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  1. GASES

  2. Características de los gases • Los gases no tienen ni forma ni volumen propios. • Son fácilmente compresibles. • Forman con otros gases mezclas homogéneas. • Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene. Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.

  3. PRESIÓN • Fuerza que actúa por unidad de área:

  4. Unidades SI • 1 N = 1 kg.m/s2 • 1 Pa = 1 N/m2 La presión atmosférica se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325  105 Pa = 101.325 kPa.

  5. Manómetros • Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm. • Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.

  6. Ley de Boyle

  7. La relación temperatura-volumen:Ley de Charles • Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.

  8. Hipótesis de Avogadro • Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas. • El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).

  9. Ecuación general del gas ideal • Ley de Boyle: • Ley de Charles: • Avogadro’s Law: En forma combinada: R constante universal, constante de los gases ideales

  10. Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton) • Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente: • La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente: