slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
MADDE VE ATOM PowerPoint Presentation
Download Presentation
MADDE VE ATOM

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 68

MADDE VE ATOM - PowerPoint PPT Presentation


  • 282 Views
  • Uploaded on

MADDE VE ATOM. FEN VE TEKNOLOJİ. Madde ve Cisim nedir?. Madde nedir?. Elle tutulabilir,hissedilebilir,kütlesi ve hacmi olan herşeye madde denir. Maddenin şekil almış haline ise cisim denir.Örnek verecek olursak;. Madde nedir?.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'MADDE VE ATOM' - luz


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide2

FEN VE TEKNOLOJİ

Madde ve Cisim nedir?

Madde nedir?

Elle tutulabilir,hissedilebilir,kütlesi ve hacmi olan herşeye madde denir.

Maddenin şekil almış haline ise cisim denir.Örnek verecek olursak;

slide3

Madde nedir?

  • Madde ile ilgili örneklerOturduğumuz sıralardan, yediğimiz yiyeceklere, dev yıldızlardan gezegenlere, kullandığımız basit aletlerden bilgisayarlara, tek hücreli canlılardan karmaşık yapılı canlılara, gözümüzle görebildiğimiz bütün nesnelerden, göremediğimiz atmosferdeki gazlara kadar her şey maddedir.
slide4

Madde nedir?

Madde örnekleri

slide5

Madde nedir?

MaddeCisim

Ağaç Kalem

Toprak Cam

Toprak Seramik

Demir Araba

Petrol Poşet gibi örnekleri sayabiliriz…

slide6

Maddenin Özellikleri

MADDENİN ÖZELLİKLERİ

Maddelerin görülebilen hissedilebilen özelikleri

Maddenin

ORTAK özellikleri

  • RENK
  • SAYDAMLIK VE OPAKLIK
  • KOKU TAD
  • SERTLİK YUMUŞAKLIK…
  • KÜTLE
  • HACİM
  • EYLEMSİZLİK
  • TANECİKLİ YAPI
slide7

ATOM NEDİR?

İNCELEDİĞİMİZ MADDELER NELERDEN OLUŞMUŞTUR?

ELİMİZDE BİR PARÇA BAKIR OLSA NEREYE KADAR BÖLEBİLİRİZ?

BÖLME İŞLEMİ SONUNDA ELDE EDECEĞİMİZ EN KÜÇÜK PARÇA NASIL OLABİLİR?

İSTERSENİZ BU SORULARIN CEVAPLARINI ARAŞTIRALIM…

slide8

ATOM NEDİR?

ORGAN

HÜCRE

CANLILAR VE CANLILARI OLUŞTURAN HÜCRELER DAHİL

HER MADDE ATOMLARIN BİRARAYA GELMESİYLE OLUŞUR.

CANLI

ATOMU OLUŞTURAN DAHA KÜÇÜK PARÇACIK VARMI?

HÜCREYİ OLUŞTURAN

KARBONHİTRAT VE YAĞLAR

ATOM

ATOMLAR

slide9

ATOM NEDİR?

  • Her madde gözle görülemeyecek kadar küçük ve bölünmesi zor yapı taşları olan …………….. Oluşmuştur.
  • Atomlar gözle görülemeyecek kadar küçük tanecikler olmasına karşılık, ancak günlük yaşantımızda pek çok gözlem sonucu atomların varlığı ………………

ATOMLARDAN

KANITLANMIŞTIR.

slide10

Demir ya da bakır parçası da ardışık olarak yeterince bölünmeye devam edebilseydi resimlerde gördüğümüz atomları elde edecektik.

slide11

Atom

Atom

Atom

  • Atomlar KÜRE biçimlidir.

Atom çeşitlerine örnekler

Atom

slide12

ATOMUN TARİHÇESİ

SLAYTTA GÖRDÜĞÜMÜZ ATOMLAR BİRLEŞEREK MADDELERİ OLUŞTURUR.

