1 / 11

Съединения на медта

Съединения на медта. Меден оксид CuO. Той е черно кристално вещество, практически неразтворимо във вода. От въглерода и от водорода медния оксид се редуцира до мед. CuO + H 2 → Cu + H 2 O Медният оксид взаимодейства с киселини. Той има основен характер.

rodney
Download Presentation

Съединения на медта

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Съединения на медта

  2. Меден оксид CuO • Той е черно кристално вещество, практически неразтворимо във вода. От въглерода и от водорода медния оксид се редуцира до мед. • CuO + H2→ Cu + H2O • Медният оксид взаимодейства с киселини. Той има основен характер. • CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

  3. Употребява се при производството на цветни стъкла. При загряване над 800°С се разлага, при което се получава червеният димеден оксид Cu2O. • 4CuO → 2Cu2O + O2 • Разтворимостта на CuO в амоняк се дължи на образуването на комплекс: • CuO + 4NH3 + H2O → [ Cu(NH3 )4 ](OH)2

  4. Меден дихидроксид Cu(OH)2 • Получава се от меден сулфат и натриева основа: • CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 • Той е бледосиня пихтиеста утайка, която се разтваря в киселини. • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O • Медният дихидроксид взаимодейства и с концентрирани алкални основи, но по-трудно, отколкото с киселините. • Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4] хидроксомед (II)

  5. Cu(OH)2 • Получените комплекси са стабилни само в концентрирани алкални разтвори поради слабо изразените киселинни свойства на Cu(OH)2. Следователно медният дихидроксид притежава амфотерен характер с по-силно изразени основни свойства. • Медният дихидроксид е нетрайно съединение. При загряване той се разлага, като образува черен меден оксид. • Cu(OH)2 → CuO + H2O • Медният дихидроксид се разтваря в амоняк, при което се получава разтвор с яркосин цвят (Швайцеров реактив). Използва се за доказване на някои органични вещества и при преработка на целулоза.

  6. Меден сулфат (CuSO4.5H2O) • В практиката медния сулфат се нарича син камък. Това е твърдо кристално вещество със син цвят, който се дължи на хидратираните медни йони. Много добре се разтваря във вода. В резултат на хидролизата водният разтвор на CuSO4 има киселинен характер (сол на слаба основа и сина киселина). Взаимодейства с основи при което се получава меден дихидроксид • CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 • Реакцията се използва за откриване на Cu. • Синият камък се употребява в селското стопанство. Под формата на бордолезов разтвор (разтвор с масова част на CuSO4 1%, смесен с варно мляко до неутрална реакция) се използва срещу маните и другите плесенни и гъбични заболяванияпо лозите и зеленчуците.

  7. Меден сулфат • Значението на медния сулфат за националното стопанство налага той да бъде получаван в промишлени количества. Това става, като на медни отпадъци се действа със сярна киселина при вдухване на загрят с водна пара въздух. • Безводният меден сулфат е бяло кристално вещество и се употребява за откриване на вода в спирт, авиационен бензин и други органични течности. Водните му разтвори са синьо оцветении имат кисе характер, дължащ се на хидролиза. • Познати са всички халогениди на Cu (II). Устойчивостта им намалява от F → I, дори CuI2 се разлага още при стайна температура до CuI: 2CuSO4 + 4 KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4 • Познати са и по-низши кристалохидрати на CuSO4, които се получават при последователно дехидратиране: • 90°C 100°C 250°C 650°C • CuSO4.5H2O → CuSO4.3H2O → CuSO4.H2O →CuSO4→Cu + SO2 + O2

  8. Димеден оксид Cu2O • Той е червено, неразтворимо във вода вещество. В природата се среща като червена медна руда – куприт. Cu2O се получава при загряване на меден оксид до 899 °С. Димедният оксид се използва като пигмент в бои за боядисване на кораби. Поради отровното му действие морски животни не се полепват по дъната им. Cu2O е най-трайното и приложимо съединение на едновалентната мед. • Всички медни съединения са отровни. Като противоотрова се използва прясно мляко или яйчен белтък.

  9. Допълнения • В много страни по света има промишлени инсталации за промишлено получаване на мед. Бактерии, които се хранят със серни съединения на медта, окисляват неразтворимите във вода медни сулфиди и ги превръщат в разтворими съединения, от чиито разтворимедта се извлича много лесно. • Слабите органични киселини, които се съдържат в храната, в присъствие на атмосферния кислород реагират с медта и образуват отровни съединения. Ето защо медните съдове се калайдисват. • Медта катализира химичните процеси в клетките на живия организъм. При нарушаване обмяната на медта, в организма настъпва израждане на черния дроб и нарушаване на някои мозъчни центрове (Уилсънова болест). • Преди много години лозарите от френския град Бордо напръскали лозята с разтвор на син камък и гасена вар Ca(OH)2, за да запазят гроздето от крадци. Случило се нещо неочаквано – лозите се спасили от заболяването „мана”. „Разтворът на Бордо” – бордолезовият разтвор станал известен на цяла Франция и на целия свят.

  10. Допълнения • От всички живи организми най-много мед се съдържа в кръвта на мекотелите (охлюви, миди, октоподи и др.) • Думата „бронз” произлиза от името на италианското пристанище Бриндизи, което се славело с изделията от бронз. Под понятието бронзи вече се разбират сплави на медта с различни метали. • Cu(OH)2.CuCO3, наречен патина или благородна ръжда. Благодарение на нея много стари медни предмети са запазени и до днес. • МЕДТА Е СЛАБОАКТИВЕН МЕТАЛ. • В химичните съединения се явява с първа валентност (купросъединения) и втора валентност(куприсъединения).

  11. Край Изготвил: Ивелина Иванова 11а класУчебна 2008/2009 година

More Related