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Zur Summenformel…. In der Anorganik genügt meist die Summenformel, um die genaue Struktur zu kennen! Während diese Eindeutigkeit in der Anorganik weit verbreitet ist, ist sie in der Organik eher selten. Dort ist die Summenformel meist nur ein erster Teil der nötigen Informationen…. H 2 SO 4.

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Presentation Transcript
zur summenformel
Zur Summenformel…

In der Anorganik genügt meist die Summenformel, um die genaue Struktur zu kennen!Während diese Eindeutigkeit in der Anorganik weit verbreitet ist, ist sie in der Organik eher selten. Dort ist die Summenformel meist nur ein erster Teil der nötigen Informationen…

H2SO4

Das Phänomen, dass strukturelle Unterschiedemöglich sind, heißt als Überbegriff „Polymorphie“, bei Elementen „Allotropie“ und in der Organik „Isomerie“. Die Strukturvarianten nennen sich „Modifikationen“, in der Organik jedoch „Isomere“.

Beispiele für Isomere sind auf den folgenden Folien, Beispiele für Modifikationen sind z.B.: Diamant/Grafit (Atomgitter); α/β-Zinn (Metallgitter); Calcit/Aragonit (Ionengitter, =CaCO3)

Da es sich um unterschiedlich dichte Gitterstrukturen handelt, sind Druck und Temperatur entscheidend, d.h. die Modifikationen stellen verschiedene feste Phasen im Phasendiagramm dar. Änderungen können bei bestimmten Druck- oder Temperaturwertüberschreitungen abrupt und vollständig erfolgen!

In der Organik (=Moleküle!) betrachtet man mögliche Strukturvarianten zu einer bestimmten Summenformel als komplett verschiedene Substanzen, bezeichnet sie als Isomere der Substanz X. Umwandlungsversuche zwischen den zueinander isomeren Strukturen führen aufgrund nötiger Bindungsbrüche leider meist zu anderen Molekülen mit anderen Summenformeln. Hingegen ändert das Schmelzen die isomere Form gewöhnlich nicht (so wie dies bei anorganischen Gittern geschieht)!

C5H12

wichtige anmerkungen zur organik
Wichtige Anmerkungen zur Organik

Isomerie: gleiche Summenformel aber verschiedene Struktur

Konstitutions-Isomerie = „andere Nachbarschaften“Bsp: CH3-O-CH3 und CH3-CH2-OH

Konfigurations-Isomerie = „gleiche Nachbarschaften, aber andere 3D-FormBsp: Links- und Rechtsspirale, linke und rechte Hand,…

Ein Benennungssystem (=„Nomenklatur“) muss daher viel Informationen im Namen liefern. Die Nomenklatur ist auch im Buch erklärt, aber etwas verstreut …

Zum Zeichnen: bei zwei benachbarten Doppelbindungen ist ein Molekül nicht geknickt, ebenso nicht bei Dreifachbindung! Geknickt zeichnen darf man aber (bei mir).

Beispiele und Übungen gibt´s als Extrafiles online.

Wenn man die einfachen (nichtcyclischen) Alkane verläßt, gilt CnH2n+2 nicht mehr:

Je 2 H´s weniger gibt es durch: Ringschlüsse oder durch Pi-Bindungen

Z.B. C5H10 statt C5H12: Wasserstoffmangelindex=1: ein Ringschluss oder 1 DoppelbindungZ.B. C5H8 statt C5H12: Wasserstoffmangelindex=2: ein Ring+eine Doppelte oder zwei Ringe oder zwei Doppelte oder eine Dreifache

Auftrag: Zeichne entsprechende Beispiele für C5H8!

vielfalt der verbindungen anzahl c rote kontur gruppen von isomeren blaue kontur
Vielfalt der VerbindungenAnzahl C: rote Kontur / Gruppen von Isomeren: blaue Kontur

