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REAÇÕES INORGÂNICAS

REAÇÕES INORGÂNICAS. CONSIDERAÇÕES INICIAIS. CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de oxirredução. 2. Reação de síntese ou adição. 3. Reação de decomposição ou análise. 4.1 Metais. Zn (s) + Cu SO 4(aq)  Zn SO 4(aq) + Cu (s). Reação ocorre!!!. Reação NÃO ocorre!!!.

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REAÇÕES INORGÂNICAS

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Presentation Transcript

  1. REAÇÕES INORGÂNICAS

  2. CONSIDERAÇÕES INICIAIS

  3. CLASSIFICAÇÕES1. Reação de oxirredução

  4. 2. Reação de síntese ou adição

  5. 3. Reação de decomposição ou análise

  6. 4.1 Metais Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) 4. Reação de deslocamento ou simples troca

  7. 4.2 Ametais Reação ocorre!!! Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l) Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq) 4. Reação de deslocamento ou simples troca

  8. OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 5.1 Formação de um precipitado 5. Reação de dupla troca Obs.: consultar tabela solubilidade de sais (A5). Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4+.

  9. 5.2 Formação de uma substância volátil 5. Reação de dupla troca

  10. Volatilidade Ácidos instáveis são voláteis: 5. Reação de dupla troca

  11. 5.3 Formação de uma substância menos ionizada 5. Reação de dupla troca

  12. Outros exemplos NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgCl Todos os nitratos são solúveis Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos 5. Reação de dupla troca

  13. Outros exemplos Ag2SO4 + NaNO3  Na2SO4 + AgNO3 Todos os nitratos são solúveis Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+e Pb2+ Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática 5. Reação de dupla troca

  14. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: • CaCO3 CaO + CO2 2. N2 + 3H2 2NH3 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2 N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

  15. 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

  16. 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: PbI2 + KAc a) KI + PbAc2  b) Na2CO3 + HCl  2 2 NaCl + H2CO3 c) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3

  17. 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc 02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S 08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3

  18. 5. A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.

  19. GABARITO

  20. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: Decomposição ou análise • CaCO3 CaO + CO2 2. N2 + 3H2 2NH3 Síntese ou adição 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2 N2O4 Síntese 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

  21. 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

  22. 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: O único acetato insolúvel é o de prata. PbI2 + KAc a) KI + PbAc2  Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis ♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.  H2O + CO2 b) Na2CO3 + HCl  2 2 NaCl + H2CO3 ♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás. c) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis ♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

  23. 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc  Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+e Pb2+ 02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S  08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2  Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH4+ 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3

  24. 5. A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.

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