الطبيعة تساوي 0,0025% 1

14. الكتلة الذرية للهيدروجين= (1 X99,99)+(2 X0,0075)+(3 X0,0075) ( 99,99 + 0,0075 + 0,0025 ) الكتلة الذرية للهيدروجين=1,008 وبحساب معدل كتلة هذه النظائر مع الأخذ في الاعتبار وفرة النظير في الطبيعة نحصل على الكتلة الذرية للهيدروجين وهي 1,008 و ك ذ .

15. التقويم س1: ما سبب وجود كسر في الكتل الذرية لبعض العناصر؟ س2: أحسب الكتلة الذرية لعنصر الأكسيجين إذا علمت أن له ثلاث نظائر هي ( 168O , 178O , 188O ) و توجد في الطبيعة بنسب:- (99,76 , 0,04 , 0,2 ) على التوالي .

16. الإجابة ج1: يرجع ذلك إلى : 1- وجود نظائر للعنصر . 2- اختلاف نسب وجود النظائر في الطبيعة . ج2:الكتلة الذرية للأكسجين = 16