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O amoníaco

O amoníaco. Carlos Corrêa Departamento de Química (FCUP) Centro de Investigação em Química (CIQ). H  N  H. H. NH 3. Fórmula molecular. Fórmula de estrutura. Fórmula estereoquímica. H H. H H. +. -. :. :.

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O amoníaco

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Presentation Transcript

  1. O amoníaco Carlos Corrêa Departamento de Química (FCUP) Centro de Investigação em Química (CIQ)

  2. . . H  N  H H NH3 Fórmula molecular Fórmula de estrutura Fórmula estereoquímica

  3. H H H H .. .. + - : : H – N – H H – O H – N + H – O – H .. .. Obtenção do amoníaco Diferenças entre os dois processos: Laboratorial Industrial Caras Pequenas Barato Síntese de qualquer composto Equipamento Matérias-primas Quantidades Muito grandes Muito caro Baratas (NH4)2SO4 + 2 HO–2 NH3 (g) +SO42– + 2 H2O

  4. Aqui se realiza a síntese industrial do NH3 : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Amoníaco de Portugal

  5. Preparação laboratorial Ca(HO)2+ 2 NH4Cl 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O ou CaO NH3(g) Ca(HO)2(s) ou CaO(s) + NH4Cl (s) Papel indicador (para se saber quando o tubo está cheio) Aquecimento

  6. Recolha do amoníaco numa seringa NH3(g) NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)

  7. Clica NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Aquecimento

  8. Clica

  9. O amoníaco é uma base NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + HO¯(aq) NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Caixa plástica de chocolates NH3 Nem é preciso calor Água + fenolftaleína NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)

  10. Àgua + gotas sol. fenolftaleina NH4Cl + Ca(HO)2 NH3 Placa transparente

  11. NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) Fumos brancos Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s) NH3(aq) + HCl(g)  NH4Cl(s) H+ O amoníaco é uma base

  12. Clica NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) Vareta molhada com HCl(aq) concentrado Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s)

  13. 2+ NH3 .. : NH3 H3N : Cu .. NH3 O amoníaco forma iões complexos 4 NH3(aq) + Cu2+(aq)  [Cu(NH3)4]2+ Catião tetraaminocobre(II) Complexo Cu(HO)2(s) Ligações coordenadas ou covalentes dativas Cu2+(aq)

  14. Por que se forma hidróxido de cobre(II)? Como o NH3 é uma base, reage com a água e produz iões HO¯que precipitam o Cu(II): 2 HO¯(aq) + Cu2+(aq)  Cu(HO)2(s) Com excesso de NH3, o precipitado dissolve-se e forma-se o complexo, solúvel: Cu(HO)2(s) + 4 NH3(aq)  [Cu(NH3)4]2+ + 2 HO¯(aq)

  15. NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq) Cu(HO)2(s) Cu2+(aq) Clica

  16. [Cu(NH3)4]2+(aq) Cu(HO)2(s) Cu2+(aq)

  17. Solubilidade do NH3 em água NH3(g) O NH3 dissolve-se rapidamente em água, criando um certo vazio, que faz entrar a água (repuxo). Repuxo Água com fenolftaleína

  18. O amoníaco é muito solúvel em água Água com fenolftaleína Clica Seringa com NH3

  19. Novamente Clica

  20. F I M

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