ATOMLAR KÜRE ŞEKLİNDEDİR.

PEKİ BİZ BU BİLGİLERİ NASIL ELDE ETTİK.

PEKİ BU KONUDA FİKİR SAHİBİ OLMAK İÇİN

ZAMANDA BİR YOLCULUK YAPALIM MI?

slide13

ARİSTO

DEMOCRİTUS TAN ÇOK ÖNCELERİ YAŞAMIŞTIR.EVRENİN VE MADDENİN OLUŞUMUYLA İLGİLİ İLK TEORİLERDEN BİRİNİ SÖYLEMİŞTİR.

HERŞEYİN ÖZÜ 4 MADDEDİR.BU MADDELER

ATEŞ

SU

HAVA

TOPRAK

TÜM MADDELERİN BU ÖZLERDEN OLUŞTUĞUNU İLERİ SÜRMÜŞTÜR.

slide14

DEMOCRİTUS

1) DEMOCRİTUS TARİHTE ATOM FİKRİNİ İLK ORTAYA ATAN KİŞİDİR.

2) TÜM MADDELERİN AYNI CİNS ATOMLARDAN OLUŞTUĞUNU İLERİ SÜRMÜŞTÜR.

slide15

THOMSON ATOM MODELİ

1.Elektronu keşfetmiştir.

2.Atomun çekirdeği olduğunu keşfetmiştir.

3.Atomlar pozitif bir küreden ibarettir ve elektronlar bu kürede dağınık haldedir.

Modelin örneği karpuzdur.

slide16

RUTHERFORD ATOM MODELİ

1.Atomun bölünebileceğini ıspatlamıştır.

2.Atomun çekirdeğinde pozitif yüklü bir kütle olduğunu belirtmiştir.

3.Elektronların çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde dolandığını belirtmiştir.

4.Atomda bulunan pozitif ve negatif yüklerin birbirine eşit olduğunu belirtmiştir.

slide17

MADDENİN HALLERİ

  • Katı maddeler:taş,
  • Demir,bakır,altın vb.
  • Sıvı maddeler:su, petrol,mazot, gaz yağı vb.
  • Gaz maddeler: su buharı, oksijen, vb.
slide18

Maddenin Hal Değiştirmesi

  • Erime
  • Donma
  • Buharlaşma
  • Kaynama
  • Yoğunlaşma
slide19

KIRAĞILAŞMA

ERİME

BUHARLAŞMA

KATII

SIVI

GAZ

YOĞUNLAŞMA

DONMA

SÜBLİMLEŞME

ISI VERİR

TANECİK HAREKETİ ARTAR

ENERJİ ARTAR

DÜZENSİZLİK ARTAR

Isı alır

DÜZENLİLİK ARTAR

TANECİK HAREKETİ AZALIR

ENERJİ AZALIR

slide20

KATI HAL

  • Katı maddelerin belirli şekilleri vardır.
  • Belirli bir hacimleri vardır
  • Tanecikler birbirine çok yakındır.
  • Tanecikler arasında güçlü çekim kuvveti vardır
  • Molekülleri sadece titreşim hareketi yaparlar.
  • Sıkıştırılamazlar.
  • Genleşebilirler.
  • Örnekler :Bardak saat masa sıra vs
slide21

SIVI HALİ

  • Sıvı maddelerin belirli şekilleri yoktur.
  • Belirli bir hacimleri vardır.
  • İçinde bulundukları kabın şeklini alırlar
  • Tanecikler arası boşluk daha fazladır.
  • Tanecikleri bir arada tutan kuvvet zayıftır
  • Tanecikleri titreşim ve öteleme hareketi yapar.
  • Sıkıştırılamazlar.
  • Genleşebilirler.
  • Akışkandır(moleküller birbirinin üzerinden kayar)
  • Örnekler :Süt su zeytinyağı vs vs
slide22

GAZ HALİ

  • Gaz maddelerin belirli şekilleri yoktur.
  • Belirli bir hacimleri yoktur
  • İçinde bulundukları kabın şeklini ve hacmini alırlar
  • Tanecikler arası boşluk fazladır.
  • Tanecikler arası çekim kuvveti ise çok azdır.
  • Tanecikleri titreşim ve öteleme hareketi yapar.
  • Kolaylıkla sıkıştırılabilirler .
  • Genleşebilirler.
  • Akışkanlık özellikleri çok fazladır.
  • Örnek :hava, duman ,su buharı vs vs
slide24

KATI HAL TANECİKLERİ

Maddenin tüm hallerinde tanecikler TİTREŞİM hareketi yaparlar.

