slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
ASS. WR. WB PowerPoint Presentation
Download Presentation
ASS. WR. WB

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 90

ASS. WR. WB - PowerPoint PPT Presentation


  • 229 Views
  • Uploaded on

ASS. WR. WB. SISTEM PERIODIK. SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR. Pengelompokan u nsur-unsur berdasarkan adanya kemiripan sifat-sifatnya. LAVOISIER (1789). ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER (1743 – 1794). M engelompokan 33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

ASS. WR. WB


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
sistem periodik unsur unsur

SISTEM PERIODIKUNSUR-UNSUR

Pengelompokanunsur-unsurberdasarkanadanyakemiripansifat-sifatnya

slide4

LAVOISIER

(1789)

antoine laurent de lavoisier 1743 1794
ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER(1743 – 1794)
  • Mengelompokan 33 unsur kimiaberdasarkansifat kimianya
  • Unsur-unsur kimia di bagi menjadi empat kelompok, yaitu gas, tanah, logam ,dan non logam
  • Pengelompokan ini masih terlalu umum,karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang memiliki sifat berbeda
unsur gas
UNSUR GAS
  • Cahaya
  • Kalor
  • Oksigen
  • Azote (nitrogen)
  • Hidrogen
unsur tanah
UNSUR TANAH
  • Kapur
  • Magnesium oksida
  • Barium oksida
  • Aluminium oksida
  • Silikon oksida
unsur logam
UNSUR LOGAM
  • Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, mangan, raksa, molibdenum, nikel,, emas, platina, seng
unsur non logam
UNSUR NON LOGAM
  • Sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam flourida, asam borak
kelemahan
KELEMAHAN
  • Penglompokan masih terlalu umum
kelebihan
KELEBIHAN
  • Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifat kimia,sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuwan-ilmuwan setelahnya
wolfgang dobereiner 1780 1849
WOLFGANG DOBEREINER(1780 – 1849)
  • TRIAD DOBEREINER
  • Bilatigaunsur yang sifatnyasamadiurutkanmenurutkenaikanmassaatomnya (nomormassa), makamassa atom yang ditengahmerupakan rata-rata massa atom yang pertamadanketiga
kelemahan1
KELEMAHAN
  • Kurang efisien, karena ada beberapa unsur lyangtidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triad tersebut
kelebihan1
KELEBIHAN
  • Adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa atom unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga
slide17

NEWLANDS

(1864)

j ohn alexander newlands 1837 1898
JOHNALEXANDER NEWLANDS(1837 – 1898)
  • orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif
  • HUKUM OKTAF
hukum oktaf
HUKUM OKTAF
  • Bilaunsurdikelompokkanberdasarkankenaikanmassa atom (nomormassa), makasifatunsurkedelapanmempunyaisifat yang miripdenganunsur yang pertama
kelemahan2
KELEMAHAN
  • Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan dan tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar
  • Jika diteruskan, kemiripan sifat terlalu dipaksakan
  • Terdapatbeberapaunsur yang berhimpitan (dalamsatutempatterdapatduaunsur)
slide22

MENDELEEV

(1869)

dmitri ivanovich m endeleev 1834 1907
DMITRI IVANOVICH MENDELEEV(1834 – 1907)
  • Sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya
  • Jika unsur-unsur disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik
dmitri ivanovich m endeleev
DMITRI IVANOVICH MENDELEEV
  • Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkandalam satu lajur vertikal yang disebut golongan
  • Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priode daftar periodik
kelebihan2
KELEBIHAN
  • Dapat meramalkan unsur baru beserta sifat-sifatnya
kelemahan3
KELEMAHAN
  • Masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil
slide28

MOSELEY

(1913)

henry gwyn jeffreys moseley 1887 1915
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY(1887 – 1915)
  • SISTEM PERIODIK MODERN
  • Sifat-sifatunsurmerupakanfungsiperiodikdarinomor atom
slide30

disusunberdasarkankemiripansifat atom

disusunberdasarkankenaikannomor atom

golongan dalam sistem periodik
GOLONGAN DALAM SISTEM PERIODIK
  • GOLONGAN A

(UTAMA)

    • Gol. IA (alkali)
    • Gol IIA (alkali tanah)
    • Gol VIIA (halogen)
    • Gol VIIIA (gas mulia)
  • GOLONGAN B

(TRANSISI)

    • Lantanida (gol. IIIB – periode 6)
    • Aktinida (gol. IIIC – periode 7)
slide33

