Съединения на елементите с водорода

2. Съединения на елементите с водорода • Хидриди • Обща формула • Определение: Водородни съединения, в които степента на окисление на водорода е отрицателна първа (NaH, CaH2, KH, MgH2).

3. Съединения на елементите с водорода • Водородни съединения • Обща формула • Определение:Съединения на елементите с водорода, в които той проявява положителна първа степен на окисление (HCl, HBr, HI, H2S)

4. Неорганични киселини • Видове киселини в зависимост от състава им • Безкислородни киселини • Обща формула • Дисоциация НхЕ → хН + + Е х

5. Кислородсъдържащи киселини • Определение:Неорганични химични съединения, които съдържат атомната групировка ОН, но тя не е отрицателно натоварена като цяло и при дисоциация не образуват ОН . • Обща формула +х-2+1 Е(ОН)х • Дисоциация +х-2+1 Е(ОН)х хН+ + ЕОх-

6. Етапи на формиране на понятието • 5,6 клас – описателна информация във връзка с киселинните дъждове • 7 клас • Определение - Съединения, които във воден р-р съдържат само положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони(HCl, HBr, HI, HClO, HBrO, HIO, HClO4, HBrO4, HIO4) • Алгоритъм за изучаване • Физични свойства • Химични свойства • Отнасяне към индикатори • Взаимодействие с метали 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2

7. Взаимодействие с основни оксиди 2HCl + CuO→ CuCl2 + H2O • Взаимодействие с основи 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2О • Специфични свойства HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 • Алгоритъмът се затвърдява в темата “Киселини” върху примера на сярна киселина. • По аналогия и с прилагане на същия алгоритъм се изучават и другите халогеноводородни киселини. При това се извежда следната закономерност: С нарастване на Аr на халогенните елементи (елементи с неметал-ни свойства)нараства силата на халогеноводород-ните киселини.

8. При изучаване кислородсъдържащите киселини на хлора се извежда нова закономерност: С нарастване наАr на халогенните елементи(елементи с неметални свойства) намалява силата на кислородсъдържащите киселини • 8. клас – След изучаване на ПЗ и ПС(H2SO3, H2SO4) • Концентрирана сярна киселина • Строеж – молекулен • Специфични свойства • Хигроскопичност • Окислителнодействие H2SO4H2O + SO2 + О • Взаимодействие със слабо активни метали 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 +2H2O

9. Разредена сярна киселина • Затвърдява се въведеният алгоритъм за разредени киселини • След изучаване на водни разтвори на киселини, основи и соли • Съединения, които във воден р-р се дисоциират само на положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони (H2SO3, H2SO4) • 9. клас – След изучаване на ТСА и ТХВ(HNO3, H2CO3) • Алгоритъм • Състав и строеж на молекулата • Физични свойства • Химични свойства

10. 10 клас – След изучаване на ТЕД • Определение: Според ТЕД киселините са електролити, които във воден разтвор се дисоциират само на водородни катионии киселинни аниони. • Основност на киселина – Броят молове водородни катиони, които се отделят от един мол киселина. • Киселините имат рН <7

11. Соли • 7. клас • Солите са йоннокристални вещества, които се получават при процеса неутрализация. Понятието се въвежда във връзка с неутрализацията на натриева основа върху примера на NaCl. • При изучаване на халогенна група се въвеждат видовите понятия халогениди – хлориди, бромиди, йодиди • 8. клас • Понятито се обогатява по обем с изучаване на видовите понятия: карбонати, хидрогенкарбонати, сулфиди, сулфити, сулфати, алуминати. • В раздела “Водни разтвори на киселини, основи и соли” Във воден разтвор солите се дисоциират на метални положителни йони и отрицателни киселинни йони

12. 10. клас • Солите са химични съединения, които се получават или могат да се разглеждат като получени в резултат на процеса неутрализация. • Разтворимите във вода соли се дисоциират напълно на йони CuSO4 Cu2+ + SO42- KNO3 K+ + NO32- NH4Cl NH4+ + Cl- • Солите са силни електролити • Според ТЕД солите са електролити, които във воден разтвор се дисоциират метални (или амониеви) катиони и киселинни аниони

13. Класификация на солите • Според състава си – хлориди, сулфати, натриеви и др • Според начина на дисоцииране (степента на неутрализация • Нормални KNO3 K+ + NO32- • Хидрогенсоли NaHSO4 Na+ + HSO4- HSO4- H+ + SO42- • Хидролиза на соли – Взаимодействието муежду йоните на солите и йоните на водата, при което разтворът придо- бива киселинен или основен характер.

14. Генетични връзки между класовете неорганични вещества