Methan

Ethan EthenEthin

Propan Propen Propin

Butan (n-Butan) But-1-en But-1-in

Methylpropan (Isobutan) But-2-en But-2-in

Methylpropen (Isobuten) But-1-en-3-in

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KW´s mit 5 C-Atomen: Fasse als Übung Isomere (neben C-Anzahl=5 auch gleicher Wasserstoffmangelindex, d.h. gleiche H-Anzahl) über gleiche Markierungen zusammen!

alkane co kw kohlenwasserstoffe
Alkane & CoKW = Kohlenwasserstoffe
  • Silben für Kettenlängen: Meth(a)-, Eth(a)-, Prop(a)-, But(a)-, Pent(a)-,…
  • Nur Einfachbindungen: Endung „-an“ (nur bei Fehlen anderer Endsilben!)
  • Gibt es verschiedene Isomere, kann man das gestreckte als „n-“Isomer bezeichnen (n wie „normal“). Bsp: n-Pentan
  • Bildet das Kohlenstoffgerüst einen Ring, so verwendet man „cyclo-“ als Vorsilbe. Bsp: Cyclopentan
  • Auch Zweifachbindung(en): -en
  • Auch Dreifachbindung(en): -in
  • Sind Merkmale mehrfach vorhanden, gibt man vor dem Merkmal Zahlsilben an: (mono), di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, …
  • Noch vor den Zahlsilben werden die Positionen des Merkmals angegeben: Bsp: „-2,3,3-trien“ oder „-4,4,5,7-tetramethyl“
  • Bsp: Deca-1,3,7-trien-5,9-diin:

Die Silbe „verkörpert“ das Merkmal im Namen

seitenketten
Seitenketten
  • Verzweigt das Molekül, so sucht man die „Hauptkette“, alles andere sind „Seitenketten“. Seitenketten versieht man mit „-yl“. Bsp: 3-Methylpentan (re., mit Methylgruppe eingeringelt)
  • Seitenketten werden zuerst alphabetisch gereiht, zuletzt kommt die Hauptketteals Stammname. Positionen werde mit Lokanten (=Zahlen) angegeben und Zahlwörtern wie „di“, „tri“ geben Auskunft, falls mehrere gleiche Seitenketten existieren. Bsp: 3-Ethyl-4,4-dimethyl-6-propyldecan
  • Orthografie („Rechtschreibung“):
    • Lokantenwerden immer durch Beistriche getrennt
    • Zahlen von Buchstaben immer durch Bindestriche
    • Nur der erste Buchstabe wird groß geschrieben
    • Bei Kettenlängenbezeichnungen fällt das „a“ weg, wenn ohnehin ein Selbstlaut folgt: Hepta-3,4-dien ABER: Hept-3-en
lokanten nummerierung
Lokanten (Nummerierung)
  • Lokanten werden nach dem „Prinzip kleinster Zahlen“ vergeben, d.h. die Nummerierung der Hauptkette erfolgt so, dass mit kleinstmöglicher Zahl begonnen werden kann.
  • Anhand des letzten Bsp´s: bei Nummerierung von rechts beginnend hätte man das erste besondere Merkmal (Mehrfachbindung, Seitenkette, funktionelle Gruppe, Fremdatom,…) erst bei Position 5, daher scheidet diese Möglichkeit aus.
  • Mehrfachbindungen gewinnen vor Seitenketten!
  • Die Richtung der Nummerierung ist kein Kriterium!
  • Seitenketten werden - falls Lokanten nötig sind – stets von der Hauptketteweg nummeriert. Das erste Atom das zur Seitenkette gehört hat also stets die „1“ (auch wenndadurch die Seitenkette [=rot] wieder eine Seitenkette [=grün] bekommt):
iupac abk rzungen
IUPAC, Abkürzungen
  • Die IUPAC („International Union ofPure andApplied Chemistry“) legt die Nomenklaturregeln weltweit fest, ebenso wie z.B. neue Elementnamen (zuletztMai 2012: „Fl=Flerovium“ (Z=114), „Lv=Livermorium“ (Z=116))
  • Ketten von 10-20: Decan, Undecan, Dodecan, Tridecan, Tetradecan, Pentadecan, Hexadecan, Heptadecan, Octadecan, Nonadecan, Icosan
  • Ist der KW ganz am Ende einfach verzweigt (zwei endständige CH3), so kann man dies durch „iso-“ beschreiben. Bsp: Isopentanstatt 2-Methylbutan
  • Sind am Ende gar 3 endständige –CH3, so kann man dies durch „neo-“ beschreiben (v.a. bei Pentan üblich). Bsp: Neopentan statt 2,2-Dimethylpropan: Neoheptan:
  • zulässige Abkürzungen für Seitenketten sind laut IUPAC auch:-Me(thyl), -Et(hyl), -Pr(opyl), -iPr(opyl), -Bu(tyl), -iBu(tyl), -sBu(tyl), tBu(tyl)„i“ steht dabei für „iso“, („s“ für „sekundär“, „t“ für „tertiär“)
weiterverzweigungen
Weiterverzweigungen
  • Erinnerung: Seitenketten werden - falls nötig - von der Hauptkette weggehend nummeriert.
  • Bei „Seitenketten der Seitenketten“ wird die gesamte Seitenkette eingeklammert.z.B:4-(1-Methylbutyl)-decan