PENENTUAN

PERIODA dan GOLONGAN

BERDASARKAN

KONFIGURASI ELEKTRON

sistem periodik modern
SISTEM PERIODIK MODERN
  • Disusun berdasarkan konfigurasi elektron unsur
  • Letak suatu unsur dalam sistem ini ditentukan oleh orbital kofigurasi elektron unsur tersebut
  • Unsur yang mempunyai orbital terakhir sama terletak dalam blok yang sama
nomor perioda

NOMOR PERIODA

Menunjukkan bilangan kuantum utama (n) tertinggi yang dimiliki unsur

nomor golongan

NOMOR GOLONGAN

Ditentukanolehjumlahelektronpadakulitterluar (elektronvalensi) suatuunsur

nomor golongan1
NOMOR GOLONGAN
  • GOLONGAN A
  • Unsur yang kulitterluarnyasedangmengisi sub-kulit s dan p
  • GOLONGAN B
  • Unsur yang kulitterluarnyasedangmengisi sub-kulit d dan f
golongan a
GOLONGAN A
  • Golongan VA

s2p3

  • Golongan VIA

s2p4

  • Golongan VIIA

s2p5

  • Golongan VIIIA

s2p6

  • Golongan IA

s1

  • Golongan IIA

s2

  • Golongan IIIA

s2p1

  • Golongan IVA

s2p2

golongan b
GOLONGAN B
  • Golongan IB

(n-1)d10ns1

  • Golongan IIB

(n-1)d10ns2

  • Golongan IIIB

(n-1)d1ns2

  • Golongan IVB

(n-1)d2ns2

  • Golongan VB

(n-1)d3ns2

  • Golongan VIB

(n-1)d5ns1

  • Golongan VIIB

(n-1)d5ns2

  • Golongan VIIIB

(n-1)d6ns2

  • Golongan VIIIB

(n-1)d7ns2

  • Golongan VIIIB

(n-1)d8ns2

slide50

SIFAT

KEPERIODIKAN UNSUR

sifat keperiodikan unsur
SIFATKEPERIODIKAN UNSUR
  • JARI-JARI ATOM
  • ENERGI IONISASI
  • AFINITAS ELEKTRON
  • KEELEKTRONEGATIFAN
jari jari atom

JARI-JARI ATOM

Jarakdariintisampaikulitelektronterluar

11 na1
11Na
  • Mempunyai11 elektron yang mengelilingiinti atom
  • Mempunyai11 proton dalaminti
slide55

11Na1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s2 2s22p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s22s2 2p6 3s1

slide56

JARI-JARI ATOM

DALAM SATU GOLONGAN

(DARI ATAS KE BAWAH)

dalam satu golongan
DALAM SATU GOLONGAN
  • dariataskebawahjari-jari atom makinpanjang
slide58

3Li 1s22s1

3Li 1s2 2s1

3Li 1s22s1

3Li 1s2 2s1

11Na 1s2 2s22p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s22s2 2p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

dalam satu golongan1
DALAM SATU GOLONGAN
  • Dari atas ke bawah jumlah kulit elektron makin banyak (bertambah)
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU GOLONGAN JARI-JARI ATOM BERTAMBAH PANJANG DARI ATAS KE BAWAH
slide60

JARI-JARI ATOM

DALAM SATU PERIODA

(DARI KIRI KE KANAN)

dalam satu perioda
DALAM SATU PERIODA
  • darikirikekananjumlah proton (muatanpositif) dalaminti atom maki n banyak
  • darikirikekananjari-jari atom makinpendek
dalam satu perioda1
DALAM SATU PERIODA
  • Jumlah proton (muatanpositif) dalaminti atom darikirikekananmakinbanyak
  • Tarikaninti atom terhadapelektronterluar yang mengelilingiinti atom darikirikekananmakinkuat
  • Elektronterluardarikirikekananmakintertarikkeinti
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN JARI-JARI ATOM MAKIN PENDEK
energi ionisasi
ENERGI IONISASI
  • Energi yang diperlukan satu mol atom dalam wujud gas untuk melepaskan elektron terluar (paling mudah lepas) untuk menghasilkan satu mol ion gas dengan muatan 1+
slide65

ENERGI IONISASI

DALAM SATU GOLONGAN

(DARI ATAS KE BAWAH)

dalam satu golongan2
DALAM SATU GOLONGAN
  • dariataskebawahjari-jari atom makinpanjang
  • dariataskebawahenergiionisasimakinkecil
dalam satu golongan3
DALAM SATU GOLONGAN
  • Jari-jari atom dariataskebawahmakinpanjang
  • Tarikanintiterhadapelektronpadakulitterluarmakinlemah
  • Atom lebihmudahmelepaselektron
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH ENERGI IONISASI ATOM MAKIN KECIL
slide68

