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TEMA 14

TEMA 14. CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA. ESTADOS DE LA MATERIA. Ya los conocemos: SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS CARACTERÍSTICAS :. LOS SÓLIDOS. Mantienen su forma Mantienen su volumen si los presionamos: Son INCOMPRESIBLES Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA

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TEMA 14

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Presentation Transcript

  1. TEMA 14 CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA

  2. ESTADOS DE LA MATERIA • Ya los conocemos: SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS • CARACTERÍSTICAS :

  3. LOS SÓLIDOS • Mantienen su forma • Mantienen su volumen si los presionamos: Son INCOMPRESIBLES • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:

  4. LOS LÍQUIDOS CARACTERÍSTICAS GENERALES • No tienen FORMAPROPIA • FLUYEN • Son INCOMPRESIBLES, como los sólidos • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA como los sólidos • Se MEZCLAN con facilidad CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS • VISCOSIDAD: Cómo fluyen • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: Cómo se mezclan

  5. LOS LÍQUIDOS • CAPILARIDAD Se debe a la TENSIÓN SUPERFICIAL

  6. LOS GASES • NO tienen FORMA PROPIA • Se EXPANDEN hasta ocupar todo el ESPACIO • Son COMPRESIBLES • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA • SeDIFUNDEN= Se mezclan con otros gases

  7. CAMBIOS DE ESTADO APLICANDO ENERGÍA EMITIENDO ENERGÍA

  8. EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN • EVAPORACIÓN: Proceso progresivo • EBULLICIÓN: Proceso rápido

  9. TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • Es una PROPIEDAD ESPECÍFICA (o particular) de cada SUSTANCIA • EJEMPLO: AGUA • Temperatura de FUSIÓN = 0 ºC • Temperatura de EBULLICIÓN = 100 ºC

  10. TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • LA TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO DE UNA SUSTANCIA SE PUEDE ALTERAR: • Añadiendo un SOLUTO • Sometiendo a PRESIÓN

  11. INTERPRETACIÓN CINÉTICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO LAS MOLÉCULAS DE LOS SÓLIDOS SE MANTIENEN EN SUS POSICIONES, ATRAÍDAS UNAS POR OTRAS LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES, SE ATRAEN MUY POCO ENTRE SÍ. TIENEN MUCHA ENERGÍA, SE MUEVEN MUCHO POCA ENERGÍA MUCHA ENERGÍA LOS LÍQUIDOS TIENEN SUS MOLÉCULAS MENOS ATRAÍDAS Y CON MÁS LIBERTAD

  12. MATERIA Y ÁTOMOS ἄτομος,ον : "indivisible, que no se puede cortar". (adjetivo) • ÁTOMO: UNIDAD MÍNIMA DE MATERIA. • ÁTOMO: Formado por PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES • El NÚMERO DE PROTONES es propio de cada ELEMENTO QUÍMICO

  13. MATERIA Y ÁTOMOS • NÚMERO ATÓMICO: Cuántos PROTONES. • El NÚMERO ATÓMICO es propio de CADA ELEMENTO. HIDRÓGENO: 1 OXÍGENO: 16 ORO: 79 URANIO: 92 • TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS ordenados por su NÚMERO ATÓMICO

  14. MATERIA Y ÁTOMOS • NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES. El NÚCLEO es lo que CONTIENE LA MASA del átomo • CORTEZA: ELECTRONES Su MASA es INAPRECIABLE

  15. ELEMENTOS EN EL UNIVERSO • 92,4% del UNIVERSO es HIDRÓGENO • y el 0,75% es HELIO • Las ESTRELLAS (y el SOL) están formadas por estos ELEMENTOS • ADEMÁS de estos hay OTROS ELEMENTOS en menor proporción HIDRÓGENO: Ýdor (Idro = agua) + Gennó (Geno = generar) HELIO: Ἥλιον (Elion = Sol)

  16. ELEMENTOS EN LA TIERRA

  17. ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS • BIOELEMENTOS: LOS MÁS ABUNDANTES EN LA COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS • CARBONO: C • HIDRÓGENO: H • OXÍGENO: O • NITRÓGENO: N • OLIGOELEMENTOS: algo MENOS ABUNDANTES • CALCIO: Ca • CLORO: Cl • SODIO: Na y POTASIO: K • HIERRO: Fe C H O N

  18. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • ÁTOMO: ELEMENTO • MOLÉCULA: FORMADA POR ÁTOMOS (iguales o diferentes) • CRISTAL: AGRUPACIÓN ORDENADA Y ESTABLE de ÁTOMOS

  19. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • FORMULACIÓN • SÍMBOLOS: Representan los ELEMENTOS. Cl, O, H, C, … • SUBÍNDICES: Indica el número de átomos de cada elemento en la molécula. CO2, NH3

  20. ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • Las MOLÉCULAS de los organismos vivos son muy complejas

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