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Électrolyse d’une solution d ’acide sulfurique

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  1. Électrolyse d’une solutiond ’acide sulfurique T. DULAURANS

  2. Électrolyse de l'eau On place une solution d’acide sulfurique dans un électrolyseur Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  3. Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  4. Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  5. générateur Électrolyse de l'eau On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  6. i i générateur Électrolyse de l'eau Ce générateur impose le sens du courant électrique Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  7. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  8. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions Électrodesinattaquables Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  9. e- i Déplacementdes anions e- i générateur Électrolyse de l'eau Les anions se déplacent dans le sens des électrons Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  10. e- i e- i Déplacementdes cations générateur Électrolyse de l'eau Les cations se déplacent dans le sens du courant Déplacementdes anions Solution d’acidesulfurique  : 2 H+ ; SO42-

  11. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Les électrons sont libérés par l’oxydation de l’eau Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  12. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Il y a formation de 02 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  13. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Les électrons sont consommés par la réduction des ions H+ Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  14. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Il y a formation de H2 Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  15. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Cela permet de définir la nature des électrodes ANODE CATHODE Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  16. Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

  17. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à l’anode est bien du dioxygènecar il «rallume» un objet incandescent O2 ANODE CATHODE Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  18. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à la cathode est bien du dihydrogènecar il «aboie» en présence d’une flamme O2 H2 ANODE CATHODE Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  19. e- i e- i générateur Électrolyse de l'eau Le dégagement de H2 est deux fois plus important que celui de O2 Cela s ’explique par l’équation de l’électrolyse O2 H2 ANODE CATHODE Réduction 2H+ + 2 e- = H2 Oxydation 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e-

  20. Formation de O2 Formation de H2 Électrolyse de l'eau L’équation est celle du fonctionnement forcé : Oxydation à l’anode 2 H2O = 4H+ + O2 + 4 e- Réduction à la cathode 2H+ + 2 e- = H2 Équation 2 H2O = 2 H2 + O2 La quantité de H2 formé est bien deux fois plus grande que celle de O2 Le volume de H2 formé est donc deux fois plus grand que celui de O2