ENERGI IONISASI

DALAM SATU PERIODA

(DARI KIRI KE KANAN)

dalam satu perioda2
DALAM SATU PERIODA
  • Jumlah proton (muatanpositif) dalaminti atom darikirikekananmaki n banyak
  • Energiionisasi atom dalamsatuperiodedarikirikekananmakinbesar
dalam satu perioda3
DALAM SATU PERIODA
  • Jumlah proton (muatanpositif) dalaminti atom darikirikekananmakinbanyak
  • Tarikaninti atom terhadapelektronterluar yang mengelilingiinti atom darikirikekananmakinkuat
  • Elektronterluardarikirikekananmakinsulituntukdilepaskan
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN ENERGI IONISASI ATOM DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
afinitas elektron
AFINITAS ELEKTRON
  • Besarnyaenergi yang dilepasataudiserapjikasatuelektronditambahkankedalam atom netraldalamwujud gas untukmembentuk ion negatif
afinitas elektron1
AFINITAS ELEKTRON
  • BERHARGA NEGATIF
  • Jikapadasaat atom menangkapelektrondilepaskanenergi,
afinitas elektron2
AFINITAS ELEKTRON
  • Jikapadasaat atom menangkapelektrondiserapenergi
  • BERHARGA POSITIF
afinitas elektron3
AFINITAS ELEKTRON
  • Makin mudah atom menerimaelektrondan ion negatif yang terbentukmakinstabil
  • MAKIN BERHARGA NEGATIF
slide76

AFINITAS ELEKTRON

DALAM SATU GOLONGAN

(DARI ATAS KE BAWAH)

dalam satu golongan4
DALAM SATU GOLONGAN
  • Dari ataskebawahjari-jari atom makinpanjang
  • Dari atas ke bawahafinitas elektron semakin kecil
dalam satu golongan5
DALAM SATU GOLONGAN
  • Dari ataskebawahjari-jari atom makinpanjang
  • Gaya tarik inti terhadap elektronterluar makin lemah
  • Atom semakin sulit menarik elektron dari luar
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN AFINITAS ELEKTRON DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH MAKIN KECIL
slide79

AFINITAS ELEKTRON

DALAM SATU PERIODA

(DARI KIRI KE KANAN)

dalam satu perioda4
DALAM SATU PERIODA
  • Dari kiri ke kananjari-jari atom semakin pendek
  • Dari kiri ke kananafinitas elektron semakin besar
dalam satu perioda5
DALAM SATU PERIODA
  • Dari kiri ke kanan jari-jari semkain kecil
  • Gaya tarik inti terhadap elektron terluarsemakin kuat
  • Atom semakin mudah menarik elektron dari luar
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN AFINITAS ELEKTRON DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
keelektronegatifan

KEELEKTRONEGATIFAN

Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain

slide84

KEELKTRONEGATIFAN

DALAM SATU GOLONGAN

(DARI ATAS KE BAWAH)

dalam satu golongan6
DALAM SATU GOLONGAN
  • Dari ataskebawahjari-jari atom makinpanjang
  • Dari ataskebawahafinitaselektronmakinkecil
dalam satu golongan7
DALAM SATU GOLONGAN
  • Dari ataskebawahjari-jari atom makinpanjang
  • Gaya tarik dari inti terhadap elektronterluarmakinlemah
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN KEELEKTRONEGATIFAN DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH MAKIN KECIL
  • Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron
slide87

KEELEKTRONEGATIFAN

DALAM SATU PERIODA

(DARI KIRI KE KANAN)

dalam satu perioda6
DALAM SATU PERIODA
  • Dari kirikekananjumlah proton makinbanyak
  • Dari kirikekananafinitaselektronmakinbesar
dalam satu perioda7
DALAM SATU PERIODA
  • Dari kirikekananjumlah proton makinbanyak
  • Gaya tarik dari inti terhadap elektronterluarmakinkuat
  • HAL TERSEBUT MENYEBABKAN KEELEKTRONEGATIFAN DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
  • Unsur-unsur bagian kanan dalam sistem periodik cenderung menerima elektron
slide90

TERIMA KASIH

Alhamdulillah hirobilalamin

Wassalamu’alaikum wr. wb.