SIVI HAL TANECİKLERİ

GAZ HALİ TANECİKLERİ

slide25

SIVI HAL TANECİKLERİ

Maddenin sıvı ve gaz hallerinde tanecikler ÖTELEME hareketi yaparlar.

GAZ HALİ TANECİKLERİ

slide27

MADDENİN SINIFLANDIRILMASI

MADDE

KARIŞIM

SAF MADDE

ELEMENT

BİLEŞİK

HOMOJEN

KARIŞIM

HET.

KARIŞIM

slide28

SAF MADDELER

ELEMENTLER

BİLEŞİKLER

MOLEKÜLER

YAPIDA

OLANLAR

MOLEKÜLER

YAPIDA

OLMAYANLAR

MOLEKÜLER

YAPIDA

OLANLAR

ATOMİK

YAPIDA OLANLAR

slide29

SAF

MADDELER

Elementler

Tek çeşit atomdan oluşan maddelere element denir.

Bileşikler

En az 2 çeşit atomun birleşmesiyle oluşan maddelere bileşik denir.

slide30

SAF MADDE:

Aynı cins atom yada moleküllerden oluşmuş maddelere

saf madde denir.

ÖR.

Elementler

saf maddelerdir.

Çünkü; hepsi aynı cins

atomlardan oluşmuşlardır.

Bileşikler

saf maddelerdir.

Çünkü; hepsi aynı cins

moleküllerden oluşmuşlardır.

element

bileşik

slide31

SAF MADDELERİN ÖZELLİKLERİ:

1. Saftırlar.

2. Aynı tür taneciklerden oluşurlar.

3. Belli erime ve kaynama noktaları vardır.

4. Homojendir.

5. Fiziksel yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılmazlar.

6.Belli koşullarda belli öz kütleye sahiptirler.

element

bileşik

slide32

ELEMENT:

Aynı cins atomlardan oluşmuş

saf maddelere ELEMENT denir.

ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ:

1. Aynı tür atomlardan oluşurlar.

2. Saf ve homojendirler.

3. Belli erime ve kaynama noktaları vardır.

4. Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılmazlar.

5. Belli koşullarda belli öz kütleye sahiptirler.

6. Metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olmak üzere 4 ana bölümde incelenirler.

7. Sembollerle gösterilirler.

Altın elementi

Atomların durumu

slide33

Saf Maddeler

Çok sayıda aynı çeşit atomların bir araya gelerek oluşturduğu maddeye ELEMENT denir.

Elementlerdeki atomlar tek çeşittir.

Elementler saf maddelerdir.

slide34

BİLEŞİK:

İki yada daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmesi sonucu oluşturduğu yeni saf maddeye bileşik denir.

BİLEŞİKLERİN ÖZELLİKLERİ:

1.Yapılarında iki yada daha fazla madde bulundururlar.

2. Belli oranda birleşirler.

3. Kimyasal olarak birleşirler.

4.Kendini oluşturan elementlerin özelliklerini taşımazlar.

5.Kendini oluşturan maddelere ancak kimyasal yöntemlerle ayrıştırıla bilirler.

