Instituto Superior de Tecnologia de Paracambi

1. Instituto Superior de Tecnologia de Paracambi SmogFotoquímico Raquel Simas Pereira Teixeira Junho de 2011

2. Smog Fotoquímico Névoa seca (fumaça), sem umidade, constituída de componentes gasosos e particulados altamente oxidantes. Em qualquer situação a formação de um smog implica uma poluição atmosférica juntamente com uma inversão térmica. Mediante a qual os poluentes não são espalhados pela falta de ar e ventos.

3. Smog Redutor • Fenômeno químico atmosférico do qual resultam compostos químicos finais no seu estado reduzido. • Exemplo: • Fenômeno ocorrido em Londres em dezembro de1952. • Consumo de combustivéis fósseis (carvão mineral com impurezas de pirita FeS2), descartou para atmosfera SO2(g) que se manteve sobre a cidade de Londres pela falta de circulação de ar.

4. Smog Redutor A produção de energiatérmicamediante a queima do carvão, conduziu, aomesmo tempo, a queimadaimpureza, a pirita FeS2produzindo o gássulfuroso, SO2(g). O reagiu com a umidade e a umidade e a neveformandofumaça de H2SO3(g) e particulados. C + O2(ar) CO2(g) + energia Impureza 4 FeS2(s) + 11 O2(ar) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

5. Smog Redutor Se tivesse havido correntes de ar e ventos, as fumaças e os particulados seriam dispersos,porém, como havia uma inversão térmica os poluentes ficaram na atmosfera local aumentando sua concentração e tornam-se tóxicos.

6. SmogFotoquímico • Condições para a formação do smog; • inversão térmica; • hidrocarbonetos; • óxido de nitrogênio; • radiação eletromagnética (preferência ultravioleta).

7. SmogFotoquímico • Principais reações na formação do smog fotoquímico • Primeira etapa (formação de radicais e espécies inicializadoras do porcesso) Estratosfera O2(ar) + hʋ (λ< 242 nm ou ultravioleta)O(g) + O(g) Troposfera O3(ar) + hʋ (1200 > λ> 315 nm) O(g) + O(g)

8. SmogFotoquímico O2 + O(3P)+ M O3 + M O3(ar) + hʋ ( λ< 315 nm) O2+ O(1D) O(1D) + M O(3P) + M O(1D) + H2O 2 HO∙ NO2 + hʋ ( λ< 430 nm) O(3 P) + NO NO3 + hʋ ( 400 < λ< 625 nm) O(3 P) + NO2

9. SmogFotoquímico • Segunda etapa (entrada dos Hc e outros compostos orgânicos voláteis ) RH2C-H + O RH2C∙ + HO∙ RH2C-H + HO∙ RH2C∙ + H2O ∙ RH2C∙ + O2 RH2COO∙ RH2COO∙ + NO RH2CO∙ + N2O RH2COO∙ + O2RH2CO∙ + O3

10. SmogFotoquímico • Terceira etapa (reações químicas de propagação, finalização de cadeias e eliminação de radicais) RH2COO∙ + NO2 RH2COONO2 RH2CO∙ + O2 ∙ RH2C=O + H2O NO2∙ + HO ∙ HNO3 HO∙ + HO ∙ H2O2 HOO∙ + HOO∙ H2O2 + O2

11. SmogFotoquímico • Radical Hidroxila, HO∙ O smog fotoquímico no qual o radical hidroxila participa é um processo de autodepuração da própria atmosfera. HO ∙ + NO2 HNO3 HBr + HO∙ Br ∙ + H2O Br ∙ + O3 BrO + O2 NH3 + HO ∙ H2N ∙ + H2O H2N ∙ + NO2 N2O +H2O H2N ∙ + NO2 NO + NH2O ∙

12. Efeitos do SmogFotoquímico Podem ser classificados em físicos, biológicos e químicos. • Efeitos físicos Partículas do smog formam aerossóis que limitam a visibilidade. • Efeitos Biológicos Refletem-se na biota animal e vegetal. No ser humano apresenta problemas de saúde e de desconforto: irritação nos olhos, dificuldade na respiração e irritação das vias respiratórias.

13. Efeitos do SmogFotoquímico • EfeitosQuímicos Refletem o caráteroxidante dos mesmos e aparecemna forma de corrosão e decomposição dos materiais com osquaisentramemcontato. Fim!!!