Download
1 / 54
910 likes | 1.89k Views
اسید ها وبازها. فاطمه منصوری سرگروه شیمی شهرستان لامرد. LOGO. نظریه آرنیوس. مدل لوری و برونستد. اسید ماده ی است که بتواند یک یون هیدروژن یا پروتون به ماده ی دیگر بدهد. باز ماده ی است که می تواند یک یون هیدروژن یا پروتون را از ماده ی دیگری بپذیرد. اسید و باز مزدوج. Lewis اسيدها و بازهاي.
E N D
اسید ها وبازها فاطمه منصوری سرگروه شیمی شهرستان لامرد LOGO
مدل لوری و برونستد اسید ماده ی است که بتواند یک یون هیدروژن یا پروتون به ماده ی دیگر بدهد. بازماده ی است که می تواند یک یون هیدروژن یا پروتون را از ماده ی دیگری بپذیرد.
اسید ماده ی است که پذیرنده جفت الکترون است (اوربیتال خالی دارد ) و باز ماده ی است که دهنده جفت الکترون می باشد .
درصديونيزاسيون اسيد درجه تفکیک یونی= تعداد ملکول های یونش یافته/ تعداد ملکول های حل شده= در صد تفکیک یونی= درجه تفکیکی یونی ×100
اسيدهاي قوي • HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4 • HNO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + NO3-(aq) • HNO3(aq) H+(aq) + NO3-(aq) اسیدها بر مبنای میزان یونش یا تفکیکی که به هنگام حل شدن در آب دارند دسته بندی می شوند. اسیدهای قوی اسیدهای هستند که بر اثر حل شدن در آب تقریبا به طور کامل یونش می یابند.
درصد تفکیک اسید ضعیف دامنه ی تغییرات درجهی تفکیک یونی بین صفر و یک است.بدین ترتیب هر چه اسید و باز ضعیف ترباشد ،کمتر یونش می یابد و درجه تفکیک یونی ان به صفر نزدیک تر می شود ،اما هر چه یک اسید یا باز قوی تر باشد بیشتر یونش می یابد و درجه تفکیک یونی ان به یک نزدیک تر می شود.به طوریکه در مورد اسیدهای قوی یا بازهای قوی ،درجه تفکیک یونی را برابر یک فرض می کنیم.
اسيدهاي ضعيف اسیدهای ضعیف درآب به طور جزیی یونیده می شود
Hot Tip اسید ها و بازها
رابطه Kaبا pKa هر چه Ka بیشتر قدرت اسیدی بیشتر وpKa کوچکتر خواهد بود در کل:
pH و pOH pKw = -log Kw
pH و pOH • آب خالص در:25 C pH = pOH = 7.00 • محلولهاي اسيدي: [H+] > 1.0 10-7, pH < 7.00 • محلولهاي بازي: [H+] < 1.0 10-7, pH > 7.0
شناساگرها • شناساگرها عمدتا ترکیبات آلی هستند که به صورت اسید یا باز ضعیف عمل می کنند . • لیتموس- فنول فتالیین-متیل اورنژ از جمله مهمترین شناساگرهای اسید-باز هستند.
مثال • pHمحلول M 0/04HClرا حساب كنيد. • pH= -log[H+] • pH= -log(0/04) • pH=؟
اسيدهاي كربوكسيليك دسته ی از ترکیبات الی هستند که یک یا چند گروه عاملی COOHدر ان ها یافت می شود. متانوییک اسید ساده ترین کربوکسیلیک اسید می باشد. اسیدهای سبک(حداقل با چهار اتم کربن)به خوبی در اب حل می شود.
باز های قوی • NaOH, KOH, Ca(OH)2. • H-(aq) + H2O(l) H2(g) + OH-(aq) • N3-(aq) + H2O(l) NH3(aq) + 3OH-(aq) قدرت بازها نیز به میزان تفکیک یا یونش انها در آب بستگی د ارد. برخی به طور کامل در اب تفکیک یا یونیده می شوند و بازهای قوی نامیده می شوند.
بازهاي ضعيف برخی بازها به صورت جزیی در آب تفکیک می شوند و بازهای ضعیف نامیده می شوند.
ثابت یونش بازها ثابت یونش بازها به صورت زیر بدست می آید.
محاسبه PHبازهای ضعیف بازهای ضعیف نیز الکترولیتی ضعیف و تفکیک آنها ناقص است. c o o c-x x x
انواع نمک ها • نمک حاصل از اسید قوی و باز قوی مانند NaCl و KNO3 • نمک حاصل از اسید قوی و باز ضعیف مانند NH4Cl • نمک حاصل از اسید ضعیف و باز قوی مانند CH3COOK و NaCN • نمک حاصل از اسید ضعیف و باز ضعیف مانند NH4CN
واکنش یک یون با آب که منجر به ایجاد خصلت اسیدی یا بازی شود هیدرولیز نامیده می شود. الف – نمک حاصل از اسید قوی و باز قوی : نه کاتیون و نه آنیون هیچ کدام هیدرولیز نمی شوند. PH محلول این نمک ها 7 است. ب – نمک حاصل از اسید قوی و باز ضعیف : آنیون هیدرولیز نمی شود اما کاتیون هیدرولیز می شود و محلول خصلت اسیدی پیدا می کند.
ج – نمک حاصل از اسید ضعیف و باز قوی : آنیون هیدرولیز می شود و محلول خصلت بازی پیدا می کند. د – نمک حاصل از اسید ضعیف و باز ضعیف : هم کاتیون و هم آنیون هیدرولیز می شوند. اگر Ka > Kb محیط اسیدی اگر Ka < Kb محیط بازی اگر Ka = Kb محیط خنثی
آمفوتر ها آمفوتر ها موادی هستند که در مقابل اسید ها مانند باز و در مقابل باز ها مانند اسید عمل می کنند.
محلول های بافری محلول های حاوی یک اسید ضعیف و نمکش با باز قوی و یا محلول حاوی یک باز ضعیف و نمکش با اسید قوی تولید محلول هایی می کنند که در مقابل تغییرات PH مقاومت می کنند به این محلول ها ، محلول های بافر یا تامپون می گویند.
محاسبه محلول های بافری اگر از رابطه منفی لگاریتم بگیریم:
مثال • pH محلول بافر 0/02 مولار NH3 و 0/03 مولار NH4Cl را محاسبه كنيد.
مثال • محلولی داریم که نسبت به اسید استیک و استات سدیم 0.01 مولار است . PH این محلول را حساب کنید؟ • با یک محلول بافر مواجه هستیم:
صابون ها + R-OH + H 2O از واکنش کربوکسیلیک اسیدها با الکل ها یک استر و آب بدست می آید
آمینو اسیدها آمینو اسید ها ترکیبات آلی هستند که هم یک گروه بازی –NH2 و هم یک گروه اسیدی –COOH دارند.و می تواند هم با اسید و هم با بازها واکنش می دهند.)
نقطه ی اکی والان نقطه اکی والان: نقطه است که در آن « تعداد اکی والان گرم های تیترکننده (استاندارد) و تیتر شونده (محلول) با هم برابر می شود تعداد کی والان گرم ها ی تیترکننده = تعداد اکی والان گرم های تیتر شونده NAVA=NBVB تعداد اکی والان گرم ها = نرمالیتهحجم بر حسب لیتر میلی اکی والان گرم ها=نرمالیتهحجم بر حسب میلی لیتر