6. Saf ve homojendirler.

7. Belli erime ve kaynama noktaları vardır.

8. Kendi özelliğini taşıyan en küçük birimleri moleküllerdir.

slide35

Moleküllerin Özellikleri

  • Atomlar birleşerek molekülleri oluşturur.
  • Bir molekül aynı cinsten atomlardan oluşabilir.
  • Bir molekül farklı cinsten atomlardan oluşabilir.
  • Moleküllerin atom sayıları değişik olabilir.
  • Moleküllerin atom büyüklükleri değişik olabilir.
  • Molekül çok küçük atom kümeleridir. Çıplak gözle görülmez.
  • Aynı cins moleküllerin birleşmesiyle maddeler meydana gelir.
slide36

Molekül - Madde

  • Atomların birleşmesiyle molekül, moleküllerin birleşmesiyle madde oluşur.
slide37

MOLEKÜLLER

KARMAŞIK YAPILI MOLEKÜLLER

(ÇOK SAYIDA ATOM)

BASİT YAPILI MOLEKÜLLER

( AZ SAYIDA ATOM)

slide38

KARIŞIMLAR:

İki yada daha fazla maddenin istenilen oranda,

fiziksel olarak bir araya getirilmesi sonucu

oluşturduğu maddeler topluluğuna denir.

KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ:

1.Yapılarında iki yada daha fazla madde bulundururlar.

2. İstenilen oranda karıştırılırlar.

3. Fiziksel olarak karışırlar.

4.Kendini oluşturan maddelerin özelliklerini taşırlar.

5.Kendini oluşturan maddelere

fiziksel yöntemlerle ayrıştırıla bilirler

6. Saf değildirler.

7. Belli erime ve kaynama noktaları yoktur.

8.Yapı taşları element yada moleküllerdir.

9. Belli bir formülleri yoktur.

slide39

FİZİKSEL DEĞİŞME

  • Maddenin dış görünüşü ile ilgili olan özelliklerdir. Yoğunluk, sertlik, renk, koku, tad ... gibi.
  • Maddenin dış görünüşündeki değişiklikler fiziksel olaydır. Şekerin suda erimesi, kağıdın yırtılması, buzun erimesi ... gibi.
slide40

FİZİKSEL DEĞİŞME

fiziksel değişimler

• Kömürün toz haline gelmesi• Demirin tel ve levha haline gelmesi• Kağıdın yırtılması• Suyun buharlaşması• Şekerin suda çözünmesi

*** Bu olaylar sonunda maddenin iç yapısında değişme olmaz.*** Bütün hal değiştirme olayları fiziksel

slide41

fiziksel değişimler

KARIN YAĞMASI DA BİR FİZİKSEL DEĞİŞMEDİR.

slide42

KİMYASAL DEĞİŞME

Maddenin iç yapısı ile ilgili olan özellikler kimyasal özelliklerdir. Yanıcı olup olmaması, asidik yada bazik özellik ... gibi.Maddelerin atom ve moleküllerinde meydana gelen değişikler kimyasal değişmedir. Kağıdın yanması, hidrojen ve oksijenin birleşerek su oluşturması, demirin paslanması ... gibi.

slide43

KİMYASAL DEĞİŞME

kimyasal değişimler

• Kâğıdın yanması • Mumun yanması • Sütün ekşimesi

• Yumurtanın bozulup çürümesi • Demirin paslanması • Fotosentez olayı • Solunum olayı

*** Kimyasal değişmeler sonucunda maddeler başka maddelere dönüşür.

*** Bütün yanma olayları kimyasal değişmedir.

slide44

kimyasal değişimler

TÜM YANMA OLAYLARI KİMYASAL DEĞİŞMEDİR.

slide46

Elementlerin atom numaraları belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur.

Periyodik tablo resmi

slide47

Periyodik cetvelde yatay sıralara PERİYOT, düşey sıralara GRUP denir.

Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu

vardır. 8 B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan 1A grubuile başlayıp, 8A grubu ile sona erer. 1 nci periyotta 2, 2 ve 3 ncü periyotta , 4 ve 5’nci periyotta 18, 6 ncı periyotta 32 element vardır. 7’ nci periyot daha tamamlanmamıştır.

Periyodik cetvelde, aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğundan, benzer kimyasal özellik gösterir.