5

4

1

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6

4

3

2

1

1

Nicht immer ist klar, was die Hauptkette ist und was die Seitenkette? Dazu gibt es wieder Regeln!

festlegen der hauptkette
Festlegen der Hauptkette

Kriterien der Reihenfolge nach. Nur wenn ein Kriterium keine

Entscheidung bringt, wird das nächste Kriterium verwendet!

  • Anzahl der Mehrfachbindungen
  • Länge der Kette
  • Anzahl der Doppelbindungen
  • Anzahl der Seitenketten
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Länge der Hauptkette:-docosa (22 C´s)

  • Stammname: -docosa-1,7,16,20-tetraen
  • Seitenketten:-3,4,5,6,11,13-hexamethyl--18-ethyl--14,15-dipropyl--19-butyl--12-dodeca-1-inyl-
  • Weiterverzweigte Seitenkette:-9-(octa-2,4-dienyl)- mit-7-methyl--1-hepta-3-en-1-inyl--1-hexa-1,3-dienyl-

Die Klammern fassen Untergruppen und komplexere Teile zusammen, um die Lesbarkeit zu erhöhen. Bei weiterverzweigten Seitenketten sind sie sogar Pflicht.

19-butyl-12-(dodeca-1-inyl)-18-ethyl-3,4,5,6,11,13-hexamethyl-9-(1-(hepta-3-en-1-inyl)-1-(hexa-1,3-dienyl)-7-methylocta-2,4-dienyl)-14,15-dipropyldocosa-1,7,16,20-tetraen

bungsmaterial und tipps
Übungsmaterial und Tipps
  • Beim Zeichnen fängt man mit der Hauptkette an, ergänzt dann Mehrfachbindungen sowie alle Seitenketten. Probiere:
    • 2,3,5-Trimethylocta-2-en
    • 6-Methyl-5-propyldecan
    • 6-(1-Methylbutyl)-8-(2-methylbutyl)tridecan
    • 6-Ethenyl-5-(2-methylbutyl)-4-isobutyl-3-isopropyldeca-2,8-dien
    • 3-Ethinyl-5-hexyl-3-methyl-4-(1,1,2-trimethylpropyl)-nona-7-en-1-in
    • 3-Methyl-1-(2-methylpentyl)-4-propylcyclohexa-1-en
  • Erfinde einfach zeichnerisch Stoffe und übe die Benennung.
  • Versuche Beispiele zu zeichnen, bei denen die Hauptkette möglichst schwer zu bestimmen ist.
  • Gehe die Beispiele im Schulbuch durch.