Notes chapitre 2

1. Notes chapitre 2 À savoir absolument

2. Règle de l’octet

3. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?

4. Exemple de molécule Mg(NO3)2

5. Les ions • C’est quoi ? • Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion) • Comment ? • Par ionisation: Transfert d’électron • Révision de la notation de Lewis • Voir page 41 du volume

6. Les ions (suite) • À l’aide du tableau périodique comment peut-on déterminer la tendance qu’a un atome de devenir un Cation ou un Anion ? • Grâce aux électrons de valence Que vont-ils avoir tendance à faire ? Ils vont donner leur(s) électron(s) de valence ! Combien ?

7. Ions (suite) • Et ceux-ci ? Vont-ils donner ou recevoir des électrons ? Combien ?

8. Ions (suite) • Et celui-ci ? MAIS AUSSI … Le carbone a donc la capacité de former des composés avec lui-même !!!

9. À retenir: sur les ions • Les éléments, sauf les gaz inertes, ont de 1 à 7 électrons de valence et on observe qu’ils ont tendance à remplir leur dernière couche avec • 8 électrons= C’est la règle de l’octet. • Les métaux ont tendance à donner des électrons et devenir des cations. • Ils ont 3 électrons de valence et moins. • Les non-métaux et certains métalloïdes ont tendance à gagner des électrons et devenir des anions. • Ils ont plus de 3 électrons de valence.

10. Exercice: quels ions les atomes suivants auront-ils tendance à former ? N Ca K Cl Gagne 3 électrons = N3- Perd 2 électrons = Ca2+ Perd 1 électrons = K+ Gagne 1 électrons = Cl- Cahier d’exercices: pages 17 à 19

11. Les concentrations • Pages d’exercices polycopiés • À retenir: • g/l • ppm • % (m/v) (v/v) m (soluté) c v(solution)

12. Exercice On veut recueillir 700g de sel à partir de l’eau de mer. Sachant que la concentration molaire de l’eau salée est de 0,6 mol/l, déterminez la quantité d’eau qu’il faudra faire évaporer. n n 58,5gdeNaCl 1mol 11,97 mol v c ? mol v c 0,6 mol/l 700 g de NaCl 11,97 moles de NaCl Alors 19,95 l

13. La conductibilité électrique et les électrolytes • Lire page 55 du volume Observatoire • Exercices page 24 nos 1et2 (page 40 nos1,2,3 pr STE) • Corrections

14. La dissociation électrolytiqueDéfinition: Se produit lorsqu’un soluté se sépare en deux ions de charge opposées lors de sa dissolution dans un solvant. Équation de dissolution: Décrit le comportement d’une substance quand on la dissout dans l’eau. Certaines molécules se séparent en ions et d’autres restent intactes. Dissolution moléculaire C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq) NaCl(s) + eau Na+(aq) + Cl -(aq) Dissociation électrolytique

15. Électrolyte: Définition • Substance qui se sépare en ions dans l’eau et permet le passage du courant électrique. • Pourquoi cela se passe dans l’eau ? • Lire page 51 du volume Observatoire. • Parce que la molécule d’eau est polaire • Quelles sont les substances électrolytiques ? • Les acides, bases, sels • Pourquoi elles deviennent des électrolytes dans l’eau ? • Parce que les ABS se séparent en ions

16. La dissociation électrolytique • Exercices pages 25-26 nos 6à11 • Corrections • STE : page 42 no 8

17. Les acides, bases, sels Acides: Hla formule chimique commence toujours par un H, (sauf les acides organiques) et se termine par un non-métal. HNeutralisent une base. HRéagissent avec les métaux. HPapier de tournesol bleu devient rouge (RR) HLibèrent des ions H+ plus il y a d’ions H+ plus c’est un acide fort plus c’est un électrolyte fort. gPh plus petit que 7

18. Les acides, bases, sels Bases: • la formule chimique se termine toujours par un OH, et débute par un métal ou NH4. • Neutralisent un acide. • Papier de tournesol rouge devient bleu (BB). • Libèrent des ions OH-. • plus il y a d’ions OH- plus la dissociation est complète, c’est une base forte et donc un électrolyte fort. • Ph plus grand que 7

19. Les acides, bases, sels Sels: • la formule chimique débute par un métal ou le groupement NH4 et se termine par un non-métal. • Pas d’effet sur le papier de tournesol. • Résultat d’une neutralisation acide-base. • Libèrent un ion métallique (cation) et un ion non-métallique (anion). • Ph égal à 7

20. Exercice • • Al(OH)3 • • Fe(OH)3 • H2CO3 • • Ca3(PO4)2 • • NH4Cl • • HF • • Be(OH)2 • • Ba(OH)2 • • Na2SO3 • • HNO2

21. L’échelle de PH

22. Des info plus avancées sur le pH • Le pH est une indication de la concentration des ions H+ dans une solution. • Le pH 0 = 1 mol/L d’ion H+ donc le chiffre du pH représente le nombre de fois qu’il faut reculer la virgule. • Donc entre chacun des Ph il y a 10 fois le nombre d’ion H+. • Ce qui veut dire qu’un pH de 2 et 10 fois plus acide qu’un pH de 3 et 1000 fois plus acide qu’un pH de 5. • Et entre un pH de 8 et un pH de 10? Ex: ph9 = 0,000000001 ou 1 x 10-9

23. Cahier d’Exercices • Chapitre 2 à compléter • (pages25 à 43) • Corrections

24. Labo: Dissociation électrolytique • But : Déterminer, en laboratoire, parmi plusieurs solutions, lesquelles sont électrolytes forts, faibles ou non- électrolytes et écrire l’équation de la dissociation électrolytique. • Théorie et variable: • Électrolytes: • Acides, bases, sels: • Papier de tournesol: • Ions (taux de dissociation électrolytique): • Formules chimiques: • Conductibilité électrique:

25. Labo: Dissociation électrolytique (suite) • Hypothèses: • Matériel et manipulations : • Résultats

26. Labo: Dissociation électrolytique: Résultats • Analyse: • Conclusion

27. Analyse:

29. Labo: Dissociation électrolytique (suite) • Analyse (suite): • Conclusion: • Question 1: Quelles types de molécules peuvent devenir des électrolytes et pourquoi ? • Question 2: Donnez une explication possible de force des électrolytes en termes d’ions et de molécule.