Atomların son yörüngesine (son enerji düzeyde) değerlik tabakası, bu tabakada bulunan elektronlara da DEĞERLİKELEKTRONLARI denir.

Bir elementin bulunduğu A grup numarası o elementin değerlik elektron sayısını gösterir.

slide48

Periyotlarda Soldan

Sağa Doğru Gidildikçe

Gruplarda Yukarıdan

Aşağıya Doğru İnildikçe

Artar

Azalır

Artar

Azalır

Artar

Artar

Artar

Azalır

Artar

Azalır

Atom Numarası

Atom Hacmi

İyonlaşma Enerjisi

Metalik Özellik

Ametalik Özellik

slide49

Periyodik tabloda “1A,2A,3A”grubu elementleri metal, “4A,5A,6A,7A” grubu elementleri ametal, “8A”grubu elementleri yarımetaldir.

1A grubu elementlerine alkali metal,

2A grubu elementlerine toprak alkali

Metal,

3A grubu elementlerine halojenler, 8A grubu elementlerine soygazlar denir.

slide50

METALLER

  • Yüzeyleri parlaktır.
  • Isı ve elektiriği iletirler.
  • Tel ve levha haline gelebilirler.
  • Oda sıcaklığında(cıva hariç)katı hÂldedirler.
  • Kendi aralarında alaşım yaparlar.
  • Ametallerle iyonik bağlı bileşik yaparlar.
  • Son yörüngelerinde 1,2,3 elektron bulundururlar.
  • Erime noktaları yüksektir.
  • Atomik yapıdadırlar.
  • Şimdi metallerle ilgili kısa filmimizi izleyelim.
slide51

ametaller

  • Son yörüngelerinde 4,5,6,7 elektron bulunduran
  • Elementlerdir.
  • Yüzeyleri mattır.
  • Isı ve elektriği iletmezler(grafit hariç).
  • Kırılgandırlar.
  • Oda koşullarında sıvı,gaz,katı olabilirler.
  • Metallerle iyonik yapılı,kendi aralarında kovalent yapılı bileşik oluştururlar.
  • Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
  • Molekül yapılıdırlar.
  • Şimdi ametallerle ilgili kısa filmimizi izleyelim.
slide52

Alkali metaller

  • 1A grubu elementlere alkali metaller denir.
  • 1A grubunun ilk üç metali lityum, sodyum ve potasyum düşük yoğunluğa sahip olup suyun üzerinde yüzerler.
  • Bir elektron kaybederek +1 değerlik kazanırlar.
  • Alkali metaller ametaller ile reaksiyona girerek iyonik yapılı bileşik oluştururlar.
  • İyonik bileşiklerle beyaz renkli katılar oluşturup suda çözünerek renksiz çözelti elde edilir.
  • Reaktif elementlerdir. Su ile reaksiyona girip metal hidroksit ve hidrojen gazı oluştururlar.
slide53

Geçiş metalleri

  • Demir ve bakır gibi elementleri içeren periyodik tablonun ortasında yer alan bölümdür.
  • Geçiş metallerini alkali metallere göre karşılaştıracak olursak;

Daha az reaktiflerdir. Oksijenle veya su ile temas edildiklerinde paslanmazlar. Sert, güçlü ve dayanıklıdırlar. Oda sıcaklığında sıvı hâlde bulunan civa hariç yüksek kaynama noktalarına sahiptirler.

