1 / 25

PEMISAHAN CAMPURAN

PEMISAHAN CAMPURAN. PEMISAHAN CAMPURAN MERUPAKAN PROSES FISIKA KARENA TIDAK ADA ZAT BARU YANG DI HASILKAN !. DEKANTASI PEMISAHAN BERDASAR BEDA BERAT JENIS ZAT Teknik tuang langsung maupun menggunakan corong pisah. KRISTALISASI PEMISAHAN BERDASAR KEMUDAHAN ZAT MENGKRISTAL DARI LARUTANNYA

rowa
Download Presentation

PEMISAHAN CAMPURAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PEMISAHAN CAMPURAN PEMISAHAN CAMPURAN MERUPAKAN PROSES FISIKA KARENA TIDAK ADA ZAT BARU YANG DI HASILKAN !

  2. DEKANTASI PEMISAHAN BERDASAR BEDA BERAT JENIS ZAT Teknik tuang langsung maupun menggunakan corong pisah

  3. KRISTALISASI PEMISAHAN BERDASAR KEMUDAHAN ZAT MENGKRISTAL DARI LARUTANNYA Konsepnya dilakukan pengguapan salah satu zat SENTRIFUGASI PEMISAHAN BERDASAR KEMUDAHAN ZAT MENGENDAP. Konsepnya dilakukan pemusingan campuran di dalam tabung

  4. SUBLIMASI BERDASARKAN SIFAT ZAT YANG MUDAH MENYUBLIM Zat di sublimkan dalam ruang tertutup kemudian dikristalkan kembali MAGNETISASI BERDASARKAN KEMUDAHAN DITARIK MAGNET Zat yang bercampur salah satu bagiannya dapat ditarik magnet

  5. KROMATOGRAFI BERDASAR bj ZAT DAN KEMUDAHAN KELARUTAN Bj zat yang ringan akan melaju lebih cepat pada kolom/lapis tipis DESTILASI BERDASAR BEDA TITIK DIDIH ZAT Titik didih zat yang rendah akan menguap lebih dulu

  6. SISTEM MATRIK DALAM SI Simbol Awalan Faktor Faktor Awalan Simbol 10-1 desi- d 1018 exa- E 10-2 senti- c 1015 peta- P 10-3 mili- m 1012 tera- T 10-6 mikro- m 109 giga- G 10-9 nano- n 106 mega- M 10-12 piko- p 103 kilo- k 10-15 femto- 102 hekto- h f 10-18 ato- 101 deka- da a

  7. SKALA TEMPERATUR Untuk mengukur temperatur digunakan termometer yang memanfaatkan sifat bahan tertentu yang memuai jika temperaturnya naik, misalkan bahan Air Raksa (Hg) Skala temperatur ditentukan oleh dua suhu referensi. • 1. Titik Beku Air • Suhu dimana air membeku pada tekanan satu atmosfer (1 atm). • 2. Titik Didih Air • Suhu dimana air mendidih pada tekanan satu atmosfer (1 atm).

  8. Celcius Fahrenheit Kelvin Rankin 100 373 672 212 • Beberapa Skala Temperatur Titik didih air Titik beku air 0 32 273 492

  9. Konversi Skala Temperatur • Skala temperatur merupakan skala linier, sehingga hubungan antara penujukan suhu benda menurut masing-masing Termometer merupakan hubungan linier. • Satuan suhu menurut sistem satuan internasional adalah kelvin (K). • T2 = a T1 + b Berdasarkan data titik beku dan titik didih air, dapat diperoleh nilai a dan b. • Sebagai suatu contoh : K = C + 273 F = 1,8 C + 32 RK = 1,8 C + 492

  10. Oleh – Oleh ^^v 1. Suhu suatu zat cair diukur menggunakan termometer X dan termometer berskala Celcius. Ketika Celcius menunjukkan 20, termometer X menunjukkan 68. Sedangkan ketika Celcius menunjukkan 60, termometer X menunjukkan 140. Berdasarkan skala manakah termometer-X tersebut dibuat ? • Ubahlah pernyataan berikut ke dalam satuan internasional : Benda yang suhuhnya 27 oC dipanaskan hingga suhunya naik 27 oC menjadi 54 oC. • Oleh – oleh yaa buat di rumah ^^v • Pada temperatur berapakah skala termometer fahrenhit dan Celsius menunjukan angka yang sama?

  11. Struktur Atom Dede Trie Kurniawan, S.Si

  12. Isi .... • Teori Atom • Struktur Atom • Nomor Atom, Massa Atom dan Isotop • Masa relatif Unsur

  13. Apa yang terjadi jika sebuah materi (zat) terus dibagi?

  14. 1. TEORI ATOM Lima belas abad S.M. Democritus (filusuf Yunani): “ Semua materi terdiri dari zat yang sangat kecil, berupa partikel yang tidak dapat dibagi lagi  atom ( a= tidak, tomos = terbagi)”

  15. Teori Atom Dalton (1808) Kimia modern diawali dengan Teori Atom Dalton • Semua materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom • Atom dari unsur yang sama identik (massa, sifat kimia dan ukuran) • Senyawa terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda yang bergabung dengan perbandingan bilangan bulat yang sederhana • Dalam reaksi kimia atom tidak diciptakan atau hilang.

  16. Teori Atom Dalton • Hukum Perbandingan Tetap ( J. Proust, 1799) • Hukum Kelipatan Perbandingan • Hukum Kekekalan Massa (Lavoiseir, 1774)

  17. Hukum Kekekalan Massa Massa bahan keseluruhan setelah reaksi kimia sama dengan sebelum reaksi

  18. Percobaan Joseph Proust Pada tahun 1799 Proust menemukan bahwa senyawa tembaga karbonat baik yang dihasilkan melalui sintesis di laboratorium maupun yang diperoleh di alam memiliki susunan yang tetap.

  19. 2. Struktur Atom Namun.....Mulai tahun 1850 – abad 21 serangkaian penelitian menemukan partikel subatomik : • Elektron • Proton • Neutron

  20. 3. Nomor Atom, Nomar Massa dan Isotop A X Z X = Lambang unsur Z = nomor atom (= jumlah proton=elektron)=Ar A = Nomor Massa ( = jumlah proton + neutron) Isotop  Atom dengan Z sama A beda

  21. Contoh • Tentukan Jumlah Proton Elektron dan neutron Unsur Berikut : 39 K 19 23 Na 11 28 Si 14

  22. Massa Atom Massa atom (berat atom) adalah massa atom dalam satuan massa atom (sma) (AMU). Satu sma adalah sejumlah massa yang massanya sama dengan 1/12 massa atom C-12 1 Sma = 1,66 x 10-24 gram Mengapa atom C-12 yang dijadikan standar ?

  23. Spektrometer Massa Metoda yang paling cepat dan akurat dalam menentukan massa atom dan massa molekul.

  24. Berat Atom dan Berat Molekul Ar (gram) suatu unsur mengandung atom sejumlah yang sama dengan atom-atom pada 12 gram 12C Ar tidak mempunyai satuan spesifik, hanya dinyatakan dengan perbandingan: Massa satu atom unsur Massa suatu unsur = 1/12 Massa satu atom 12C Contoh :

  25. Berat Rumus (Formula Weight) Berat rumus (formula weight) senyawa ionik adalah jumlah massa atom dalam rumus kimia. Berat molekul adalah jumlah massa atom dalam senyawa molekul. Berat Rumus  Berat molekul  Mr Contoh :

More Related