1 / 10

14.1 Vím, co jsou kyseliny.

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. Výroba kyselin je náročná. 14.1 Vím, co jsou kyseliny. Kyseliny jsou velmi nebezpečné. kyseliny.

rafiki
Download Presentation

14.1 Vím, co jsou kyseliny.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Výroba kyselin je náročná. 14.1 Vím, co jsou kyseliny. Kyseliny jsou velmi nebezpečné. kyseliny Autor: Mgr. Petra Křivánková

  2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Mravenec – kyselina mravenčí Co je kyselé? Je všechno kyselé kyselinou? 14.2 Co již víme? Kyseliny mohou být toxické, nebezpečné, žíravé. Citron – kyselina citronová Ocet – kyselina octová

  3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie • Kyseliny kyslíkaté • tříprvkové sloučeniny vodíku, kyslíku a jiných prvků • kyslík má oxidační číslo –II, vodík I • obecný vzorec kyseliny je: HImXO-IIn • Kyseliny bezkyslíkaté • dvouprvkové sloučeniny vodíku a jiného prvku (halogenu, síry) • k. chlorovodíková HCl • k. bromovodíková HBr • k. jodovodíková HI • k. fluorovodíková HF • k. sulfonová H2S 14.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Koncovky kladných oxidačních čísel neznámého prvku + I -ný + VI -ový + II -natý+ VII -istý + III -itý+ VIII -ičelý + IV -ičitý + V -ičný -ečný

  4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie NÁZVOSLOVÍ KYSELIN • Tvorba vzorce z názvu • kyselina dusičná-ičná +V • pořadí prvků – vždy stejné • 1. 2. 3. • H N O doplníme oxidační čísla • HI N VO-II • součet kladných oxidačních čísel je 6, proto stačí ke kyslíku připsat už pouze malou 3:HINVO-II3a tím bude součet součinů oxidač. čísla daného prvku a počtu atomů daného prvku roven nule: 1*I+1*V+3*(-II) = 0 • kyselina dusičná HNO3 • Tvorba názvu ze vzorce • probíhá v opačném pořadí než tvorba vzorce • HNO2 • nejprve doplníme oxidační čísla kyslíku a vodíku HINO-II • molekula je navenek elektroneutrální, proto součet kladných a záporných oxidačních čísel musí být roven nule • 2*(-II) = I + x • -4 = I+ x • x = 3 • - k dusíku dáme oxidační číslo III HINIIIO-II2 • ox. číslo III – koncovka –itýkyselina dusitá 14.4 Co si řekneme nového?

  5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce mědi s koncentrovanou kyselinou sírovou PŘÍKLADY NA PROCVIČENÍ 14.5 Procvičení a příklady Doplň k vzorcům oxidační čísla a názvy: HClO H2NO2 HIO4 H3PO4 H2CrO4 HBrO4 HIO3 H2SO4 Doplň k názvům vzorce a oxidační čísla: kyselina chloristá kyselina bromičná kyselina dusitá kyselina uhličitá kyselina fosforečná kyselina siřičitá kyselina jodičná kyselina trihydrogenboritá HClO4 HBrO3 HNO2 H2CO3 HPO3 H2SO3 HIO3 H3BO3 k. chlorná k. dusičitá k.jodistá k.trihydrogenfosforečná k. chromová k. bromistá k. jodičná k. sírová

  6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Kyselina dusičná HNO3 Kyselina sírová H2SO4 Kyselina chlorovodíková HCl Výroba: H2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 14.6 Něco navíc pro šikovné Použití: žíravina, výroba prům. hnojiv, barviv, léčiv Použití: žíravina, výroba prům. hnojiv, barviv, výbušniny Výroba: S O2 SO2 O2katalyzátor V2O5 SO3 H2O H2SO4 žíravina, metalurgie, výroba léčiv Kyselina fosforečná H3PO4 sloučeniny fosforečnany

  7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Nitric acid HNO3 Sulfuric acid 14.7 CLIL H2SO4 Hydrochloric acid HCl Phosphoric acid Carbonic acid H3PO4 H2CO3

  8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • b • c • d • b • b • a 14.8 Test znalostí Test na známku

  9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.9 Použité zdroje, citace • http://www.exmont-kyjov.cz/1_2.jpg • http://mm1.denik.cz/8/31/dc_hasici_cviceni_kyselina_sirova__7__denik_clanek_solo.jpg • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Sulfuric-acid-3D-vdW.png/699px-Sulfuric-acid-3D-vdW.png • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/69/Nitric-acid-3D-balls-B.png/100px-Nitric-acid-3D-balls-B.png • Obrázky z databáze klipart

  10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.10 Anotace

More Related