  • Geçiş metalleri yaşantımızdaki pek çok araç ve gereçlerde kullanışlıdırlar. Örneğin; ütü yapımında çelik, elektrik kablolarında bakır kullanılır.
  • Bir çok geçiş metalleri katalizör olarak kullanılır.
  • Bir çok geçiş metali renkli bileşiklerin yapımında kullanılır
slide54

halojenler

  • 7A grubu elementlerine halojenler denir. Halojenler ametal elementlerden oluşurlar.
  • Halojenlerin hepsi zehirli ve renklidir.
  • Halojenler element molekülü hâlinde bulunurlar
  • Halojenler elektron alarak – 1 değerlik kazanırlar.
  • Halojenler metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar.
  • Halojenler diğer ametal elementlerle kovalent bağlar oluştururlar.
  • 7A grubunda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin reaktifliği azalır, erime ve kaynama noktaları yükselir.
  • 7A grubu elementlerinden flor ve klor oda sıcaklığında gaz, brom sıvı ve iyot ise katı bir hâlde bulunur.
slide55

SOYGAZLAR

  • 8A grubu elementlerine soy gazlar veya asal gazlar denir.
  • Soy gazlar en kararlı elementlerdir.
  • Son yörüngelerindeki elektron sayılarını sekizdir.
  • Diğer element molekülü yapısındaki gazlara göre tek atomlu hâlde bulunurlar.
  • Soy gazlar lâmba yapımında kullanılırlar.
  • Helyum soy gazı havadan daha hafif olduğu için uçan balonların yapımında kullanılır.
slide56

Grup ve periyodun bulunması

  • Elementlerin son yörüngelerindeki

elektron sayısı grup numarasını,enerji düzeyi ise periyodunu verir.

slide57

Örnek sorular:

1) Atom numarası 23 olan x elementinin e dağılımın ve grup,periyot numaralarını bulunuz .

Cvp:

X ) ) ) )

2 8 8 5

4. periyot

5A gurubu

elementidir.

slide58

Cvp:

X ) )

2 5 = 7

  • 2.periyot 5A grubundaki X elementinin atom no.su kaçtır?
slide59

KİMYASAL BAĞLAR

KOVALENT BAĞ

İYONİK BAĞ

POLAR KAVALENT BAĞ

APOLAR KAVALENT BAG

slide60

KİMYASAL BAĞ

  • Atomları bir arada tutan çekim kuvvetine kimyasal bağ denir
  • İYONİKBAĞ: metal ve ametal atomlarının bir araya gelerek oluşturdukları bileşiklerde bulunurlar.
  • KOVALENTBAĞ:Ametal atomları arasında oluşur
slide61

Na

CI

Na son yörüngesinde 1 elektronu var

CI son yörüngesinde 7

slide62

İYONİK BAĞ

  • Aşağıdaki örneği inceleyelim

Yukarıdaki örnek incelendiğinde

Na metal CI ametal

metal ametal iyonik bağ

slide63

Yukarıdaki örnekler incelendiğinde

iyonik bağın oluşurken

1-Elektron alışverişi ile Gerçekleştiği

2-Metalve Ametaller arasında Gerçekleştiği

görülmektedir

slide64

Elektron verirler

Elektron alırlar

İYONİK BİLEŞİKLERE ÖRNEK

Periyodik cetvelde son yörüngesinde 1,2,3 elektron bulunduran elementler

METALLER ,son yörüngesinde 4,5,6,7 elektron bulunduranlar AMETALLER,8 elektron bulunduranlar ise SOYGAZ DIR

slide65

KOVALENT BAĞ

AYNI AMETL ATOMLARI ARASINDA GERÇEKLEŞEN KOVALENT BAĞ

H H H H

H

H

HH

Atomlar elektronları ortaklaşa kullanır

slide66

Eğer elektron ortaklaşması aynı ametal atomları arasında oluşuyorsa bu kovalent bağ türüne APOLAR KOVALENT BAĞ denir

  • ÖRNEKLER

Cl

H

H

Cl

+

Yukarıdaki örnekte farklı ametal atomlarının oluşturduğu bağın yapısını inceleyelim

slide67

• •

H − Cl

• •

• •

• •

• •

O = C =O

• •

• •

C  O

• •

• •

POLAR KAVALENT BAĞ

  • Farklı ametal atomlarının bir araya gelmesi

ile kovalent bağ oluşuyorsa bu bağ çeşidine polar kovalent bağ denir

HCl Hidrojen Klorür

CO2Karbon dioksit

CO Karbon monoksit