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Notes chapitre 2. À savoir absolument . Règle de l’octet. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?. Exemple de molécule. Mg(NO 3 ) 2. Les ions. C’est quoi ? Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion) Comment ? Par ionisation: Transfert d’électron

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notes chapitre 2

Notes chapitre 2

À savoir absolument

slide3
Avant tout !

Qu’est-ce qu’une

molécule ?

les ions
Les ions
    • C’est quoi ?
    • Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion)
    • Comment ?
    • Par ionisation: Transfert d’électron
  • Révision de la notation de Lewis
    • Voir page 41 du volume
les ions suite
Les ions (suite)
  • À l’aide du tableau périodique comment peut-on déterminer la tendance qu’a un atome de devenir un Cation ou un Anion ?
    • Grâce aux électrons de valence

Que vont-ils avoir tendance à faire ?

Ils vont donner leur(s) électron(s) de valence !

Combien ?

ions suite
Ions (suite)
  • Et ceux-ci ?

Vont-ils donner ou recevoir des électrons ?

Combien ?

ions suite1
Ions (suite)
  • Et celui-ci ?

MAIS AUSSI …

Le carbone a donc la capacité de former des composés avec lui-même !!!

retenir sur les ions
À retenir: sur les ions
  • Les éléments, sauf les gaz inertes, ont de

1 à 7 électrons de valence et on observe qu’ils ont tendance à remplir leur dernière couche avec

    • 8 électrons= C’est la règle de l’octet.
  • Les métaux ont tendance à donner des électrons et devenir des cations.
    • Ils ont 3 électrons de valence et moins.
  • Les non-métaux et certains métalloïdes ont tendance à gagner des électrons et devenir des anions.
    • Ils ont plus de 3 électrons de valence.
exercice quels ions les atomes suivants auront ils tendance former
Exercice: quels ions les atomes suivants auront-ils tendance à former ?

N

Ca

K

Cl

Gagne 3 électrons = N3-

Perd 2 électrons = Ca2+

Perd 1 électrons = K+

Gagne 1 électrons = Cl-

Cahier d’exercices: pages 17 à 19

les concentrations
Les concentrations
  • Pages d’exercices polycopiés
  • À retenir:
    • g/l
    • ppm
    • % (m/v) (v/v)

m (soluté)

c

v(solution)

exercice
Exercice

On veut recueillir 700g de sel à partir de l’eau de mer. Sachant que la concentration molaire de l’eau salée est de 0,6 mol/l, déterminez la quantité d’eau qu’il faudra faire évaporer.

n

n

58,5gdeNaCl

1mol

11,97 mol

v

c

? mol

v

c

0,6 mol/l

700 g de NaCl

11,97 moles de NaCl

Alors

19,95 l

la conductibilit lectrique et les lectrolytes
La conductibilité électrique et les électrolytes
  • Lire page 55 du volume Observatoire
  • Exercices page 24 nos 1et2

(page 40 nos1,2,3 pr STE)

  • Corrections
la dissociation lectrolytique d finition
La dissociation électrolytiqueDéfinition:

Se produit lorsqu’un soluté se sépare en deux ions de charge opposées lors de sa dissolution dans un solvant.

Équation de dissolution:

Décrit le comportement d’une substance quand on la dissout dans l’eau.

Certaines molécules se séparent en ions et d’autres restent intactes.

Dissolution moléculaire

C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq)

NaCl(s) + eau Na+(aq) + Cl -(aq)

Dissociation électrolytique

lectrolyte d finition
Électrolyte: Définition
  • Substance qui se sépare en ions dans l’eau et permet le passage du courant électrique.
  • Pourquoi cela se passe dans l’eau ?
    • Lire page 51 du volume Observatoire.
    • Parce que la molécule d’eau est polaire
  • Quelles sont les substances électrolytiques ?
    • Les acides, bases, sels
  • Pourquoi elles deviennent des électrolytes dans l’eau ?
    • Parce que les ABS se séparent en ions
la dissociation lectrolytique
La dissociation électrolytique
  • Exercices pages 25-26 nos 6à11
  • Corrections
  • STE : page 42 no 8
les acides bases sels
Les acides, bases, sels

Acides:

Hla formule chimique commence toujours par un H, (sauf les acides organiques) et se termine par un non-métal.

HNeutralisent une base.

HRéagissent avec les métaux.

HPapier de tournesol bleu devient rouge (RR)

HLibèrent des ions H+ plus il y a d’ions H+ plus c’est un acide fort plus c’est un électrolyte fort.

gPh plus petit que 7

slide18
Les acides, bases, sels

Bases:

  • la formule chimique se termine toujours par un OH, et débute par un métal ou NH4.
  • Neutralisent un acide.
  • Papier de tournesol rouge devient bleu (BB).
  • Libèrent des ions OH-.
    • plus il y a d’ions OH- plus la dissociation est complète, c’est une base forte et donc un électrolyte fort.
  • Ph plus grand que 7
les acides bases sels1
Les acides, bases, sels

Sels:

  • la formule chimique débute par un métal ou le groupement NH4 et se termine par un non-métal.
  • Pas d’effet sur le papier de tournesol.
  • Résultat d’une neutralisation acide-base.
  • Libèrent un ion métallique (cation) et un ion non-métallique (anion).
  • Ph égal à 7
exercice1
Exercice
  • • Al(OH)3
  • • Fe(OH)3
  • H2CO3
  • • Ca3(PO4)2
  • • NH4Cl
  • • HF
  • • Be(OH)2
  • • Ba(OH)2
  • • Na2SO3
  • • HNO2
des info plus avanc es sur le ph
Des info plus avancées sur le pH
  • Le pH est une indication de la concentration des ions H+ dans une solution.
  • Le pH 0 = 1 mol/L d’ion H+ donc le chiffre du pH représente le nombre de fois qu’il faut reculer la virgule.
  • Donc entre chacun des Ph il y a 10 fois le nombre d’ion H+.
  • Ce qui veut dire qu’un pH de 2 et 10 fois plus acide qu’un pH de 3 et 1000 fois plus acide qu’un pH de 5.
  • Et entre un pH de 8 et un pH de 10?

Ex: ph9 = 0,000000001 ou 1 x 10-9

cahier d exercices
Cahier d’Exercices
  • Chapitre 2 à compléter
  • (pages25 à 43)
  • Corrections
labo dissociation lectrolytique
Labo: Dissociation électrolytique
  • But : Déterminer, en laboratoire, parmi plusieurs solutions, lesquelles sont électrolytes forts, faibles ou non- électrolytes et écrire l’équation de la dissociation électrolytique.
  • Théorie et variable:
    • Électrolytes:
    • Acides, bases, sels:
    • Papier de tournesol:
    • Ions (taux de dissociation électrolytique):
    • Formules chimiques:
    • Conductibilité électrique:
labo dissociation lectrolytique suite
Labo: Dissociation électrolytique (suite)
  • Hypothèses:
  • Matériel et manipulations :
  • Résultats
labo dissociation lectrolytique suite1
Labo: Dissociation électrolytique (suite)
  • Analyse (suite):
  • Conclusion:
    • Question 1: Quelles types de molécules peuvent devenir des électrolytes et pourquoi ?
    • Question 2: Donnez une explication possible de force des électrolytes en termes d’ions et de molécule.
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