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Les composés organiques Notions relatives à la chimie organique

Les composés organiques Notions relatives à la chimie organique. Composé inorganique : ne possède pas de carbone . ex. : eau, acide, sels, etc. Composé organique : composé à base de carbone (C) habituellement associé en chaines et relié à des atomes d’hydrogène .

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Presentation Transcript

  1. Les composés organiquesNotions relatives à la chimie organique • Composé inorganique : ne possède pas de carbone. ex. : eau, acide, sels, etc. • Composé organique : composé à base de carbone (C) habituellement associé en chaines et relié à des atomes d’hydrogène. ex. : C6H12O6 (sucre), CH4, C3H8… (mais pas CO2) • Chaque atome de carbone peut former 4 liaisons avec d’autres atomes. • Quatre (4) catégories de composés organiques essentiels à la vie : a) glucides c) protéines b) lipides d) acides nucléiques

  2. Monomères et Polymères Monomère Monomère Monomère Monomère Monomère Monomère Polymère

  3. Monomères et polymères Certains composés sont formés des regroupement de particules similaires appelées monomères. Ex: Une perle (dans un collier de perle) - glucose (dans l’amidon), - acide aminé (dans la protéine) Les polymères sont formés par une suite de monomères Exemples de polymères : Un collier de perle - amidon, protéine…

  4. Réactions de condensation et d’hydrolyse • Les monomères se lient chimiquement par une réaction de condensation (production d’eau) http://www2.nl.edu/jste/lipids.htm • Les polymères se séparent en faisant l’hydrolyse. Le bris d’une molécule d’eau libère les ions H+ et OH-. Le point de séparation des monomères est comblé par ces ions. • Voir Images: Livre Biologie 11 - haut de p. 13 (lipide) et haut p.15 (protéine)

  5. Réactions de condensation et d’hydrolyse (suite)

  6. Réactions de condensation et d’hydrolyse (suite)

  7. Condensation H2O

  8. Hydrolyse OH H H2O

  9. B. Réactions de condensation et d’hydrolyse (suite) Condensation (entre deux acides aminés) Fabrication et dégagement d’eau *

  10. Isomères B Pareil : Lettre (formule chimique) A Différent : Forme C C C ? Les isomères ont la même formule chimique, mais une forme différente B A

  11. Monomère, polymère et isomère (suite) Les molécules possédant la même formule chimique tout en ayant une forme différentes sont appelées des isomères. Ex: glucose (C6H12O6)

  12. Les glucides (hydrates de carbones ou sucres) Caractéristiques des glucides : • Composés de 3 éléments : C-H-O • Le rapport de l’hydrogène à l’oxygène est de 2 :1 ex.: C6H12O6 • Les hydrates de carbone peuvent avoir une forme linéaire, circulaire ou ramifiée. • Source première d’énergie pour les organismes vivants. 1 gramme de glucides  16 kilojoules (4 calories) • La construction du glucose par les végétaux se nomme photosynthèse. () • La dégradation « efficace» du glucose par les organismes vivants se nomme respirationcellulaire. C’est par ce processus que les hétérotrophes se procurent leur énergie.() C6H12O6 + O2  CO2 + H2O + énergie

  13. Les glucides (hydrates de carbones ou sucres) • Les monosaccharides (sucres simples) • 3 sortes de sucres simples : • Trioses (contenant ___ carbones C__H6O3 ) Triose le plus important: Glycéraldéhyde (fait partie de la structure des molécules de gras ) • Pentoses (contenant ___ carbones C__H10O5 ) Pentoses les plus importants: Ribose et Désoxyribose (retrouvés dans les acides nucléiques  ADN et ARN ) • Hexoses (contenant ___ carbones  C__H12O6) L’ hexose le plus important = Glucose autres hexoses = Galactose et Fructose (tous retrouvés dans les aliments) 3 3 5 5 6 6

  14. 3 carbones= triose 6 carbones= hexose 5 carbones= pentose

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